Zeitschrift fur physikalische Chemie ; t. LXXXIV ; 1913

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Zeitschrift fur physikalische Chemie ; t. LXXXIV ; 1913

A. Sève

To cite this version:

A. Sève. Zeitschrift fur physikalische Chemie ; t. LXXXIV ; 1913. J. Phys. Theor. Appl., 1914, 4 (1),

pp.803-814. �10.1051/jphystap:019140040080301�. �jpa-00241953�

803

en appliquant ^la méthode de Schmidt dans la partie ^{visible du} spectre. ^La température d’émission était obtenue par la méthode de renversement des raies de Féry. ^La température vraie était mesurée de deux façons, ^{d’abord comme} avait fait Schmidt, ^{ensuite suivant}

une technique légèrement différente. Schmidt plaçait ^{dans la flamme}

un fil de platine ^{et mesurait sa} température apparente ^au moyen d’un pyromtre optique. ^{De la} température apparente, ^il déduisait la tem-

pérature ^vraie d’après ^{les mesures de} Henning ^et Holborn. Pour éviter l’abaissement de température ^de la flamme par suite du rayonnement ^du fil, ^on le faisait traverser par ^{un courant} électrique

convenable. L’auteur, ^{au lieu} de compenser l’énergie rayonnée par le fil, ^{mesure la} température d’émission ^au voisinage immédiat du

fil, ^{et trouve} que-’T, ^{= T à moins de 10°} près, quand ^{on fait varier}

la température ^{de la flamme entre 900 et 1.800° C. On} peut ^{donc con-} sidérer comme établi que les vapeurs métalliques ^se comportent

dans les flammes comme des radiateurs purement thermiques.

Même dans la flamme

froide » du sulfure de carbone, ^{l’émission}

de la vapeur de sodium ^{ne se} produit qu’au-dessus ^{de 670°} C.,tempé-

rature limite à laquelle le corps noir ^{commence à émettre} du _rayon- nement visible.

RENE WUft.NISEII.

ZEITSCHRIFT FUR PHYSIKALISCHE CHEMIE ;

T. LXXXIV ; ^1913.

’

1

La catalyse par les ^cations.

P. 451-474.

Il s’agit ^cette fois de la saponification de l’acide acétylgiycolique

Sous l’action des alcalis, ^{la réaction est} bimoléculaire et les ^cons- tantes des vitesses sont proportionnelles ^{aux racines} septièmes ^des

concentrations du cation présent. ^A 23°, ^les constantes catalytiques

des deux cations étudiés sont CNa

5,48 ^et

7,05. ^{Si les deux} cations coexistent, leur effet catalytique ^se représente ^{bien par} l’équation :

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:019140040080301

804

En liqueur acide, la réaction est monomoléculaire, à ^condition qu’il

-

y ait ^assez d’acide pour que la concentration des ions H reste cons-

tante. A 25°, la relation entre la constante des vitesses C et la con-

-centration des ions H est représentée par l’équation:

BENNETT et MITCHELL. 2013 Énergie superficielle ^{totale et} constitution chimique.

_

P. 475-à9?.

L’énergie moléculaire totale des liquides ^{non associés est} indépen-

dante de la température, ^ce qui s’exprime ^{par :}

Cette constante K est iine fonction atomique que ^{nous ne} connaissons pas.

Pour les liquides associfls, la valeur K’ de la constante dépend ^de

1 a température; mais, dans des conditions données, ^le facteur d’as-

3

..

,

J

sociation est x -

(K ,) 2

sociation est x

,K .

-KIIUYT. -La transformation du soufre orthorhombique ^{en soufre} monoclinique.

P. 498-500.

Réponse ^{à Nernst.}

BRULER et L’électroehiniie des halogènes ^dissous

dans la nitrobenzine.

P. 513-557.

On a étudié expérimentalement la conductibilité électrique ^des

solutions de CI, BrI, ICI, IBr, IC13 dans la nitrobenzine soit humide, soit complètement déshydratée. ^{A mesure} que le dissolvant ^{et le} corps dissous ^{sont mieux} desséchés, ^on obtient des solutions non

conductrices de CI, Br, I, tandis que celles de IBr ^et ICI3 restent conductrices. ^En solution hydratée, les conductibilités se rangent

4ans l’ordre suivant : 1, Br, ^{BrI et} IC13; ^{le chlore ne donne} jamais

de solution conductrice.

