De l'influence de la tension superficielle des liquides sur les mesures aréométriques

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Submitted on 1 Jan 1872

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De l’influence de la tension superficielle des liquides sur les mesures aréométriques

Duclaux

To cite this version:

Duclaux. De l’influence de la tension superficielle des liquides sur les mesures aréométriques. J. Phys.

Theor. Appl., 1872, 1 (1), pp.197-207. �10.1051/jphystap:018720010019700�. �jpa-00236776�

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DE L’INFLUENCE DE LA TENSION SUPERFICIELLE DES LIQUIDES SUR LES MESURES ARÉOMÉTRIQUES ;

PAR M. DUCLAUX,

Professeur à la Faculté des Sciences de Clermont-Ferrand.

Dans l’étude des conditions d’équilibre des corps flottants, ^{on ne}

fait ^en général intervenir dans l’enscignement que le principe d’Arcliiinède, ^{et l’on ne tient aucun} compte des actions capillaires qui s’exercent sur la ligne ^{de contact du solide et du} liquide. ^Il y a pourtant ^{des cas où celles-ci sont assez} puissantcs pour ^{mettre en} contradiction les faits avec la théorie. Tel est, par exemple, ^{le cas}

d’une aiguille graissée nageant ^sur l’eau, supportée qu’elle ^est par la membrane élastique que forme à li surface de l’eau la couclie douée de la tension superficiel] c (~). ^{Dans d’autres} expériences, ^les phénomènes

de capillarité, ^{sans être de l’ordre de} grandeur ^du phénomène principal, ^ne peuvent pourtant ^être négligés, ^{et nous allons voir}

que, pour les densinlètrcs ou aréomètres, ^{ils ne sont} pas ^sans influence sur l’cxactitude des mesures. Si jusqu’ici ^{cette influence}

a été négligée, ^c’est que la façon théorique ^et trop abstraite dont

on étudie les actions capillaires ^rend difficiles à saisir leur origine ^et

leur mode d’action. Cela est si vrai que quelques-uns des résultats

expérimentaux ^{de mon travail ont été devinés} théoriquement ^par Langberg (2) ^cn partant ^de la formule, de Laplace ^{et de} l’imterpré-

tation hypothétique qu’en avait donnée Hagen (3). S’ils m’ont _pas

davantage frappé l’attention, ^{c’est sans doute à cause de} l’obscurité

qui en-tourait leur origine. Nous ^{allons voir avec} quelle ^{netteté ils}

se présentent ^à l’esprit quand ^on fait intervenir la notion expéri-

mentale de la tension superficielle.

Lorsqu’un aréoiiiètre quelconque ^est plongé ^dans l’eau, ^{on sait}

~ ‘) ^Ce phénomène ^est bien connu, ^et l’explication ^{en est} donnée dans les cours sous une forme, qui ^est différente de celle _que nous allons exposer ^en partant ^{des travaux}

sur la tension superficielle ^des liquides déjà mentionnés page 98 ^{de ce volume,.}

(2) Le~cB~~c, ^{Influence de} l’attraction capillaire ^{sur les mesures} aréométriques.

(Annales ^de Poggendorif’, ^t. CVI, p. 299.)

ca) DCCLACX, Sur la tension superficielle ^des liquides. (Annales ^de Chimie et de

Physique.)

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:018720010019700

198

que ^la première condition de son usage régulier ^est qu’il ^{soit bien}

mouillé _{par le} liquide, ^et qu’il ^{y ait au-dessus de son} point ^d’af- fleurement, ^et jusqu’à ^{une certaine distance, une couche} liquide

collée à ses parois. ^{C’est à cette} couche adhérente au verre qu’est ^à

son tour suspendu ^le ménisque, ^{et en se} rapportant ^{aux résultats}

déjà connus sur la tension superficielle, ^on voit que ^{sur toute} la

ligne ^de contact entre le ménisque ^{et la} couche adhérente s’exerce

une force verticale qui ^{tend à} enfoncer l’arlomètre plus qu’il ne ^le

ferait si le principe d’~rchimède était seul en jeu.

