• Aucun résultat trouvé

Les interactions électriques moléculaires

N/A
N/A
Info
Télécharger
Protected

Academic year: 2022

Partager "Les interactions électriques moléculaires"

Copied!
1
0
0

Chargement.... (Voir le texte intégral maintenant)

Texte intégral

(1)

Les interactions électriques moléculaires

molécules propriétés

Polaire

Exemple : l’eau

Interaction électrique avec les ions et les autres molécules polaires :

Polaire protique

Liaison hydrogène entre un atome d'hydrogène et un atome électronégatif

portant un doublet libre (oxygène par exemple). Intensité intermédiaire entre

liaison covalente et forces de van der Waals.

Apolaire

Exemple : lipides du type triglycérides

(R : chaîne carbonée)

Forces de Van der Waals entre dipôles électriques temporaires

Les chaînes carbonées apolaires interagissent entre elles.

R-COOCH2

| R-COOCH

| R-COOCH2

H O H

-

Na +

H O H

-

H O

H

-

H

O H

-

Références

Télécharger maintenant ( PDF - 1 Page - 217.18 KB )

Documents relatifs

Molécules polaires ultrafroides

Si, au contraire, les molécules sont créées dans des états hyperfi ns différents, cette condition d’antisymétrie de la fonction d’onde totale n’est plus requise :

Interactions moléculaires

Les charges partielles sont plus subtiles, elles témoignent également du caractère plus ou moins élec- tronégatif d’un atome par rapport à un autre dans une liaison et permettent

Solubilité et interactions électriques moléculaires

Liposoluble (ou lipophile) et hydrophobe : plutôt soluble dans les lipides (ou plus généralement dans les solvants apolaires présentant des chaines carbonées). C’est le

Na Les interactions électriques moléculaires

Les phospholipides sont un type de lipides ioniques composé d’un glycérol lié à deux acides gras (1,2 diacylglycérol) et un groupe phosphate; Le groupe phosphate est

Stabilisation d'un atome : ions et molécules

Dénition d'un ion monoatomique (anion, cation), écriture et nom de certain d'entre eux.. Dénition d'une énergie

Stabilisation d'un atome : ions et molécules

La structure de Lewis d'une molécule est la représentation de celle-ci avec toutes les liaisons covalentes entre les atomes et les doublets non liants autour des atomes.. Méthode

Géométrie de quelques molécules Situation déclenchante: Pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na

 Le modèle de Gillespie explique la géométrie des molécules en considérant que les doublets externes (liants et non liants) des atomes s’orientent dans l’espace de façon à

Géométrie de quelques molécules Situation déclenchant Pour un atome donné certains ions sont privilégiés, par exemple Na

Le doublet d'électrons mis en commun (ou doublet liant) est à l’origine de la liaison covalente établie entre les deux atomes. On représente une liaison covalente par un