I)ans l’électrolyse ^{en solution} hydratée ^{ou non, on obtient tou-}

805

jours ^{à l’anode un} équivalent d’halogène pour ¹ faraday, ^{et il se dé-}

pose ^{sur une} électrode d’argent; ^tandis qu’à la cathode il ne sé sépare rien; cependant des cathodes formées par des sels halogènes ^d’ar- gent ^{montrent des traces} de réduction. Quand ^on poursuit ^assez l’électrolyse, ^on finit par enlever ^tout le halogène ^{et il reste la nitro-}

benzine pure, ^non conductrice.

Au point ^{de vue} de la mobilité des ions, 1 faraday ^{entraîne vers}

l’anode environ deux équivalents d’halogène, sauf pour Br.

Pour expliquer ^ces résultats, il faut admettre que, ^non seulement il se forme un hydracide, ^{mais aussi} qu’il ^se produit ^{une véritable} ionisation, ^telle que IBr qf ^{1 -+- Br.}

BRÉNE R et LAHBILL. - Les facteurs des oscillations de la conductibilité électrique

des solutiuns de brome dans la nitrobenzine. - Pi 558-569.

La conductibilité des solutions de bromè dans la nitrobenzine se

montre très capricieuse, ^et pour des solutions identiques, provenant

d’une même distillation, ^elle peut varier dans le rapport ^{de 1 à 6.}

Elle augmente beaucoup par refroidissement. L’addition ^de certaines substances telles que Ag20, A1203, CdO la diminue énormément;

l’addition de Sio2@ ^{S01Ba est sans influence.}

BRULER et BEIiIER. - La conductibilité électrique ^et l’électrolyse de Br, Brl, ICI3 et ICI dissous dans SO’2 liquide.

P. 510-584.

Ces solutions ont les mêmes propriétés que ^les solutions dans la nitrobenzine.

On peut ^{avoir une solution non} conductrice de Br dans S02 _pur,

ce qu’on n’obtient pas ^avec BrI, ^{ICI et} l C13 ; l’électrolyse ^se produit

de la même façon ^et l’explication ^des phénomènes ^est analogue, ^rien

ne se dépose ^à l’électrode négative.

RICHARDS et EIO’4VE. - Méthode perfectionnée pour ^mesurer

les chaleurs spécifiques ^{et les} chaleurs de dilution des liquides.

P. 585-610.

Cette méthode a comme base la compensation ^de la chaleur à me- surer par la production ^de quantités déterminées de chaleurau moyen de la neutralisation de quantités bien déterminées d’acide sulfurique

pur.

806

Les résultats sont très précis ^{et, avec} cinq ^{ou six} expériences, ^on

a une valeur moyenne qui ^ne diffère pas de la valeur vraie de plus

de 1 - Le thermomètre utilisé doit être approprié ^{à cette} sensibilité.

Au moyen de ^cet appareil, ^{on a déterminé} les clialeurs spécifiques

en solutions étendues de HCI, 1-lBr, ^{AzO3H et d’une} part, puis ^de LiOII, NaOH, ^{KOII d’autre} part. ^{On en déduit} les chaleurs, moléculaires correspondant ^aux formules NI + IOOH 20. Ces résul- tats serviront à déterminer de façon ^exacte les chaleurs de neutra-

lisation, ^connues jusqu’ici ^en assimilant la chaleur spécitique ^{de la}

solution étendue à celle de l’eau pure.

_

LAUTZ. 2013 Relations entre les formes stables et instables.

P. 611-641.

Il s’agit d’un travail expérimental important ^{destiné à} compléter

les données numériques ^un peu insuffisantes dans ^ce genre d’études.

Les propriétés qu’il paraît indispensable ^{de connaître en} premier

lien _pour les formes instables sont: leur pouvoir spontané ^{de cris-}

tallisalion en fonction de la température, ^{leur vitesse} linéaire de

’

cristallisation, ^leur température d’équilibre ^{avec le} liquide ^{et leur} température ^et leur vitesse de transforma lion dans la forme stable.

Les expériences ^ont porté ^{sur trois} corps: ^la résorcine, qui ^est trimorphe ; ^la triphényl guanidine ^{et la} tristéarine, qui sont dimorphes,

et toutes les quantités précédentes ^{ont été} déterminées.