Si donc, l’aréomètre étant ^cii équilibre, ^{on venait à} annuler, ^ou

seulement à dianinuer beaucoup ^{la tension} superficielle ^du liquide

dans lequel ^il plonge, ^{et sans} changer ^la densité, l’aréomètrc devrait s élever. (;’est ce que l’expérience ^{montre avec la} plus grande

netteté.

Prenons par exemple ^un alcoomètre sensible que ^nous plongerons

dans l’eau en prenant ^soin que ^ce liquide, qui ^{est à forte tenson}

superficielle, ^{en mouillc bien la} tige. L’instrument étant en équi-

libre et affleurant à peu près ^au zéro, faisons couler à la surface de l’eau un peu de vapeur d’éther provenant ^{d’un flacon} qu’on ^tient

incliné au-dessus. Cette vapeur; ^{en se} dissolvant dans la couche

superficielle, ^en diminue la tension, ^et l’aréomètre se relève subite-

ment d’une quantité très-sensible. Une goutte ^{d’éther versée à la} surface produit ^{le même effet et le rend encore} plus apparent.

L’expérience suivante n’est pas ^moins concluante. L’alcoomètre étant en équilibre ^dans l’eau pure, faisons tomber ^à la surface de celle-ci une raclure imperceptible ^{de savon} qui ^{se dissout} rapide-

ment dans toute la couche superficielle. L’instrument se relève en- core et de plusieurs divisions. Même effets avec l’alcool, ^{les essences} volatiles, ^l’acide butyrique, les divers éthers, ^{enfin avec toutes les}

substances qui, ayant ^un équiv alent organique ^{élevé et une tension} superficielle faible, ^sont capables ^{de diininuer} beaucoup ^{la tension} superficielle ^de l’eau; ^et il suffit quelquefois ^{de traces infiniment} petites de matière pour produire ^{un effet} très-sensible.

Par exemple, l’aréomètre étant en équilibre ^{dans l’eau} purè, je dépose ^entre le pouce ^et l’index une goutte imperceptible ^d’huile,

que j’étends ^{en frottant les deux doigts l’un contre l’autre, et} je

trempe ^{l’un d’eux dans le} liquide ^où plonge l’aréomètre. Un voile

invisible de matière grasse s’étend à la surface de l’eau, ^{oû sa} pré-

199

sence est accusée par ^un soulèvement subit qui, ^{avec 111011} alcoomètre, dépasse ^un centimètre. Ce voile reste adhérent aux parois ^{de l’é-}

prouvette ^{et à la} tige ^de l’instruiment lorsqu’on ^{enlève le} liquide, ^se

reforme à la même place lorsqu’on ajoute de nouvelle _eau, et pro- duit un effet à peine ^{diminué. Il est} tellement difficile à éliminer que ^ce n’est qu’après ^un lavage ^{à l’alcool et un} frottement énergique

que j’ai ^{réussi à rctrouver} l’affleurement normal.

On voit toute l’influence _que peut avoir, ^sur l’établissement du zéro dans un densimètrc quelconque, ^la présence ^d’une quantité impon-

dérable de matière grasse ^sur les doigts ^de l’opérateur, ^{le vase où}

l’on met le liquide ^{ou la} tige ^de l’instrument. Les difficultés prati-

ques que présente ^cette opération ^{ont été} depuis longtemps ^recon-

nues par les constructeurs, ^et c’est pour les éliminer autant que

possible qu’ils ^ont adopté ^la pratique d’ajouter ^à l’eau distillée dont ils se servent pour prendre ^{le zéro de leurs} instruments quelques

gouttes d’alcool qui ^{ne font} pas varier sensiblement sa densité, ^mais qui, ^{diminuant dans une} proportion beaucoup plus ^{forte sa tension} superficielle, ^lui permettent ^{d’abord de lnouiller} beaucoup ^{mieux les}

