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Colle 3 – 2 / 14 novembre 2015

Points positifs

A travailler en priorité pour la prochaine

colle

Conseils

Le point à consolider de la dernière colle

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Point à consolider identifié à la colle précédente

Premier principe de la thermodynamique (cours ou exercice proche du cours)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Présenter les notions suivantes (définition avec un exemple) :

 État standard d’un constituant physico-chimique.

 Enthalpie standard de réaction.

 Loi de Hess.

 Etat standard de référence d’un élément.

 Enthalpie standard de formation.

 Enthalpie standard de dissociation de liaison.

 Transfert thermique causé par la transformation chimique en réacteur isobare isotherme (relation Q

= ξ.Δ

H°)

 Transformation exo ou endothermique

Utiliser des données expérimentales pour obtenir la valeur d’une enthalpie standard de réaction (expl : calorimétrie).

Utiliser des données tabulées et la loi de Hess (avec une combinaison linéaire ou un cycle de transformations) pour obtenir la valeur d’une enthalpie standard de réaction.

Prévoir le sens du transfert thermique (exo/endothermique) entre un système siège d’une transformation chimique et le milieu extérieur à partir de données tabulées.

Évaluer la température atteinte par un système siège d’une transformation physico-chimique supposée isobare et réalisée dans un réacteur adiabatique.

Orbitales atomiques (exercice)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Interpréter une courbe de densité de probabilité de présence

Connaître l’évolution de la charge effective du noyau dans la classification.

Dessiner l’allure des orbitales atomiques s, p et d.

Établir la configuration électronique d’un atome ou d’un ion dans son état fondamental.

Relier l’évolution du rayon associé à une orbitale atomique à la charge effective.

Relier le rayon associé aux orbitales de valence d’un atome à sa polarisabilité.

Relier l’évolution de l’énergie associée à une orbitale atomique à l’électronégativité.

Orbitales moléculaires (exercice)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Identifier les conditions d’interaction de deux orbitales: recouvrement et critère énergétique.

Reconnaître le caractère liant, antiliant, non liant d’une OM à partir de sa représentation.

Identifier la symétrie σ ou π d’une OM à partir de sa représentation.

Proposer une représentation d’une OM tenant compte d’une éventuelle dissymétrie.

Justifier la dissymétrie d’une OM dont la représentation est fournie.

Etablir un diagramme énergétique d’OM.

Décrire l’occupation des niveaux d’un diagramme d’OM.

Identifier les orbitales frontalières HO et BV à partir d’un diagramme d’OM de valence fourni.

Interpréter un diagramme d’OM fourni obtenu par interaction des orbitales de fragments.

Relier longueur et force de la liaison à l’ordre de liaison dans une molécule diatomique.