Nom élève : ____________________
Professeur : ____________________
Note : ____________________
Colle 5 – 5 au 19 décembre 2016
Points positifs
A travailler en priorité pour la prochaine
colle
Conseils
Création liaison CC (Enolates, Organométalliques, α-énones) (Exercice)
AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt
Ecrire et justifier la formation d’un énolate
Présenter les réactions suivantes (bilan, exemple, caractéristiques) :
Aldolisation
Crotonisation
Addition d’un organométallique ou d’un hydrure sur un époxyde
Addition d’un organométallique ou d’un hydrure sur un ester
Réaction de Michaël
Ecrire les mécanismes des réactions précédentes.
Interpréter la stéréochimie de l’ouverture d’un époxyde
Interpréter l’éventuelle régiosélectivité de l’ouverture d’un époxyde Démarche rétro-synthétique : proposer des réactifs pour obtenir :
Un alcool
Une α-énone
Un composé β-dicarbonylé
Premier principe de la thermodynamique (cours ou exercice proche du cours)
AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt
Présenter les notions suivantes (définition avec un exemple) :
État standard d’un constituant physico-chimique.
Enthalpie standard de réaction.
Loi de Hess.
Etat standard de référence d’un élément (ou constituant de référence d’un élément)
Enthalpie standard de formation.
Enthalpie standard de dissociation de liaison.
Transfert thermique mis en jeu lors d’une réaction isotherme isobare Qchim = ξ.ΔrH°
Transformation exo ou endothermique
Utiliser des données expérimentales pour obtenir la valeur d’une enthalpie standard de réaction (expl : calorimétrie).
Utiliser des données tabulées et la loi de Hess (avec une combinaison linéaire ou un cycle de transformations) pour obtenir la valeur d’une enthalpie standard de réaction.
Prévoir le sens du transfert thermique (exo/endothermique) entre un système siège d’une transformation chimique et le milieu extérieur à partir de données tabulées.
Évaluer la température atteinte par un système siège d’une transformation physico-chimique supposée isobare et réalisée dans un réacteur adiabatique.