corps que l’on y plonge, ^ensuite d’être moins influencée _{par les} causes

de variation de cette tension. L’effet produit par ^{une trace} de matière grasse ; par exemple, ^{doit être en effet d’autant moins} marqué

que la tension superficielle ^du liquide ^où plonge l’alcoomètre ^est

originairement plus voisine de celle de la matière grasse. Toutefois la difficulté d’obtenir un affleurement régulier ^{ne laisse} pas que d’être grande pour les liquides aqueux ^ou les liqueurs alcooliques

d’un titre inférieur à 1 o degrés.

Voyons maintenant d’une manière générale quel ^{est l’effet des}

variations de la tension superficielle ^{sur les mesures} prises ^au moyen des aréomètres. Considérons pour cela ^{un de ces} instruments enfoncé d’un volume v dans un liquide de densité 4à. La poussée ^du liquide

sera exprimée par v4à. D’un autre côté, l’aréomètre est tiré de haut

en bas d’abord _par son poids P, puis par la tension superficielle ^sur

toute la longueur ^{de la} ligne ^{de contact du} ménisque ^{et de la couche}

adhérente à la tige ; ^{et si} freprésente ^en milligrammes la valeur de

cette force _par millimètre de longueur, ^{et r} le rayon de la tige ^de

l’instrument supposée cylindrique, ^{on a}

200

‘ De même pour ^{un autre} liquidc de tension superficielle ~’~ ^{et de}

densité Ô’

On tire de ces deux équations

Le rapport des densités sera donc encore ég ~.l ^au rapport ^inverse

des volumes, ^{même en tenant} compte de la tension superficielle, ^si

~ f’= f ~. ^{Mais comne cela n’a} pas lieu en général, la construction d’un dcnsinètre, c’est-à-dire d’un instrument destiné à donner par

simple immersion la densité d’un liquide quelconque, ^{est une} impos-

sibilité physique, ^cet instrument s’y enfonçant plus ^{ou moins sui-}

vant que ^ce liquide ^{sera à tension} superficielle ^{forte ou faible.}

Le produit ~, ~r 3~f’ ^{est en} effet loin d’être négligeable par rapport

~ P. Dans un dcnsilnètrc de Gay-Lussac, j’ai ^{trouv é 7" ~- 0,005. Si}

on le suppose plongé dans l’eauf == 7,5. ^Lc produit 2 ~t y’ est ^donc égal ^{à 2,~3 ~} milligrammes, ^{et commc} l’instruClnt pE’SC 27gr, 220, ^on voit que l’effet de la capillarité ^{est à} peu près les 1 OR050 0 ^du poids ^total.

Il est plus grand ^{environ des} i â ~ o ^{dans un} pèse-acide. ^{Dans un}

alcoomètre sensible à tige aplatie, ^{le même} rapport ^{est voisin de} 1 0"0 0’*

Pour ce dernier instrument, ^si la tension superficielles ^{de l’eau}

v enait à disparaître, ^la longueur ^{de la} tige qui ^{sortirait du} liquidc

serait de 18 millimètres. On ^{a en} effet., d’une manière générale,

Or _comme, en appelant ^{a h la hauteur dont} F instrument émerge,

on a

on y oit qu’on ^{a en définitive}

La hauteur d’émersion pour ^une variation déterminée ô fde ^{la ten-}

sinon superficielle ^est donc d’autant plus grande que ^{1 est} plus petit,

c’est-à-dire que l’instrument ^est plus ^sensible.

Supposons, pour ^en revenir à l’alcoomètre dont je ^{viens de} parler,

.

