L’essentiel
CHAP 10 Dissolution et extraction
1. Dissolution de solides ioniques
① Interprétation microscopique
Les solides ioniques peuvent être dissouts par des solvants polaires comme l’eau. Cette dissolution est une dissociation du solide ionique (voir A)) suivie de la solvatation des ions (voir B)) par les molécules de solvant puis par leur dispersion.
Exemple : dissolution du sel NaCl(s) dans l’eau (vidéo http://www.youtube.com/watch?v=8n2AhUYk2WA) A) Dissociation du solide ionique
En s’approchant suffisamment près du cristal ionique, les molécules d’eau établissent des interactions électriques suffisamment fortes avec les ions Na+ ou Cl- pour les arracher du cristal ionique. Le cristal ionique est ainsi, peu à peu dissocié.
B) Solvatation des ions
Les molécules d’eau solvatent l’anion en tournant leurs centres δ+ vers celui-ci (a) ; Elles solvatent le cation en tournant leur centre négatif 2δ- vers celui-ci (b).
Remarque : seuls les solvants polaires peuvent dissoudre les cristaux ioniques (ex. : le sel ne se dissout pas dans le cyclohexane)
② Equation de la réaction de dissolution
D’une manière générale, l’équation de dissolution d’un solide ionique s’écrit : Exemples : ① NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
② H3PO4 → 3 H+(aq) + PO43- (aq)
Remarque : il est vivement conseillé de connaître par cœur les formules des ions les plus couramment rencontrés
③ Concentration en soluté introduit et concentrations molaires ioniques effectives
Les concentrations des ions en solution sont généralement différentes de la concentration en soluté introduit.
(dès qu’un des coefficients stoech.
est différent de 1)
2. Dissolution de solides moléculaires
Les solides moléculaires ne subissent pas de dissociation lorsqu’ils sont dissouts.
Les molécules d’un solide moléculaire sont simplement désagglomérées, c'est-à-dire séparées sous l’action du solvant.
Les solutés moléculaires polaires sont solubles dans les solvants polaires car : - il s’établit des liaisons de Van der Waals entre les 2 types de molécules.
- en plus, dans certains cas il peut y avoir des liaisons hydrogène ce qui favorise encore plus la solubilité (exemple : éthanol dans l’eau) Les solutés moléculaires apolaires sont généralement solubles dans les solvants apolaires.
3. Extraction par solvant
Pour extraire une substance A d’un solvant S, il faut utiliser un solvant S’, non miscible à S et dans lequel A est plus soluble que dans S.
Exemple : on peut extraire le diiode d’une solution aqueuse grâce au cyclohexane (qui est non miscible à l’eau) et le diiode est plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau.
Exemple : extraction du diiode par le cyclohexane
Solide ionique → ions solvatés