On a étudié aussi la façon ^{dont se} comportent certaines formes totalement instables dans des mélanges ^binaires.

BATSGHINSIiI. - Étuds ^sui’ le fi.ottement intei’ne des liquide/

P. 6À;3-106.

BATSCHtNSKL 2013 Études sur le frottement interne des liquides.

P. 643-706.

Les recherches effectuées _pour relier le frottement interne des

liquides directement à leur température ^n’ont pasdonné de résultat

général, ^et Batschinski pense que 1a viscosité doit ^avoir des ^causes différentes pour les liquides ^et pour les gaz. Tandis que pour ceux-ci elle est due à la transmission d’énergie cinétique par les ^chocs

moléculaires, ^{elle est causée dans les} liquides par les forces ^inter- moléculaires et par conséquent ^on peut prévoir qu’elle s’exprimera plus simplement ^{en fonction du volume} spécifique que directement

en fonction de la température.

807

L’expérience justifie pleinement ^ces prévisions. ^{Si n} désigne ^la viscosité, v ^{le volume} spécifique, ^cet

^deux constantes caractéris-

tiques ^du liquide, il existe la relation simple :

Les vérifications ont porté ^{sur 89} substances en utilisant des

mesures déjà ^faites (Thorpe ^et Rodg-er) ^ou des déterminations nou-

velles, ^dont quelques-unes ^{sont relatives à des} températures plus

élevées que le point d’ébullition normal. Pour les liquides ^{non asso-}

ciés et même pour les gaz lourds, ^{la loi se} vérifie dans de larges

limites des variations des coordonnées (la température pouvant varier par exemple ^de 1801). ^Les liquides ^{associés ne suivent pas}

cette loi. ])ans les cas où elle s’applique, ^{l’erreur est très souvent}

-

inférieure à 1 0/0. ^{Enfin la loi est} également ^valable quand ^les

variations de v et de n sont dues à des variations de la pression.

De la formule précédente, ^on peut ^{déduire :}

oit v désigne ^{le volume} spécifique ^du liquide ^{sous la} pression ^{de une}

l ’ B 1 d ’b ’l’ , ^{1 n}

atmosphère, a ^le coefficient de compre,ssibilité ^{et 2}

^"P

_

n c,p

Enfin, ^on peut ^{donner des deux} constantes de la formule l’inter-

prétation suivante :

représente ^{le volume} spécifique ^du liquide

pour ^une viscosité infinie, ^on peut l’appeler le volume limite, tandis que v ^{(J) est} le volume libre. 1--Iratiquement co ^est intermédiaire entre

les volumes spécifiques ^du liquide ^{et du solide au} point ^de solidifica- tion, etil subsiste là une grosse difficulté, ^{et on observe des écarts}

un peu grands ^{avec la} loi pour les petites valeurs du volume libre, c’est-à-dire pour des distances moléculaires trop faibles. Il est assez

curieux que, pour ^tous les liquides,

^{soit à} peu près la même frac- tion ³⁰⁷ du volume critique, ^{il est} donc voisin du coefficient b de

1000

l’équation ^de Van der Waals. Enfin le produit ^{Mw, où M} désigne ^le poids moléculaire, présente ^{un caractère nettement} additif, ^{et on}

calcule la valeur caractéristique ^de chaque corps simple; ^souvent

l’erreur ne dépasse pats 1

808

Enfin le coefficient ^c est proportionnel ^à la racine carrée du coeffi- cient cz de la même équation ^{de Van der Waals,.}

L’étude de la relation entre les frottements internes ^sous les états

liquide ^et gazeux n’est qu’indiquée.

’

,

SCHEFFER . - Les points quad ruples. - P. 707-727.

Considérons tous les équilibres hétérogènes pouvant ^{exister entre}

deux composants ^dont chacun existe sous deux phases solides, ^et

supposons les deux phases liquides ^non miscibles. Il peut exister six

systèmes ^de quatre phases qui coexistent en un point quadruple ^et

en chacun de ces points ^se coupent quatre lignes d’équilibre ^entre

.

trois phases. L’application ^{de la} ’rhermodynamique ^{donne des indi-}

cations sur leurs positions ^relatives.

SGHEFFER. - Le système éther-eau.

P. 728-733.

Le système hydrogène sulfurique. - P. 734-745.

Cette étude vérifie les conclusions du précédent ^travail.