201

que la tension supcrficielle ^{varie de l’eau à un autre} liquide ^de

même densité, des 1 ^{de sa} valeur, ^ce qui ^est possible, ^{la variation}

de hauteur dans la ligne de flottaison sera des -1 ^{de 18 r 2 mini-}

mètres. Le volume de la tige correspondant ^{à cette hauteur est de}

60 millimètres cubes, ^environ des 1 ô 050 o ^du volume total. Les effet de capillarité ^{rendent donc illusoire avec cet} instrument la troisiéme décimalc pour ^les liquides ayant ^à peu près même densité que l’eau.

Dans le pèse-acide ^cité plus haut, ^{la variation est encore} plus ^sen- sible, ^{et atteint} le chiffre des centièmes.

Il n’y ^{a donc de} procédé ^exact pour la recherche des densités que la méthode du flacon, ^{et les} seuls aréomètres précis ^{sont ceux dont}

la graduation ^est empirique ^et l’usage restreint à une seule sorte de

liquides, ^par exemple l’alcoomètre dc Gay-Lussac (1).

( 1 ~ ^{On sait} que dans ^cet alcoomètre la distance de deux divisions consécutives ne va pas régulièrement ^en croissant du point ^{o au} point ^{100. Elle} diminue de o à 20;

reste presque stationnaire de ^{20 à} 30, pour augmenter ^{de nouveau de 30 à 100. On a}

attribué ce fait à l’influence de la contraction qui intervient dans les mélanges ^d’eau

et d’alcool et qui ^est maximum pour l’alcool à 5!~ degrés ^{environ. Cette} explication,

outre qu’elle ^est vague, n’est pas ^exacte.

Normalement, ^s’il n’y ^avait pas contraction et si les densités des divers mélanges alcooliques décroissaient régulièrement ^{de celle de l’eau à celle de} l’alcool, ^{les divi-} sions qui correspondraient ^{à ces} densités devraient aller en s’écartant sur la tige ^de l’alcoomètre du point ^{o au} point ^{100. Si en effet P est le} poids de l’instrument et V son

volume plongé ^{dans un} liquide ^{de densité D,} l’équation ^{VD = P donne} d’où

La variation Ó’V, pour ^une variation déterminée ~D de la densité, ^{est donc d’au-}

tant plus grande que le volume plongé ^est plus grand, ^ou la densité du liquide plus faible.

La contraction intervient _pour rendre la variation de densité môins sensible de o à

~4 degrés ^{environ, et} par suite plus sensible, ^de 54 ^{à 100} degrés, qu’elle ^{ne le serait} d’après l’hypothèse précédente. ^{Mais la densité} des divers mélanges alcooliques ^n’en

est pas moins constamment décroissante, ^et par ^{suite les} divisions de la tige ^{de l’al-}

coomètre devraient aller constamment en s’écartant les unes des autres.

Si elles se rapprochent dans l’intervalle indiqué, ^c’est par suite de la variation de tension superficielle ^{des divers} mélanges. ^{Cette force varie} beaucoup quand ^on passe de l’eau aux alcools faibles. L’alcoomètre se relève d’abord plus qu’il ^ne le ferait seu- ement en vertu de la variation de la densité. Les degrés inférieurs de son échelle sont donc tous un peu trop ^{haut. Par contre, les} degrés supérieurs occupent à peu près leurs places relatives, la variation de tension étant faible _{pour les} alcools concentrés.

Il faut donc qu’il y ^{ait entre ces} deux extrêmes des échelons plus rapprochés ^{les uns}

des autres qu’ils ^ne le seraient s’il n’y ^avait pas de tension superficielle.

202

Plonge ^{en ciliit dans deux} liquides ^{de même} composition ^{et ne}

renfermant pas ^{autre chose} que ^{de l’eau et de} l’alcool, ^{un même}

alcoomètre s’y ^enfoncera toujours ^{de la même} quantité.

