Interrogations orales Quinzaine 5
Programme Q5 : 25 novembre au 7 décembre
Thermodynamique des systèmes fermés de composition variable (2ème année) COURS
o Montrer que G est un potentiel thermodynamique pour une transformation isotherme et isobare o Identités thermodynamiques pour G en composition variable
o Potentiel chimique : définition, expression générale, démonstration pour le GP et une phase condensée pure.
Changements d’état du corps pur (1ère et 2ème année) COURS
o Diagrammes (P,T) et (P,v)
o Égalité du potentiel chimique à l’équilibre d’un constituant sous deux phases o Enthalpie massique et entropie massique de changement d’état, relation entre elles.
o Théorème des moments, application au calcul d’une variation massique d’enthalpie ou d’entropie lors d’un changement d’état.
Equilibres acido-basiques (1BCPST) EXERCICE
▪ Couple acido-basique, Constante d’acidité
▪ Réaction acido-basique, Constante d’équilibre acido-basique
▪ Diagramme de prédominance
▪ Détermination de composition à l’équilibre chimique (RP), application au calcul de pH
▪ Titrage acido-basique :
o Cas des mono-acides ou mono-bases
o Polyacides ou polybases : titrages successifs ou simultanés o Relation entre quantité de matière à l’équivalence d’un titrage
Equilibres de complexation (2BCPST) EXERCICE
▪ Définitions : complexe, ligand, denticité d’un ligand
▪ Constantes d’équilibres de formation successive ou globale d’un complexe
▪ Diagrammes de prédominance :
o Echange d’une particule à la fois (attention : stabilité des complexes intermédiaires) o Echange de plusieurs particules à la fois
▪ Détermination de composition à l’équilibre chimique o Formation/Dissociation d’un complexe
o Compétition de ligands pour un métal ou l’inverse o Influence du pH sur la dissociation d’un complexe
▪ Titrages complexométriques
