J.-B. HANNAY. — On the limit of the liquid state (Sur la limite de l'état liquide): Proceedings of the Royal Society, t. XXXIII, p. 294; 1882

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Submitted on 1 Jan 1882

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J.-B. HANNAY. - On the limit of the liquid state (Sur la limite de l’état liquide): Proceedings of the Royal

Society, t. XXXIII, p. 294; 1882

E. Bouty

To cite this version:

E. Bouty. J.-B. HANNAY. - On the limit of the liquid state (Sur la limite de l’état liquide): Proceedings of the Royal Society, t. XXXIII, p. 294; 1882. J. Phys. Theor. Appl., 1882, 1 (1), pp.378-380.

�10.1051/jphystap:018820010037801�. �jpa-00237974�

378

Voici les

principaux

^résultats

numériques

^des

expériences.

^Les

valeurs de

A-I

^{relatives aux} dissolutions sonl la moyenne de

plu-

sieurs

expériences.

Dans le même ordre

d’idées,

^{on a} cherche aussi le

pouvoir

^ré-

fringent

^du

phénol

^en l’observant directement et en dissolution

avec l’alcool et l’acide

acétique :

^{les résultats sont}

également

^con-

cardan Ls. DAMIEN.

J.-B. HANNAY. 2014 On the limit of the liquid ^state (Sur la limite de l’état liquide):

Proceedings of ^the Royal Society, ^t. XXXIII, p. 294; ^1882.

L’important

Mémoire de M.

llannay (1)

^a pour

objet

^{de fxer exac-}

tement la

température

^cri

tique

^des

liquides

^suivants:

alcool,

^sulfure

de

carbone,

^alcool

méthylique

^eL tétrachlorure de carbone. Le

liquide

^{à étudier est} introduit au-dessus du mercure dans un tube

en U chauffé dans ^un bain

d’air;

^la

pression produite

^{par un}

pis-

ton à vis est mesurée à l’aide d’un manomètre à

hydrogène.

^Le

liquide

peut ^être

employé

^{seul ou bien en}

présence

d’un gaz

qu’il

ne dissout pas à la

température

ordinaire : J’addition de ^ce _gaz

permet d’opérer

^{à des}

pressions supérieures

^à la tension maximum de la vapeur émise par le

liquide ;

^on

^{voi t,}

^en

^effet,

^dans

le .tube

en

U,

deux couches fluides

distinctes;

^le

liquide

au-dessous et le gaz au-dessus : le

mélange

^n’a lieu que

quand

^on

dépasse

^{la tenl-}

pérature critique.

(1) Voir ^{Journal de} Physique, ^Ire série, ^t. IX, p. 415, ^un Mémoire antérieur de MM. et IIOG.4ftTII, ^{sur le même} sujet.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018820010037801

379 Les conclusions

générales

du Mémoire sont les suivantes : la

température critique

all-(ZeSSllS cln

laquelle,

pour 1BJ.

IIannay.

^le

corps ^est bien el l’état gazeux, ^est

indépendante

^{de la}

pression.

Un

léger

abaissement apparent ^{de la}

température critique

pour de très hautes

pressions

^{tient à ce} que la solubilité des _gaz

employés

n’est pas

négligeable

^au

voisinage

^{de cette}

température.

^{Voici les}

principaux

^résultats

numériques

^des

expériences :

L’alcool

méthylique

^{fournit des résultats}

analogues.

Le tétrachlorure de carbone forme avec

l’liydrogène

^{une com-}

binaison

dissociable,

^ce

qui

^a

empêché d’employer

^{ce gaz à la dé-}

termination de la

température critique

pour de hautes

pressions;

mais avec l’azote on a encore obtenu des résultats satisfaisants.

M.

Hannay

^{a aussi}

essayé

^de déterminer la

température critique

par des observations

capillaires.

^Les

températures auxquelles

^l’as-

cension dans ^un tube

capillaire

^est nulle coïncident avec la tem-

pérature critique

^{dans le cas d’un}

liquide employé ^{seul; 111ais,}

^{si le}

liquide

^{est en}

présence

^d’un gaz, l’influence _{du gaz} sur la constante

capillaire

^{se fait aussitôt}

^sentir,

^{et la}

température

pour

laquelle

l’ascension

capillaire

^{est nulle} descend au-dessous de la

tenlpéra-

ture

critique. ^Ainsi,

^{avec l’alcool}

éthylique,

^cette

température

^des-

cend de

235°,.4,

^valeur

normale,

^à

230°,3

^{et à}

224°,6, quand

^la

380

pression

^atteint

163 atm, 5

^et

236 atm, 8.

^{Les autres}

liquides

^four-

nissent des variations du même ordre de

grandeur.

^{E. BOUTY.}

HEINRICH HEINE. - Ueber die Absorption ^{der Wärme durch} Gase, ^{und eine} darauf beruhende Methode zur Bestimmung ^des Kohlensäuregehaltes ^{der atmo-} spherischen ^Luft (Absorption ^de la chaleur rayonnante par les gaz. Méthode pour le dosage de l’acide carbonique ^dans l’air); Inaugural Dissertation, ^Gies-

sen; 1881.

Le gaz ^à étudier est enfermé dans une enceinte en

laiton ;

^{il re-}

çoit

^{à travers une}

plaqué

^{de sel gemme} les rayons

calorifiques

^émis

par ^un brûleur de

Bunsen;

^ses variations de

pression

^sont

enregis-

trées

graphiquement

^{au moyen d’un}

^système analogue

^{à celui}

qu’a employé

^M.

Marey

^{dans son}

sphygmographe.

Quand

^on

opère

^avec de l’air débarrassé de vapeur ^{d’eau et} d’acide

carbonique,

^{on constate que, au moment où} les rayons calo-

rifiques ^pénètrent

^dans

l’enceinte, il n’y

^a pas de ^variation de pres-

sion ; quand,

^au

contraire,

^on

opère

^{avec l’acide}

carbonique,

^on

constate une

augmentation

^de

pression

^{due à}

l’absorption

^{de la cha-}

leur par le gaz.

L’auteur a étudié

spécialement

^les

mélanges

^{d’air et d’acide car-}

bonique

^{faits en}

proportions

exactement déterminées. Pour

chaque mélange,

^{il a obtenu une courbe}

qui représente

les variations de

pression

^et

qui

^est

caractéristique

pour ^le

mélange employé,

^c’est-

à-dire pour la

proportion

^d’acide

carbonique qui s’y

^{trouve. En}

faisant varier cette

proportion

par très

petites fractions,

^{il a obtenu}

des courbes suffisamment distinctes pour

permettre

^{de résoudre le}

problème ^inverse,

c’est-à-dire de doser l’acide

carbonique

^{dans l’air}

atmosphérique préalablement

débarrassé de vapeur ^{d’eau et d’am-}

moniaque.

Cette méthode

d’analyse purement physique

^a donné des résul-

tats

qui

concordent avec ceux

qu’on

^{a obtenus par les}

procédés chimiques.

Elle offre d’ailleurs de

grands

avantages, ^{car elle}

permet

d’effectuer le

dosage

^{sur des}

quantités

^{très limitées}

^d’air,

^environ

1 lit ou

2 ,

^et

l’opération complète exige

^à

peine

^une demi-heure.

L. BORDET.