Interrogations orales Quinzaine 4
Programme Q4 : 13 au 25 novembre
Questions de cours (liste non exhaustive)
o Détente de Joule-Gay-Lussac
o Lois de Laplace : conditions de validité, démonstration
o G, potentiel thermodynamique pour une transformation à T et P constante o Identités thermodynamiques pour U, H et G : expressions et démonstration
o Potentiel chimique : définition, expression (démonstration pour GP pur et phase condensée incompressible pure)
Statique des fluides (1ère année)
o Loi fondamentale de la statique des fluides (attention à l’orientation de l’axe vertical) o Loi de pression par intégration de la LFSF :
▪ Cas d’un liquide incompressible
▪ Cas du gaz parfait en atmosphère isotherme
Travail des forces pressantes (2ème année)
o Forces pressantes
o Travail des forces pressantes
▪ Expression infinitésimale
▪ Calcul de la force pressante exercée par un gaz sur une surface
▪ Calcul de la force pressante exercée par un liquide compressible sur une surface verticale o Interprétation géométrique dans le diagramme de Clapeyron
▪ Aire algébrique
▪ Cas des cycles : caractère moteur ou récepteur
Thermodynamique des systèmes fermés de composition constante (1ère et 2ème année)
o Principes de la thermodynamique pour des systèmes fermés de masse constante o Identités thermodynamiques pour U et H
o Variation des fonctions d’état :
▪ Cas des phases condensées :
• Variation de l’énergie interne dU = CdT
• Variation de l’enthalpie dH = CdT
▪ Cas des gaz parfaits :
• Lois de Joule : dU = CvdT et dH = CpdT
• Relation de Mayer
• Expressions de capacités thermiques à volume ou pression constante pour le gaz parfait.
▪ Variation de l’entropie par intégration d’une identité thermodynamique o Loi de Laplace
▪ Conditions d’application
▪ Démonstration o Détente de Joule-Gay-Lussac
▪ Caractère isoénergétique (à savoir démontrer)
▪ Caractère isotherme pour le gaz parfait
Cinétique chimique (1ère année)
o Détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction :
▪ Méthodes de simplification de la loi de vitesse :
• Dégénérescence de l’ordre
• Proportions stœchiométriques
▪ Traitement des données expérimentales :
• Méthode intégrale
• Méthode différentielle
• Méthode des temps de demi-réaction
o Traitement mathématique des mécanismes réactionnels :
▪ Définition de la vitesse de formation (ou de disparition) d’un constituant
▪ Vitesse d’une réaction
▪ Vitesse de formation d’un constituant intervenant dans plusieurs étapes d’un mécanisme
▪ Hypothèses simplificatrices :
• Etat quasi-stationnaire (AEQS)
• Etape cinétiquement déterminante
• Pré-équilibre rapide
