Nom élève : Professeur : Note :

(1)

Nom élève : ____________________

Professeur : ____________________

Note : ____________________

Colle 6 – 8 au 20 décembre 2014

Points positifs

A travailler en priorité pour la prochaine

colle

Conseils

(2)

Le point à consolider de la dernière colle

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Point à consolider identifié à la colle précédente

Réaction de Diels-Alder

Enoncer les résultats suivants et proposer des exemples d’illustration :

 Stéréosélectivité,

 Stéréospécificité,

 Régiosélectivité,

 Influence de la structure des réactifs sur la vitesse de la transformation (règle d’Alder).

 Réaction de rétro-Diels-Alder.

A partir de données relatives aux orbitales frontalières des réactifs, interpréter :

 des résultats cinétiques,

 des résultats stéréochimiques,

 la régiosélectivité d’une réaction de Diels-Alder.

Représenter les orbitales frontalières pour mettre en évidence des interactions orbitalaires principales et, le cas échéant, secondaires.

Interpréter, le cas échéant, la préférence d’une approche de type endo.

Cinétique chimique (PCSI)

Déterminer la vitesse d’une réaction à différentes dates en utilisant une méthode graphique.

Simplifier une loi de vitesse à partir de concentrations initiales (dégénérescence de l’ordre ou mélange initial stœchiométrique)

Utiliser la méthode différentielle pour déterminer un ordre de réaction

Exploiter des données de temps de demi-réaction pour déterminer un ordre de réaction Exploiter des données de concentration au cours du temps pour déterminer un ordre Exploiter des données de mesures physiques (A, σ, P, …) pour déterminer un ordre Exploiter des données pour déterminer une énergie d’activation

Exprimer la loi de vitesse d’un acte élémentaire.

Reconnaître les conditions d’utilisation des approximations suivantes :

 Etape cinétiquement déterminante

 Etat quasi-stationnaire

 Equilibre rapidement établi

Établir la loi de vitesse d’une réaction à partir d’un mécanisme réactionnel

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