Correction exercices P 153 Ex n°16
a. C établit 4 liaisons covalentes simples car il possède 4 électrons célibataires N établit 3 liaisons covalentes simples car il possède 3 électrons célibataires O établit 2 liaisons covalentes simples car il possède 2 électrons célibataires
b. Pour toutes les molécules, C, O et N possèdent 4 doublets soit 8 électrons ; H possède 1 doublet soit 2 électrons.
Ex n°18
a. Voir ci-dessus b.
Ex n°20
a. Il y a 3 domaines électroniques autour de l’atome de carbone ; les noyaux des 4 atomes sont dans le même plan ; les liaisons C – H et C = O sont séparées d’un angle d’environ 120°
b.
C O
H
H
c. La représentation est conforme
Ex n°21
a. Pour reconnaître une isomérie Z et E :
- La molécule doit posséder au moins 1 double liaison
- Chacun des carbones trigonaux doit porter 2 groupes différents b. Paire a : les molécules sont identiques
Parie b : Les molécules sont des stéréoisomères Z et E
Ex n°22 Isomère Z
C C
CH
C H H3
CH2 CH2
CH C C H3
C
H3 O
Isomère E
C C
C CH H3
CH2 CH2
CH C C H3
C H3
H
O
Exercice n°26
C
H H N
C N
H H
ou bien
C
H H N H2
NC
Exercice n°28
L’atome de carbone possède 3 domaines :
C O
O H
H
La molécule est plane : les 3 liaisons sont séparées d’un angle d’environ 120°
Les atomes C, O et H ne sont pas alignés : il y a 4 domaines autours de O : les liaisons sont donc séparées d’un angle d’environ 109° :
C O
O
H H
Ex n°29
(10E , 12Z)-hexadecadien-1-ol :
OH
(10Z , 12E)-hexadecadien-1-ol :
OH
(10E , 12E)-hexadecadien-1-ol :
OH
Ex n°31
1. Structure électronique du soufre : K2 L8 M6 2. S possède 6 électrons de valence comme O
3. S possède bien 8 électrons autour de son noyau : la règle de l’octet est vérifiée Chaque H en possède 2 : la règle du duet est vérifiée
4. Il y a 4 domaines autour du soufre ; S est au centre d’un tétraèdre au sommet duquel se situe 2 H
5.
S
H H
Les liaisons S-H sont séparées d’un angle de 109° environ
Ex n°32 1.
a. C possède 4 électrons sur sa couche de valence ; il établit 4 liaisons simples H possède 1 électron sur sa couche de valence ; il établit 1 seule liaison simple b. Structure du chlore : K2 L7
c. Cl possède 7 électrons sur sa couche de valence qui se répartissent en 3 doublets et 1 célibataire ; il établit 1 seule liaison simple.
d. Schéma de Lewis du chloroforme :
C Cl
Cl Cl
H
2.
a. H Cl O O
b. C
O
Cl Cl
3. CHCl3 + ½ O2 HCl + COCl2
4. La lumière est nécessaire pour réaliser la réaction : elle apporte l’énergie suffisante pour provoquer la réaction.
N°35
Isomère Z : maléate de diméthyle car point de fusion (= température à laquelle il fond donc passe de l’état solide à l’état liquide) est de -19°C ; or d’après la photo, il est liquide à 25°C.
C C
C C
H H
O O
O O
CH3 C
H3
Isomère E : fumarate de diméthyle :
C C
C C
H
H
O O
O
O CH3 C
H3
