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TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

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Academic year: 2022

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(1)

57-71

89-103

4.0026

2

10.811

5

Copyright © 2017 Eni Generalić

(1) Atomic weights of the elements 2013, Pure Appl. Chem., 88, 265-291 (2016)

www.periodni.com

(272)

107

(267)

104 105 (268) 106 (271) 108 (277) 109 (276) 110 (281) 111 (280) 112 (285) 113 (285) 114 (287) 115 (289) 116 (291) 117 (294) 118 (294) (222)

86

178.49

72 73 180.95 74 183.84 75 186.21 76 190.23 77 192.22 78 195.08 79 196.97 80 200.59 81 204.38 82 207.2 83 208.98 84 (209) 85 (210)

131.29

54

85.468

37 38 87.62 39 88.906 40 91.224 41 92.906 42 95.95 43 (98) 44 101.07 45 102.91 46 106.42 47 107.87 48 112.41 49 114.82 50 118.71 51 121.76 52 127.60 53 126.90

83.798

36

39.098

19 20 40.078 21 44.956 22 47.867 23 50.942 24 51.996 25 54.938 26 55.845 27 58.933 28 58.693 29 63.546 30 65.38 31 69.723 32 72.64 33 74.922 34 78.971 35 79.904

39.948

18 17

26.982

13 14 28.085 15 30.974 16 32.06 35.45

20.180

10

14.007

7 8 15.999 9 18.998

12.011

6

10.81

5 1 1.008

3 6.94 4 9.0122

22.990

11 12 24.305

132.91

55 56 137.33

(223)

87 88 (226)

138.91

57 58 140.12 59 140.91 60 144.24 61 (145) 62 150.36 63 151.96 64 157.25 65 158.93 66 162.50 67 164.93 68 167.26 69 168.93 70 173.05 71 174.97

(227)

89 90 232.04 91 231.04 92 238.03 93 (237) 94 (244) 95 (243) 96 (247) 97 (247) 98 (251) 99 (252) 100 (257) 101 (258) 102 (259) 103 (262)

1

2

3

4

5

6

7

1

5 4

2

3

13 14 15 16 17

18

6 7 8 9 10 11 12

13

Ac Th Pa U Ra Ac-Lr

Fr

Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au

Cs Hg Tl Pb Bi Po At Rn

I

Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te Xe

Sr Y Zr Nb Mo Rb

Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ge As Se

K Ga Br Kr

Al Si P S Cl Ar

B C N O F Ne

He

Mg Na

Li Be H

B

Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu La Ce Pr Nd

Bh

Rf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Lr Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Pm Tc

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

IVA VA VIA VIIA

VIIIB

VIIIA

IIIA IIIA

Bh

Rf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Lr Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Pm Tc

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

IVA VA VIA VIIA

VIIIB

VIIIA

IIIA IIIA

Bh

Rf Db Sg Hs Mt Ds Rg Tc

Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og

Lr Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Pm

BORE

NOMBRE ATOMIQUE

NOM DE L'ÉLÉMENT SYMBOLE

MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) NUMÉRO DU GROUPE CHEMICAL ABSTRACT SERVICE

(1986) NUMÉRO DU GROUPE

RECOMMANDATIONS DE L'IUPAC (1985)

PÉRIODE

GROUPE

LANTHANIDES

ACTINIDES

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS

HYDROGÈNE HÉLIUM

NÉON AZOTE

ARGON CHLORE

FLUOR OXYGÈNE

KRYPTON

XÉNON

RADON CARBONE

BORE

ALUMINIUM SILICIUM PHOSPHORE SOUFRE LITHIUM BÉRYLLIUM

SODIUM MAGNÉSIUM

POTASSIUM CALCIUM SCANDIUM TITANE VANADIUM CHROME MANGANÈSE COBALT NICKEL CUIVRE ZINC GALLIUM GERMANIUM ARSENIC SÉLÉNIUM BROME

RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM ZIRCONIUM NIOBIUM MOLYBDÈNE

CÉSIUM BARYUM HAFNIUM TANTALE TUNGSTÈNE

FRANCIUM RADIUM

TECHNÉTIUM RUTHÉNIUM RHODIUM PALLADIUM ARGENT CADMIUM IODE

RHÉNIUM OSMIUM IRIDIUM PLATINE OR THALLIUM PLOMB BISMUTH POLONIUM ASTATE

INDIUM ÉTAIN ANTIMOINE TELLURE FER

MERCURE

BOHRIUM

RUTHERFORDIUM DUBNIUM SEABORGIUM HASSIUM MEITNERIUM

Lanthanides

Actinides

DARMSTADTIUM ROENTGENIUM COPERNICIUM FL ROVIUMÉ LIVERMORIUM

LANTHANE

ACTINIUM

LUTÉTIUM CÉRIUM

THORIUM PROTACTINIUM URANIUM PRASÉODYME NÉODYME

LAWRENCIUM PROMÉTHIUM

NEPTUNIUM PLUTONIUM AMÉRICIUM CURIUM BERKÉLIUM CALIFORNIUM EINSTEINIUM FERMIUM MENDELÉVIUM NOBÉLIUM SAMARIUM EUROPIUM GADOLINIUM TERBIUM DYSPROSIUM HOLMIUM ERBIUM THULIUM YTTERBIUM

OGANESSON

NIHONIUM MOSCOVIUM TENNESSE

Références

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Nous savons aujourd’hui qu’il faut écrire les éléments par numéro atomique (nombre de protons) croissant. Trouver deux exemples de couples où l’ordre des masses atomiques

POTASSIUM CALCIUM SCANDIUM TITANE VANADIUM CHROME MANGANÈSE COBALT NICKEL CUIVRE ZINC GALLIUM GERMANIUM ARSENIC SÉLÉNIUM BROME. RUBIDIUM STRONTIUM YTTRIUM ZIRCONIUM

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 Les éléments dont les atomes ont le même nombre d’électrons sur leur couche électronique externe sont placés dans la même colonne.  Une ligne horizontale du

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réactivité chimique électronique.. On les trouve à l’état de composés dans la nature. On les retrouve sous forme d’élément dans la nature. b) Élément ayant deux électrons