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Solubilité et interactions électriques moléculaires

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Academic year: 2022

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(1)

Solubilité et interactions électriques moléculaires

molécules propriétés

Polaire

Exemple : l’eau

Interaction électrique avec les ions et les autres molécules polaires :

Polaire protique

Liaison hydrogène entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif

portant un doublet libre (oxygène par exemple). Intensité intermédiaire entre

liaison covalente et forces de van der Waals.

Apolaire

Exemple : lipides du type triglycérides

(R : chaîne carbonée)

Forces de Van der Waals entre dipôles électriques temporaires

Les chaînes carbonées apolaires interagissent entre elles.

---

Liposoluble (ou lipophile) et hydrophobe : plutôt soluble dans les lipides (ou plus généralement dans les solvants apolaires présentant des chaines carbonées). C’est le cas des molécules apolaires (ou peu polaires).

Hydrosoluble (ou hydrophile) et lipophobe : plutôt soluble dans l’eau. C’est le cas des ions et des molécules polaires et susceptibles de former des liaisons hydrogène avec l’eau.

R-COOCH2

| R-COOCH

| R-COOCH2

H O H

-

Na +

H O H

-

H O

H

-

H

O H

-

(2)

Amphiphile : soluble dans l’eau et dans les lipides (possède une partie hydrophile et une

partie lipophile)

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