Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Exercice 1 : RCO ( /19)
1/ Entoure la bonne réponse : ( / 10) 1 pt par faute
Proposition A B C
La taille approximative d’un atome est : 10-5 m 10-10 m 10-15 m Le centre d’un atome contient : Des électrons chargés
négativement Un noyau chargé
négativement Un noyau chargé positivement
Le noyau d’un atome est constitué de : Nucléons Electrons positrons
Les 2 types de nucléons sont : Le proton et l’électron Le quark down et le
proton Le proton et le neutron L’atome est principalement constitué de Vide De matière positive De matière négative La masse de l’atome est concentrée dans
son : Noyau Nuage d’électrons neutron
La taille d’un noyau d’atome est de l’ordre
de : 10-5 m 10-10 m 10-15 m
Les particules qui tournent autour du
centre de l’atome sont : Des protons Des neutrons Des électrons
Un atome est électriquement : Positif Négatif neutre
Les électrons sont électriquement : négatifs Positifs neutres
Un ion positif est aussi appelé un … Anion Cation électron
Un ion bromure Br- est un atome de brome
qui a… Perdu deux électron Perdu un électron Gagné un électron
L’atome de fluor le plus stable peut être symbolisé de la manière suivante F .
2/ Que signifie le « 9 » de F ?...( / 1) 3/ Combien d’électrons possède l’atome de fluor ? ………( / 1) 4/ Combien de neutrons possède l’atome de fluor ?...( / 1) 5/ schématise, dans le cadre, un atome de fluor le plus
précisément possible ( / 2)
6/ L’atome de fluor a une taille environ 100 000 fois plus grande que son centre. Si on représente ce centre par une balle de tennis de ping pong de 3 cm de diamètre, quel serait la taille de l’atome de fluor (en mètres) ? ( /1)
……….
……….
7/ La masse du noyau de fluor est de 3,2 x 10-26 kg et la masse des électrons est de 8,2x10-30. a/ Effectue le rapport massenoyau
masse électrons = ( /1)
b/ Que peux-tu en conclure quant à la répartition de masse dans un atome ? ( /1)
……….
……….
8/ Un atome de fluor est susceptible de perdre un électron. Quel ion donne-t-il ? ………. ( /1) Nom, prénom, classe :
CONTROLE N° 1 DE 3 EME : LES ATOMES, MOLECULES, IONS
Note :
40
Date : Le Appréciation : Signature :
Compétences RCO : savoir
ANA 2 : Exploiter ses connaissances
COM 1 : /4
Schéma de l’atome de fluor
Tony Leparoux, professeur de physique-chimie.
Exercice n°3 : ANA 2 ( / 5)
1/ Donne la définition d’un ion : ( / 2)……….
………..
2/ Pour fabriquer des avions, on utilise de l’aluminium Al , du titane Ti …
L’atome d’aluminium donne l’ion aluminium III de formule Al3+ et l’atome de titane donne l’ion Ti4+.
Complète le tableau :
( / 2)Nom (ion…) Formule chimique Perte ou gain d’électron nb de charges « + » nb de charges « - »
aluminium III Al
3+13
Titane IV Ti
4+18
3/ Dans la nature, on trouve souvent l’ion aluminium III combiné à l’ion chlorure Cl- ou l’ion oxyde O2- . Complète le tableau ci-dessous. ( / 1)
Oxyde O
2-10
Exercice 4 : ANA 2 ( /12)
1/ Qu’est-ce que la classification périodique ? ( /1)
……….
……….
2/ Complète le tableau ci-dessous à l’aide de la classification périodique, en suivant l’exemple. ( /8)
Atome de…
nb de protons (numéro atomique)
Nombre de d’électrons
Nombre de neutrons
Symbole
A ZX
N° de la Ligne de la classification
périodique
N° de la colonne de la classification périodique
Chrome Cr 24 24 28
Cr 4 6
Béryllium 4 5
Manganèse Mn 25 30
Gallium …….. 31 38 4eme
……….. 20 4eme 1ere
Calcium ……….. 20
Ca3/ Les atomes de calcium peuvent perdre deux électrons pour donner un ion calcium.( / 3) a/ Quelle est la formule de l’ion calcium ?
……….
b/ Combien possède-t-il d’électrons ?
……….
c/ le noyau d’un atome de calcium a-t-il changé par rapport à l’ion calcium ? Si oui, donne les changements.
……….
……….
