Nom élève : Professeur : Note :

(1)

Nom élève : ____________________

Professeur : ____________________

Note : ____________________

Colle 9 – 8 au 20 février 2016

Points positifs

A travailler en priorité pour la prochaine

colle

Conseils

(2)

Le point à consolider

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Point à consolider identifié à la colle précédente

Création de liaisons simples C-C (Cours ou exercice simple)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Justifier l’acidité du H « en alpha » (pK

A

caractéristique). Proposer une base pour l’ôter.

Proposer une séquence de réactions pour fixer une chaîne carbonée en alpha d’un groupe CO Ecrire le mécanisme d’une aldolisation et identifier le produit à partir de réactifs fournis Ecrire le mécanisme E

1cb

de la crotonisation et justifier la régiosélectivité de l’élimination Identifier un énol et représenter le carbonylé dont il est l’isomère.

Déterminer le prdt ou trouver les réactifs pour obtenir un alcool par synthèse magnésienne

Réaction de Diels-Alder (Exercice)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Proposer des exemples pour illustrer les caractéristiques de la réaction de Diels-Alder :

 Stéréosélectivité,

 Stéréospécificité,

 Régiosélectivité,

 Règle d’Alder,

A partir de données relatives aux orbitales frontalières des réactifs, interpréter :

 des résultats cinétiques,

 des résultats stéréochimiques,

 une éventuelle régiosélectivité.

Représenter les orbitales frontalières à partir d’un tableau de coefficients pour mettre en évidence des interactions orbitalaires principales et, le cas échéant, secondaires.

Interpréter, le cas échéant, la préférence d’une approche de type endo.

Cinétique (Exercice)

AUTO-EVALUATION Acquis Bientôt

Repérer l’une des situations conduisant à simplifier une loi de vitesse :

 Dégénérescence de l’ordre

 Proportions stoechiométriques

Déterminer un ordre de réaction à l’aide de l’une des méthodes suivantes :

 Méthode différentielle

 Méthode des temps de demi-réaction

 Méthode intégrale

Déterminer la valeur de l’énergie d’activation d’une réaction chimique.

Exploiter des données de mesures physiques (absorbance, conductivité, pression, …) pour déterminer la concentration d’une espèce et/ou valider un ordre de réaction

Reconnaître les conditions d’utilisation des approximations

 AEQS

 AECD

 Pré-équilibre rapide

Établir la loi de vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit à partir d’un

mécanisme réactionnel.