WAHL. ’-2013 Étude optique des gaz solidifiés.

P. 746-752.

Le chlore se présente ^{en lamelles, très} biréfringentes, appartenant

au système orthorhombique; ^{il ne} paraît pas polymorphe. ^{La couleur}

des lamelles faiblit quand ^la température s’abaisse ; ^{elles sont}

blanches dans l’air liquide. ^{Le brome est} également orthorhombique

et monomorphe, ^{les cristaux sont} pléochroïques.

On sait que ^{l’iode est} également orthorhombique au-dessus de

461,5 ^et monoclinique au-dessous.

TAMMANN. - A propos de la nouvelle théorie de l’allotropie ^{de Smits.}

P. 752-754.

FUCHS. - Les constantes a et b de l’équation de Van der Waals. - P. 755-758.

Il est inexact que la constante a représente ^{la force} d’attraction

moléculaire, il y intervient bien d’autres facteurs dont l’importance

peut ^être prépondérante ^{et donner à la constante} des valeurs diffé-

rentes, ^même pour des corps physiquement ^voisins.,

809

LIND. - La preuve expérimentale ^{de la validité de la loi de} Faraday

po ur les réactions entre gaz.

P. ’7~9- ï 61.

L’étude de ces réactions effectuées sous l’action d’agents ^ionisants

montre qu’elles ^{sont de nature} radioactive et non électronique.

HOFBARER. - Nouvelles formules pour le calcul de la dilatation de l’eau.

P. 762-ï63.

Nouvelles formules pour le calcul de la tension de la vapeur d’eau.

P. 764.

Il s’agit ^{de formules} empiriques.

T. LXXXV; ^1923.

H. vo--x JUPTNÉR. - Etudes sur la vaporisation.

P. 1-61. ’

Ce travail peut ^{être considéré comme le} résumé des six précédents

du même auteur sur le même sujet. La loi du diamètre rectiligne ^se généralise ^{et non} seulement la demi-somme, ^{mais aussi la demi-dif-}

férence des densités du liquide ^{et, de sa} vapeur ^saturante rapportées

à la densité critique s’expriment par des équations simples. ^Soient DI, Dv et ^{ces trois} grandeurs, ^{T la} température absolue, ^la température critique, ^et Do la densité au zéro absolu- ;

on a :

Pour les corps dont le poids moléculaire est invariable dans l’in- tervalle de températures étudié, les valeurs déduites des deux

2L

équations précédentes ^ou de résultats expérimentaux ^{montrent une}

concordance très satisfaite (les ^{résultats se} rapportent ^à quarante

substances).

Le point ^{où le diamètre} rectiligne ^rencontre l’axe des tempéra-

tures est donné par

l

D _{t t.." d 2} ^T _l,

et le uotient étant toujours ^{très ioisin} (le 2 ’ r l’est aussi.

2D,

1

série, t. 1 V. (Décembre 5.) ⁵³

810

Enfin des équations précédentes, ^{combinées avec celle de van der}

Waals, ^on déduit les valeurs des rapports 2013? la différence des

pp ^ly

volumes moléculai res du liquide ^et de sa vapeur saturée, ^{le travail} extérieur et la chaleur de vaporisation.

REIS et Les flammes conlenant des oxydes de l’azote.

P. 62-98.

On a réalisé des flammes avec des mélanges ^de composition ^va-

riable de méthane, oxygène ^et bioxyde ^d’azote. Quand ^la proportion

de AzO est assez forte, ^{la flamme} comprend ^{un cône} intérieur, ^en-

touré d’un second cône dit moyen, ^en dehors duquel ^{enfin la com-}

bustion se fait à l’air. L’analyse ^a permis ^de déterminer la composi-

tion des gaz ^{dans les} différentes parties de la flamme et de connaître les réactions qui s’y produisent. ^{Dans le cone} intérieur, AzOl repasse

en grande partie (90 0/0) ^à l’état de AzO qui ^{traverse ce cône sans} transformation ; CH 4 n’est que partiellement oxydé, ^{il en} reste 1 3 ^{ou 1} 4

intact, l’hydrogène ^est presque complètement brîilé, ^{CO ne} l’est que très peu; enfin il s’est formé de notables quantités d’aldéhyde ^for- nx(que. ^{Dans le cône} moyen ^se produit ^{une seconde} explosion qui

conduit à l’oxydation complète ^des parties combustibles _par AzO.