Toutefois il importe de remarqucr que le procédé ^de graduation

usité pour ^{ces sortes} d’instruments n’est théoriquement ^exact que dans certaines conditions spéciales. ^{On sait} que ^ce procédé ^consiste

ordinairement à détcrminer, ^au moy en d’un alcoomètre étalon, ^deux points ^{de la} tige ^{du 11o1,1VC1} alcoomètre, ^{et en} supposant ^celle-ci

cylindrique, ^{à diviser} l’intervalle en parties proportionnelles ^aux

divisions de l’intervalle correspondant ^dans l’alcoomètre type. ^C’est la détermination de ces points intermédiaires qui ^laisse quelque

chose à désirer.

Soient en efl’et P Ie poids de l’alcoomètre étalon et p ^{celui de} 1’autre,

R et r les rayons de leurs tiges, V, v les volumes de ces deux instru-

ments plongés ^{dans un} liquide alcoolique ^{de densité a et de tension} superficielle t f’, ^{V’ et v’les -volumes} plongés ^{dans un} alcool de densité a’ et de tension superficielle, ^{on a les} quatre équations ^suivantes

d’oii l’on tire

Le mode de graduation adopté exige évidemment que l’on ^ait

or, pour que ^cette relation existe, il faut que l’on ait aussi

équation qui ^{revient à}

203

et qui ^n’est satisfaite, ^{en dehors de la solution} f que ^si P _{p ,}

R J’

c’est-à--dire si l es deux alcoomètres supposés cylindriques ^{et avec le}

diamètre de leurs tiges ^sont semblables entre eux.

Cette conclusion est évidemment applicable ^aux alcoomètres ordinaires enprenant le mot semblables dans un sens plutôt physique

que géométrique. Elle conduit a cette conséquence que si, ^au moyen d’un alcoomètre étalon donné, ^{on veut en} fabriquer ^{un autre} plus sensible, ce ne sera théoriquement qu’en agrandissant les dimensions de l’étalon qu’on pourra y arriver. Si l’on se contente de diminuer la dimension de la tige ^{du nouvel} instrument, ^{on sort} des conditions

°

où le procédé ^{usuel est} rigoureusement applicable, et l’on devra s’as- treindre à déterminer directement plusieurs points ^de repère. ^Si

ceux-ci sont suffisanmnent rapprochés, les divisions intermédiaires

seront aussi exactes qu’on peut le désirer.

Pratiquement, ^{c’est en effet} ainsi que l’on opère lorsqu’on ^veut

avoir un alcoomètre exact, etl’on arrive, ^en prenant ^ces précautions,

à avoir des instruments dont les indications différent à peine ^de

celles que fournit l’étude ^de la densité du mélange alcoolique qu’ils

servent à analyser.

NARR. 2013Ueber die Erkaltung undWârmeleitung ^{in Gazen} ( Sur le refroidissement dans

les =- ’1Z ^{et sur la} conductibilité des difiérents gaz); Pob~ . ^4nn., CXLIII, 1 a3 ; 187 1.

Un corps chaud placé ^{dans l’air se} refroidit, ^{et ce} refroidissement

est un effet complexe provenant ^{et du} rayonnement propre du corps

et de l’action refroidissante de l’air environnant. Quand ^la tempé-

rature du _corps ne dépasse pas beaucoup ^la température ^{de l’en-}

ceinte dans laquelle ^{il est} placé, l’etl’et total se résume en la loi de Newton : ^la vitesse de refroidissement v est à chaque ^instant pro-

portionnelle ^{à l’excès T de} température ^du corps

Mais quand ^{l’excès T} dépasse ^{20 ou 3o} degrés, la loi de Newton

n’est pas applicable. ^Le grand ^{travail de} Dulong ^et Petit, publié ^en

18 i ~, ^{et les} importantes recherches de MM. de la Provostaye ^et

204

IJesains ( 1 846 ) ^{ont montré toute la} complication ^du phénomène ^du refroidissement, lorsqu’on ^ne s’astreint plus à ^se placer ^{dans les}

conditions voulues pour que la ^{loi de} Newton soit applicable. ^L’au-

teur du Mémoire a repris ^{l’étude du} refroidissement dans le but

spécial ^de déterminer les pouvoirs refroidissants des di1’férents _gaz.

