J.-B. HANNAY et J. HOGARTH. — On the solubility of solids in gases (Solubilité des solides dans les gaz); Proceed. of the royal Society, t. XXX, p. 178; 1880

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Submitted on 1 Jan 1880

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J.-B. HANNAY et J. HOGARTH. - On the solubility of solids in gases (Solubilité des solides dans les gaz);

Proceed. of the royal Society, t. XXX, p. 178; 1880

E. Bouty

To cite this version:

E. Bouty. J.-B. HANNAY et J. HOGARTH. - On the solubility of solids in gases (Solubilité des solides

dans les gaz); Proceed. of the royal Society, t. XXX, p. 178; 1880. J. Phys. Theor. Appl., 1880, 9

(1), pp.415-416. �10.1051/jphystap:018800090041501�. �jpa-00237710�

4I5 lcrmé sur une masse

électrique

^devait

^être, d’après

^{la formule de}

Clausius,

^{une force très}

appréciable dépendant

de la vitesse de la Terre. 81. hLudde et M. Clausius montrent tous deux que

l’ap- plication

^{de cette} formule bien

comprise

^{amène à} supposer

qu 1 en

vertu du mouvement terrestre le circuit ^se

charge,

d’une manière

permanente,

^d’une

quantité

d’électricité distrjbuée de telle sorte

que ^son action soit annulée par le ^mouvement de la

’l’erre;

^{il faut}

donc conclure que ni 1 observation de l’action d’un courant fermé

sur un élément de courant ni celle de son action sur une masse

électrique

^ne

permettent

de prononcer ^sur ta valeur de la concep-

tion de M. Clausius,. A. POTIER.

J.-B. HANNAY et J. HOGARTH. 2014 On the solubility of solids in gases (Solubilité

des solides dans les gaz); ^Proceed. of the royal Society, ^t. XXX, p. I78; ^I880.

On

sait,

par les

expériences

^{de 31.}

^Andrews, qu’au-dessus

^d’une

certaine

température critique

^{on ne}

peut

^{amener un} gaz ^à l’état

liquide

par le seul effets de la

pression. Qu’arrivera-t-il

^{si l’on}

échauffe en vase clos une dissolution contenant un corps solide ^et

qu’on

^{élève la}

température

au-dessus du

point critique

^{où le dis-}

solvant ne

peut

^exister

qu’à

^{l’état de}

gaz?

Les auteurs ont

tenté,

^avec

plus

^{ou moins de}

^bonheur,

^un

grand

nombre

d’expériences,

^{à la suite}

desquelles

^{ils se} croient autorisés à conclure que ^les solides

peuvent

^{rester en} dissolution dans les

liquides

^au delà de la

température

^de volatilisation totale. Nous ^ne citerons que le fait suivant.

Une solution d’iodure de

potassium

dans l’alcool est introduite dans un

appareil analogue

^à celui de M.

Andréas,

et l’on élève pro-

gressivement

^la

température

^du

liquide jusqu’à ^33’0°,

c’est-à-dire de

plus

^{de oo°} au-dessus de la

température critique

^{de l’alcool :}

on n’observe _{pas de}

précipitation;

^bien

plus,

^un cristal d’iodurc de

potassium logé

dans l’une des branches d’un tube en U

peut

^être

dissous,

^{au-dessus de la}

tenlpérature critique,

par les vapeurs pro-

venant d’alcool

placé

^{dans l’autre}

^hranclie,

^{et dans ce cas,}

quaud

on

opère

^une

décompression rapide,

le solide dissous dans le gaz ^se

dépose

^{sur les}

parois

^{du tube et se redissout dès}

qu’on

élève suffi-

saniment la

pression.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018800090041501

4I6

On observe aisément

plusieurs

alternatives de dissolution et de

précipitation

successives. E. BOUTY.

WINKELMANN. 2014 Ueber eine Bezienung ^zwischen Druck, Temperatur ^{und Dichte} des gessättigten Dämpfe ^von Wasser und einigen ^anderen Flüssigkeiten (Sur ^une

relation entre la pression, ^la température ^{et la densité de la} vapeur saturée pour l’eau et quelques ^autres liquides); ^{Ann. der} Physik ^und Chemie, nouvelle série, t. IX, p. 208 ^et 337; ^I880.

La relation ^entre la tension n de la vapeur d’eau ^saturée

(ex- primée

^en

atmosphères)

^{et la}

température t,z peut

^se

représenter,

entre o° et i oo°, par ^la formule

comme le prouve ^le Tableau

suivante

^dans

lequel

^{on a mis en}

regard

les

températures

^observées par

Regnault

^{et les} valeurs déduites de la formule po ur des tensions inférieures ^à 1 atm:

Au-dessus de 100°, la formule donne des valeurs de t ^un peu

trop

^faibles. L’introduction de la densité de la vapeur ^{saturée a} paru à l’auteur le moyen

d’apporter

^aux valeurs élevées

de tll

^l’accrois-

sement

voulu,

^sans modifier sensiblement les faibles valeurs. Il

prend

^donc