L’explosion ^se produit quand ^la proportion d’oxygène ^{a atteint une}

valeur convenable, ^{et la} composition ^du mélange g azeux varie régu-

lièrément ^à partir ^{du cône intérieur.}

CENT,,NEP,SZBVER. -

La vaporisation ^du phosphore ^dans l’oxygène

et dans d’autres gaz.

P. 99-~11?.

Le phosphore ^se vaporise ^dans l’oxygène pur ^et la vapeur obéit ^à la loi de Dalton. Les gaz ^et les vapeurs qui empêchent l’oxydation

du phosphore ^{sont sans action sur sa} vaporisation. ^Le travail donne les valeurs numériques ^{de la} tension de _vapeur à ~?o° dans l’hydro- gène, l’oxygène, le gaz carbonique, le gaz d’éclairage ^et dans l’air

mélangé d’iodure de phényle.

811

RI VETT. - L’action des sels neutres sur l;t transformation de la chloranitide acétique ^en parachtoracetanilide ^en présence ^d’acide chlorhydrique. -

P, i13-128.

On a mesure les constantes des vitesses de cette transformation

en présence ^{de HCI, des chlorures alcalins et de S04112 . Les résul-}

tats se représentent bien par l’équation :

,

dans sont des constantes spécifiques ^{de la nature des}

ions, ^et les concentrations étant exprimées ^entre parenthèses. Dans

les cas étudiés, ^{K est} indépendant ^{de la} température. ^{Enfin AzH’Cl 1}

donne des résultats anormaux.

àIILLAR. - L’action retardatrice de petites quantités d’eau dans la décomposition du diazoacétate d’éthyle ^{en solution} alcoolique.

P. 1~9-169.

Même sujet.

P. 170-310.

Ces deux travaux ont été entrepris ^sous l’inspiration ^de Bredig.

Le point ^de départ ^{est la} recherche d’une explication du mécanisme, de la dissociation électrolytique ^{et du rôle intime du milieu} ionisant,

que l’on déduira de la connaissance des ions qui ^{servent réellement}

au transport de l’électricité.

Parmi toutes les théories émises, celle de (;oldschmidt se montre très féconde et bien ^en accord ^avec l’expérience. ^{Elle trouve sa base} dans ce fait que la vitesse d’éthérification d’un acide organique ^en

solution alcoolique ^{et sous} l’influence catalytique ^d’un acide minéral fort varie beaucoup quand ^on ajoute ^à l’alcool de l’eau, ^{même en}

très petite quantité. ^Plus il y ^a d’eau, plus l’éthérification est lente.

Ceci s’explique ^{bien en admettant} que l’acide fort agit par ^{ses ions} H

qui, ^{en réalité, donnent des ions} complexes ^avec l’alcool, ^{ces ions}

complexes réagissant ^{sur l’acide} organique; ^la présence ^{de l’eau,}

donnant des hydrates ^{avec ces mêmes ions} H, diminue donc la _(Itian- tité d’alcoolat actif. ^Le développement mathématique ^{de cette} hypo-

thèse conduit à des résultats souvent vérifiés, ^{la même action retar-}

datrice de l’eau étant fréquente destruction de l’acide oxalique par

concentré, transformation de l’isocyanate d’ammonium ^en

812

urée, etc.) ^Un exeinple remarquable ^{est encore} fourni par la destruc- tion de l’éther diazoacétique ^{en solution} alcoolique d’après ^{la fur-}

rnule : -.

réaction catalysée par l’acide picrique, mais retardée par ^la présence

d’eau. On a étudié cette destruction sur des solutions dans les alcools

méthylique, éthylique ^et isobutylique ^{absolus et} dans leurs mélanges

avec l’eau. L’influence retardatrice dépend de l’alcool et augmente

en suivant la série précédente. ^{A mesure} que la quantité d’eau au g-

mente, ^la vitesse de la réaction diminue jusqu’à ^{un minimum atteint}

pour des concentrations qui ^{diffèrent suivant} l’alcool. En supposant la réaction monomoléculaire, ^{la constante des vitesses va en dimi-}

nuant et suit une marche parallèle ^à la conductibilité électrique ^du mélange; il y ^a à peu près proportionnalité jusqu’à ^ce que la ^con- centration en eau soit de l’ordre d’un demi-molécule par litre. Dans

,

tout ce domaine, ^on peut ^calculer d’après la théorie de (;0Idschn1iùt la constante hydrolytique ^de l’ion alcoolat.

