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Nom  élève  :    ____________________  Professeur  :    ____________________  Note  :  ____________________

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

 

Nom  élève  :     ____________________  

Professeur  :     ____________________  

Note  :   ____________________  

   

Colle  7      –    5  au  17  janvier  2015  

 

 

 

 

Points  positifs  

 

 

   

 

A  travailler  en   priorité  pour   la  prochaine  

colle

   

 

Conseils  

 

   

 

 

   

(2)

Le point à consolider de la dernière colle

 

 

AUTO-­‐EVALUATION  

Acquis   Bientôt    

    Point  à  consolider  identifié  à  la  colle  précédente  

Premier principe de la thermodynamique

 

 

AUTO-­‐EVALUATION  

Acquis   Bientôt    

    Présenter  les  notions  suivantes  (définition  et  exemple)  :   État  standard  d’un  constituant  physico-­‐chimique.  

Enthalpie  standard  de  réaction.    

Loi  de  Hess.  

Etat  standard  de  référence  d’un  élément.  

Enthalpie  standard  de  formation.  

Enthalpie  standard  de  dissociation  de  liaison.  

Transfert  thermique  causé  par  la  transformation  chimique  en  réacteur  isobare   isotherme  (relation  Qchimique  à  T,P  ctes  =  ξ  ΔrH°)  

Transformation  exo  ou  endothermique  

    Utiliser   des   données   expérimentales   pour   obtenir   la   valeur   d’une   enthalpie   standard   de   réaction    (expl  :  calorimétrie).  

    Utiliser  des  données  tabulées  et  la  loi  de  Hess  (avec  une  combinaison  linéaire  ou  un  cycle  de   transformations)  pour  obtenir  la  valeur  d’une  enthalpie  standard  de  réaction.  

    Prévoir   le   sens   du   transfert   thermique   (exo/endothermique)   entre   un   système   siège   d’une   transformation  chimique  et  le  milieu  extérieur  à  partir  de  données  tabulées.  

    Évaluer  la  température  atteinte  par  un  système  siège  d’une  transformation  physico-­‐chimique   supposée  isobare  et  réalisée  dans  un    réacteur  adiabatique.  

   

Seconde principe de la thermodynamique (EXERCICE PROCHE DU COURS)

 

 

AUTO-­‐EVALUATION  

Acquis   Bientôt    

    Présenter  les  notions  suivantes  :   Enthalpie  libre.  

Affinité  chimique  (définition,  expression  en  fonction  de  K°  et  Qr,  interprétation)   Entropie  de  réaction  (calcul,  prévision  et  interprétation  de  son  signe)  

Constante  d’équilibre  K°  (définition,  calcul,  interprétation  de  sa  valeur).  

    Exprimer  le  potentiel  chimique  d’un  constituant  dans  l’un  des  cas  modèles  suivants  :     Gaz  parfait  ;  

Constituant  condensé  (solide  ou  liquide)  en  mélange  idéal  ;   Solutés  infiniment  dilués.  

    Calculer  une  variation  d’enthalpie  libre  G  grâce  aux  potentiels  chimiques  des  contituants.  

    A   partir   de   données   expérimentales   (T,   P   et   composition),   prévoir   si   un   système   chimique   doit  évoluer  et  préciser,  le  cas  échéant,  le  sens  de  cette  évolution.  

    Prévoir  l’effet  d’une  augmentation  ou  d’une  diminution  de  température  sur  la  valeur  de  la   constante  d’équilibre  K°  (relation  de  van’t  Hoff).  

   

Approche documentaire « Synthèse des peptides »

 

 

AUTO-­‐EVALUATION  

Acquis   Bientôt    

    Faire   une   synthèse   orale   (documents   autorisés)   des   stratégies   de   synthèse   des   peptides  :   protection  et/ou  activation  de  fonction.  

 

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