Exemple 1
On fait brûler 1 mole de carbone C dans 3 mol de dioxygène O2. Il se forme du CO2.
1) Compléter la 2ème ligne tableau ci-contre.
2) Compléter le tableau ci-contre lorsqu’il s’est formé 0,2 mol de CO2 (état 1)
3) Compléter le tableau ci-contre lorsqu’il s’est formé 0,7 mol de CO2 (état 2)
………
Exemple 2
On fait réagir 1 mole de magnésium Mg et 1 mol d’ions H+. Il se forme des ions Mg2+ et du dihydrogène H2.
1) Compléter la 2ème ligne tableau ci- contre.
2) Compléter le tableau ci-contre lorsqu’il s’est formé 0,3 mol de H2 (état 1)
3) Compléter le tableau ci-contre lorsque 0,5 mol de Mg a réagi (état 2)
………
Exemple 3
On fait réagir 0,8 mole d’éthanol C2H6O et 5 mol de dioxygène O2. Il se forme du dioxyde de carbone CO2 et de l’eau H2O.
1) Compléter les deux 1ère ligne du tableau ci-contre.
2) Faire le bilan de matière lorsque
x
molde C2H6O ont réagi. (état « intermédiaire »)
………
Exemple 4
On fait brûler 1 mol de carbone dans 3 mol de dioxygène O2 ; il se forme du monoxyde carbone CO.
1) Compléter l’état initial et l’état intermédiaire dans le tableau ci-contre.
2) Calculer l’avancement maximal et compléter le tableau d’avancement ci-contre (en mol)
………
Exemple 5
On fait réagir 0,8 mol d’aluminium et 0,6 mol de dioxygène O2.
Compléter le tableau d’avancement ci-contre.
Equation de la réaction C + O2 CO2
nC n(O2) n (CO2 )
Etat initial
Etat intermédiaire 1 Etat intermédiaire 2
Equation Initial Intermédiaire Final
Equation Initial Intermédiaire Final
Equation de la réaction
Etat initial
Etat intermédiaire 1 Etat intermédiaire 2
Equation de la réaction
Etat initial Etat intermédiaire