Dans le travail de Braune, ^{on a étudié} les éthers méthylique ^et éthylique de l’acide diazoacétique ^en solution dans l’alcool éthylique

à 25° et en présence de divers acides catalyseurs. ^{Pour tous ces}

acides et à condition de ternir compte ^du degré ^de dissociation, ^l’in-

fluence de l’eau est du même ordre de grandeur; la concordance est bonne jusqu’à ^la concentration de 0~B3 par litre. Pour les deux éthers étudiés et pour quatre acides, les résultats justifient ^niiméri-

quement la théorie de Goldschmidt, ^l’acide monochlui°acétique ^fait

seul exception. Mais, pour des concentrations plus grandes, ^{il se} produit ^{un écart} qui ^{est une} propriété spécifique ^de chaque ^{acide, et}

il faut admettre l’existence d’autres ions complexes.

SNETHLAGE. 2013 Influence des sels neutres sur certaines réactions cataly tiques

dans divers dissolvants. - P. 211-262.

Ce travail se rattache encore aux deux précédents. ^{Mais cette fois}

la question que l’on cherche ^à résoudre est de savoir si l’action ca-

talytique ^{d’un acide est due} uniquement ^{à ses ions ~-1 et si elle est}

proportionnelle ^{à leur} concentration. Pour cela, ^on ajoutera ^{à l’acide}

813

catalyseur ^{un de ses sels,} c’est-à-dire un anion identique ^{à celui de}

l’acide, ^ce qui diminue la concentration en ions H, ^{et on mesurera}

l’effet catalytique observé. Si l’hypothèse précédente ^était juste,

l’effet catalytique ^{de l’acide} devrait tendre vers zéro quand ^{la con-}

centration du sel ajouté augmente indéfiniment; ^{or on} constate, que si elle diminue conformément aux prévisions, ^{elle tend} vers une va-

leur finie différente de zéro. Il faut donc ^en conclure que la molécule acide non dissociée a par elle-même une action catalytique.

Les expériences ^ont porté ^sur la destruction de l’éther diazoacé-

tique dans l’alcool éthylique ^{absolu et} catalysée par l’acide picrique auquel ^on ajoute ^des picrates ^de corps organiques. ^{Soit C la con-}

centration brute. en acide exprimée ^en molécules par litre, y le degré

de dissociation, K, ^et KH les mesures des actions caialytiques ^res- pectives ^{de l’acide non dissocié et des ions} H, ^{ces nombres étant} rapportés ^à des solutions normales, ^l’action catalytique de la solution est donnée par :

Ces deux constantes K" ^et K,, ^{ont été} calculées par ^une série de réactions effectuées dans l’eau et les alcools méthylique et éthylique.

r.

On a trouvé que q ^la valeur du uotient q KR KH ^est _{toujours plus} ^p _grande pour les acides ayant ^une plus grande ^constante d’affinité et qu’elle

est indépendante des valeurs absolues de Ki, ^{et de} K,,. Ainsi, quand

diverses réactions du même type ^sont catalysées ^{dans le même dis-}

l

d d ’

KM

l 1 P

solvant jp ^{par un acide} déterminé,

KR Kn ^{a la même} valeur. Pour un type de réaction très différent, ^le rapport ^{a une valeur un peu} différente,

T

mais la relation entre et la constante d’affinité ^{de l’acide est tou-} KH

jours peu modifiée par la ^nature du dissolvant. Pour les acides très

-

.

forts eL dans les alcools méthylique ^et éthylique, _uu’ K’ _est sensiblement

H

égal ^{à 1;} pour les acides forts ^en solution aqueuse, ^{le rapport est}

plus grand que l’unité.

814

’CARL1. - L’absorption ^de l’hydrate ferrique colloïdal.

P. 263-272.

Entre le noir animal ^et l’hydrate ferrique, il y ^a vraiment absorp-

tion et, dans les limites étudiées, ^{elle est} proportionnelle ^{à la} quantité

de charbon, indépendante ^du volume de la solution et de la quantité

de colloïde qui s’y ^{trouve. Avec le kaolin, il} n’y ^{a aucune action} appréciable.

,

A. SÈVE.