Nom élève : ____________________ Professeur : ____________________ Note : ____________________

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Note : ____________________

Colle 2 – 29 septembre / 11 octobre 2014

Points positifs

A travailler en priorité pour la prochaine

colle

Conseils

Le point à consolider de la dernière colle

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Point à consolider identifié à la colle précédente

Autour du TP Géné 1

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Identifier la réaction prépondérante en tenant compte des espèces majoritaires.

Calculer et interpréter la valeur d’une constante d’équilibre.

Prévoir la composition de la solution à l’équilibre Exploiter une courbe de titrage acido-basique :

 Ecrire les relations entre quantités de matière à la (ou les) équivalence(s)

 Utiliser les coordonnées d’un point pour déterminer une cte d’équilibre (pK A , …) Justifier l’allure d’une courbe de suivi conductimétrique

Calculer une solubilité

Exploiter une courbe donnant la solubilité d’une espèce en fonction d’un paramètre.

Orbitales atomiques (hydrogène, hydrogénoïdes et polyélectroniques) (cours)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Définir les notions du cours

Interpréter Ψ ² comme la densité de probabilité de présence d’un électron en un point.

Prévoir l’évolution du rayon et de l’énergie associés à une orbitale atomique en f° de n Identifier la phase de la fonction d’onde.

Dessiner l’allure des orbitales atomiques s, p et d.

Établir la configuration électronique d’un atome ou d’un ion dans son état fondamental.

Relier l’évolution du rayon associé à une orbitale atomique à la charge effective.

Relier le rayon associé aux orbitales de valence d’un atome à sa polarisabilité.

Relier l’évolution de l’énergie associée à une orbitale atomique à l’électronégativité.

Changement d’état LV de mélanges binaires

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Interpréter une distillation simple, une distillation fractionnée, une distillation hétéroazéotropique à l’aide des diagrammes isobares d’équilibre liquide-vapeur.

Calculer le nombre de degrés de liberté d’un système physico-chimique, particularisé ou non.

Interpréter la valeur trouvée et identifier les paramètres intensifs pertinents à contrôler.

Tracer un diagramme à partir de courbes d’analyse thermique.

Tracer des courbes d’analyse thermique à partir d’un diagramme.

Justifier l’allure de courbes d’analyse thermique : origine de la modification de pente, justification d’éventuels paliers.

Attribuer les domaines (nombre de phases, nature des phases) Enoncer les propriétés du mélange (idéalité/miscibilité/azéotropie)

Déterminer les températures de début et de fin de changement d’état pour un mélange particulier

Etablir la composition des phases (Th. Horizontale et Th. Moments chimiques)