Interrogations orales Quinzaine 4
Programme Q4 : 12 au 24 novembre
Thermodynamique des systèmes fermés de composition constante (1ère et 2ème année) EXERCICE
o Principes de la thermodynamique pour des systèmes fermés de masse constante o Identités thermodynamiques pour U et H
o Variation des fonctions d’état :
▪ Cas des phases condensées :
• Variation de l’énergie interne dU = CdT
• Variation de l’enthalpie dH = CdT
▪ Cas des gaz parfaits :
• Lois de Joule : dU = CvdT et dH = CpdT
• Relation de Mayer
• Expressions de capacités thermiques à volume ou pression constante pour le gaz parfait.
▪ Variation de l’entropie par intégration d’une identité thermodynamique o Loi de Laplace
▪ Conditions d’application
▪ Démonstration o Détente de Joule-Gay-Lussac
▪ Caractère isoénergétique (à savoir démontrer)
▪ Caractère isotherme pour le gaz parfait
Potentiel chimique (2ème année) COURS
o Notion de potentiel thermodynamique : exemple de G
o Identités thermodynamiques pour G en composition variable et dérivées partielles associées o Potentiel chimique :
▪ Définition
▪ Influence de la pression
• Expression générale
• Cas du gaz parfait pur (démo) ou en mélange
• Cas d’une phase condensée pure (démo) ou en mélange idéal
▪ Pression osmotique
Changements d’état (1ère et 2ème année) COURS
o Diagrammes (P,T) et (P,v)
o Egalité des potentiels chimiques pour un constituant sous deux phases (démo) o Enthalpie massique de changement d’état :
▪ Définition
▪ Signe
▪ Application du calcul d’une variation d’enthalpie lors d’un changement d’état o Entropie massique de changement d’état :
▪ Définition
▪ Signe
▪ Relation avec l’enthalpie massique de changement d’état (démo)
