Un atome est constitué ………..

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 L’atome étant très petit, invisible à l’œil nu et ayant un comportement très complexe, les chercheurs ont ressenti le besoin de le modéliser.

Un modèle est une représentation simplifiée de la réalité construite pour expliquer des phénomènes observables.

Même si le modèle planétaire de Rutherford est faux, il est suffisant, au niveau collège. Il sera amélioré plus tard, quand vous aurez acquis des connaissances et un niveau mathématiques plus élevé.

On retiendra :

Un atome est constitué ………..

……….

Composition Electrons Protons Neutrons

Charge électrique Remarque sur la charge électrique

Vu que l’atome doit être électriquement ………., il doit comporter ………. de charges + portées par les ……… que de charges – portées par les ………

Nombre

Autant que de …………, C'est-à-dire …... électrons

…. : C’est le ………..

……. neutrons

………. : C’est le nombre total de ………., appelé ………

Taille

Molécule : environ ………..m Atome : ………. m ; noyau : …….. m

Remarque sur la taille

Approximativement Taille atome

taille noyau = ………  L’atome est ……… plus grand que le noyau.

Masse 9,1 x 10

-31 kg

1,6 x 10

-27 kg

Remarque sur la masse

Les électrons ont une masse ……….. fois plus petite qu’un nucléon

On peut donc dire que la masse d’un atome est quasiment égale à celle de son ……….

matome ≈ ……….

Remarque :

Entre les électrons et le noyau, il y a du « ……… » : on dit que l’atome a une structure………..

atome Molécule

………….

(2)

D’où vient la différence entre tous les atomes ?

C’est le nombre de ………, de

………. et d’………. Dans un atome, il y a donc ….. électrons, …… protons et……….. neutrons

.

Notation officielle d’un atome (élément chimique) :

La classification périodique des éléments (ou tableau périodique des éléments) est l’outil de référence du scientifique. C’est un grand tableau regroupant tous les éléments chimiques connus à ce jour dans l’univers.

Dans tout L’univers, il y a ………… éléments chimiques numérotés de Z = …. à Z = ……. regroupés dans la classification périodique des éléments.

 94 sont dans le milieu naturel.

24 sont totalement artificiels (technétium + tous les éléments à partir du Polonium) C’est un certain Dimitri Mendeleiev, physicien Russe (1834-1907) , 17ème enfant de la famille), qui est celui qui a le plus contribué à son élaboration. Dans la classification périodique actuelle, les éléments chimiques sont classés par

……… croissant.

A chaque élément chimique correspond un symbole :

 Soit composé d’une lettre MAJUSCULE : Exemples : C, N, O, H, P,

 Soit de 2 lettres, avec la première en MAJUSCULE et la deuxième en minuscule. Exemples :Ca, Mg, Fe, Zn, Al, Ag

La classification périodique est constituée de :

…….. colonnes appelées ……….. Dans une même colonne, les atomes des éléments chimiques possèdent des propriétés chimiques semblables

….. lignes appelées ……….

Exercice :

Complète les tableaux suivant à l’aide de la classification périodique

Atome Hydrogène Hélium ………….. Béryllium Bore Carbone Azote …………. Fluor ……….. …………. Magnésium Aluminium

Z 2 3 4 6 7 8 9 10 11

Symbole H Li B O F Na Mg Al

Atome ………….. Phosphore Soufre Chlore Argon …………. Calcium Fer Cuivre …….. ……… Iode

Z 14 15 16 18 19 29 30 47

Symbole Si S Cl K Ca Fe Cu Zn Ag I

Atome Or Platine ………… Uranium Astate Antimoine Chrome ……… Mercure étain …….. Radium

Z 78 84 92 51 27 50 55

Symbole Au Po At Cr Co Hg Cs Ra

A X

Z

1 H

1

16 O

8

Nombre de protons (numéro atomique Z):

Nombre d’électrons : Nombre de neutrons

Atome d’hydrogène H Atome d’oxygène O

Nombre de protons (numéro atomique Z):

Nombre d’électrons : Nombre de neutrons :

(3)

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