La méthode expérimentalc qu’il ^{a suivie ne se} distingue pas ^es- sentiellenlent de celle qu’avaient ^{suivie ses} devanciers : la seule dif- férence importante, ^c’est que l’appareil tlicrmométrique, qui ^con-

stitue comme d’habitude le corps ^se refroidissant, ^{est échauffé au}

début de chaque expérience par ^{un courant} électrique. A ^{cet effet,,}

le réservoir du thermomètre est entouré d’une enveloppe ^{de verre} pleine ^{d’huile de} lin ; ^cette enveloppe ^{est traversée} par ^un fil de pla-

tine contourné en spirale ^{et dans} lequel ^on peut ^{lancer le courant} de deux grands ^éléments de Bunsen. Lc système ^{entier est} placé

dans une enceinte dont la capacité n’est que vingt-sept ^{fois celle}

du système ^se refroidissant, ^ce qui peut sembler insu~sant si l’on

se rappelle les anomalies signalées par ^{lB1~1. de} la Provostaye ^et

Desains dans le cas des enceintes aussi petites.

Les expériences ^{ont été faites en} déterminant, suivant la méthode

ordinairc, d’abord la vitesse de refroidissement dans le vide (une

pompe pneumatique ^{à mercure} permettait ^{d’obtenir un vide de}

moins de omm, (1), puis ^{la même} v itesse dans le _gaz sous une pres- sion qui ^{a été dans toutes les} expériences de go millimètres. On

a pris ^la différence des vitesses comme représentant ^{la vitesse du}

refroidissement dû uniquement ^{au contact} du gaz. Les tableaux sui-

vants renferment les résultats ainsi obtenus; ^{dans ces} tableaux, ^la première colonne contient les excès T de la température ^de l’appa-

reil se refroidissant sur la température ^de l’enceinte (laquelle ^{a été}

constamment maintenue à zéro) ; la deuxième colonne donne les - vitesses observ ées V du refroidissement dû au gaz; la troisième, ^les

mêmes vitesses calculées d’après ^{la formule}

la quatrième, la difl’érence entre les vitesses calculées ^et les vitesses

observées.

205

On voit que ^les résultats de Inexpérience ^{sont assez exactement} représentés par la forn-itlle

dans laquelle ^{n2 est une constante} qui, pour ^un appareil, ^ne dépend

que de la ^nature du gaz employé.

Toutefois, l’auteur remarque que ^cette formule ^ne _{donne pas} l’enet exact de la nature, puisque ^{tous les} gaz s’en éloignent ^{dans le}

même sens, à l’exception ^de l’hydrogène, qui ^{s’en écarte en sens in-}

verse. C’est une anomalie de plus ^à ajouter ^à celles que présentait déjà l’hydrogène.

L’auteur a cherché encore dans la théorie dynamique ^des gaz ^une

206

confirmation des résultats qu’il avait obtenus pour les valeurs rcla-~

"

tives de ^nz. En partant ^de l’hypothèse de Bernoulli et en profitant

du travail de M. Clausius ^sur la conductibilité _{des gaz,} on trouve

pour ^lit

-

C es t une constante ^{la inènie} pour ^tous les _gaz;

~~ ^est la chaleur spécifique ^du gaz rapportée ^{à l’unité de} volume;

(j est le poids spécifique ^du gaz ,

e est le chemin parcouru par ^une molécule entre deux rencon- tres successives, ^dans l’hypothèse de l’état normal.

Si donc l’on _{admet que} ^e est le même pour les dif1ërel1ts _gaz, on

pourra calculer ^à l’aide de ^cette formule les rapports ^{de m} pour deux _gaz quelconques.

Le tableau suivant donne ces valeurs comparées ^{à celles trouvées} expérimentalement par l’auteur. On y ^a joint les valeurs de ^m que l’on déduirait des expériences ^de Dulong ^{et Pc~i~ :}

_

VIOLLE.

WEINHOLD. - Inversion of the sodium-line (Renversement de la raie du sodium Pogg. Ann., ^février 187 ^{1, et} Philosophical AIagaziiie, ^t. XLI , p. 404; i S~ ^I.

En plaçant ^une lampe ^à alcool salé devant la fente d’un _spec- troscope, éclairée par la lumière vive d’une lampe ^à pétrole, ^le

spectre ^continu présente ^{la raie brillante de la} soude; ^{mais si l’on} interpose ^la lampe ^{à alcool entre l’oeil et le} prisme (la ^{lunette étant} écartée), ^de façon ^{à voir le} spectre ^{à travers la flamme} sodée, ^{la ra ie}

de la soude apparaît noire, c’est-à-dire renversée.

207 Comme il y ^a quelque difficulté à accommoder ^{sa vue} à la distance infinie où le collimateur présente l’image ^{virtuelle du spectre, il}

vaut mieux, ^comme l’indique l’auteur, supprimer l’objectif ^{du colli-}

mateur, qui ^{se trouve ainsi réduit à un} tube muni d’une tenté ; ^on

rend l’expérience ^{à la fois} plus précise ^et plus ^{nette en} conservant,

au contraire, ^le spectroscope ^{dans son état} ordinaire, ^à la condition de pouvoir ^ôter l’oculaire de la lunette; ^on _interpose alors la flamme d’alcool salé ^{entre une} loupe ^à long foyer ^servant d’oculaire et le

rentrant de la lunette enfoncé aussi loin _que possible : ^{-. on met au} point ^{sur la raie brillante de} la soude. L’explication ^{de ce} phéno- mènes, ^en apparence paradoxal, permet ^{de bien faire} comprendre ^le phénomène ^du renversement des raies spectrales.

Considérons la région ^du spectre ^{continu aux} environs de la raie

sodique : ^-. l’intensité I, ^{variant d’une} façon continue, ^{est sensible-}

ment la même de part ^et d’autre de cette lignc; ^en plaçant ^{devant la}

fente la lampe ^{à alcool} salé, ^on modifie, ^{suivant la} ligne ^{de la} soude,

l’intensité de la radiation, laquelle ^se compose de l’intensité de la flamme d’alcool F et de l’intensité primitive 1 diminuée de la quan- tité absorbée A ; ^{en somme, à} gauche ^{et à droite de la} raie, ^l’inten-

sité est I, ^{mais sur la raie même elle est 1 -I- F - A.}

Lorsque ^l’on regarde ^{à travers laflamme de la} soude, ^l’oeil perçoit

la même intensité 1 -~ F - A sur la raie ménie mais, ^{à droite et à} gauche, l’intensité est 1 -1- F, ^{car l’oeil est} impressionné par la

son me des deux intensités sans aucune absorption, la flamme sodi- que n’absorbant _que les radiations qu’elle ^{émet :} il y ^{aura donc un}

efiet de contraste par lequel ^{la raie} de la soude paraîtra ^{sombre sur}

un fond clair. La différence des intensités sera

On aura pour ^ainsi dire la mesure de l’absorption ^{due à la flamme.}

Remarque. -L’intel1sité ^relative (I + F - ~.~ ~ ^{= F - A de}

la soude lorsque ^la lampe ^{est devant la fente} peut ^être négative., ^et

alors la raie noire apparaît. ^En effets, ^en augmentant indéfiniment

l’épaisseur ^{de la} flamme, ^son éclat tend ^{vers une} limite ~, ^tandis que la quantité absorbée A n’a point ^de limite, ^et peut ^devenir égale ^à

telle quantité qu’on ^{voudra, car} l’absorption, ^{suivant une loi} loga- rithmique, ^{croit dans des} proportions ^{énormes avec} l’épaisseur.

L’expérience ^{vérifie aisément cette} conclusion. A. connu