Exercices sur le chapitre 3 : Atomes, éléments chimiques et classification périodique
Exercice 1 :Données : mnucléons = 1.67 x 10-27 kg
Le numéro atomique du noyau de sodium , de symbole Na, est 11 et le nombre de nucléons est 23.
1/ Donne la représentation symbolique du noyau.
2/ Donne la composition de l’atome de sodium.
3/ En déduire sa structure électronique. Quel est le nombre d’électrons sur sa couche externe ? 4/ Avec une règle que tu préciseras, donne la formule de l’ion sodium. Justifie.
5/ A quelle colonne du tableau périodique des éléments appartient l’élément sodium. Quel est le nom de cette famille ? 6/ Quelle est la masse de l’atome de sodium, en négligeant la masse des électrons.
7/ Sachant que la valeur de la charge élémentaire d’un proton est notée +e, donne, en unité de e, la charge électrique globale des électrons.
Exercice 2 :
On donne la notation symbolique de plusieurs noyaux.
C N C B C N 1/ Donne la définition d’un isotope.
2/ Quels sont, parmi les noyaux suivants, ceux qui sont isotopes ?
Exercice 3 :
On donne la configuration électronique du phosphore P : (K)2 (L)8 (M)5 . 1/ A quel ion monoatomique conduit-il facilement ?
2/ Dans combien de liaisons est engagé le phosphore dans les molécules usuelles ?
3/ L’azote N fait partie de la même colonne. Combien de liaisons établit l’azote dans une molécule ?
Le soufre appartient à la 3ème ligne et à la 16ème colonne de la classification périodique. Le gaz noble le plus proche, l’argon, appartient à la 3ème ligne et à la 18ème colonne.
4/ Déterminer la configuration électronique du soufre (sans regarder la classification) 5/ En déduire son numéro atomique Z
6/ L’oxygène a pour numéro atomique Z = 8. Etablir sa configuration électronique.
7/ En déduire la colonne et la ligne.
8/ Quelle est la formule de l’ion oxyde de l’oxygène ? Exercice 4 :
Compléter le tableau suivant : (A FAIRE SUR CETTE FEUILLE)
Atome ou ion Li+ Si F
Nom atome de
magnésium Atome d’azote Atome de fluor
Symbole du noyau
Si
Cl
Charge de l’ion ou l’atome -e
Nombre de protons
3 9
Nombre de neutrons
4 12 7 19
Nombre d’électrons
Structure électronique (K)2 (L)8(M)2 (K)2 (L)5
N° de la colonne du tableau périodique Nom de la famille à laquelle
appartient l’élément
Nombre de liaisons possibles 1 2
Exercice 1 :
Données : mnucléons = 1.67 x 10-27 kg
Le numéro atomique du noyau de sodium, de symbole Na, est 11 et le nombre de nucléons est 23.
1/ Donne la représentation symbolique du noyau : Na
2/ Donne la composition de l’atome de sodium. 11 protons, 11 électrons, 12 neutrons
3/ En déduire sa structure électronique. Quel est le nombre d’électrons sur sa couche externe ? (K)2
(L)
8(M)
14/ Avec une règle que tu préciseras, donne la formule de l’ion sodium. Justifie. Avec la règle de l’octet, on en déduit que le sodium acquiert la structure électronique du néon (K)2
(L)
8 D’où perte d’1 électron soit Na
+5/ A quelle colonne du tableau périodique des éléments appartient l’élément sodium. Quel est le nom de cette famille ? C’est la première colonne (1 électron sur la couche externe)
6/ Quelle est la masse de l’atome de sodium, en négligeant la masse des électrons. m = 23 x 1.67 x 10-27
= 38.41 x 10
-27kg
7/ Sachant que la valeur de la charge élémentaire d’un proton est notée +e, donne, en unité de e, la charge électrique globale des électrons. +11 eExercice 2 :
On donne la notation symbolique de plusieurs noyaux.
C N C B C N
1/ Donne la définition d’un isotope. Deux atomes sont isotopes s’ils ne diffèrent que par leur nombre de neutrons 2/ Quels sont, parmi les noyaux suivants, ceux qui sont isotopes ?
C C C et N N
Exercice 3 :
On donne la configuration électronique du phosphore P : (K)2 (L)8 (M)5 .
1/ A quel ion monoatomique conduit-il facilement ? P3-
(gain de 3 électrons, règle de l’octet)
2/ Dans combien de liaisons est engagé le phosphore dans les molécules usuelles ? Il est engagé dans 3 liaisons (15 ème colonne) 3/ L’azote N fait partie de la même colonne. Combien de liaisons établit l’azote dans une molécule ? 3 liaisons aussi.
Le soufre appartient à la 3ème ligne et à la 16ème colonne de la classification périodique. Le gaz noble le plus proche, l’argon, appartient à la 3ème ligne et à la 18ème colonne.
4/ Déterminer la configuration électronique du soufre (sans regarder la classification) (K)2 (L)8 (M)6 . 5/ En déduire son numéro atomique Z Z = 16
6/ L’oxygène a pour numéro atomique Z = 8. Etablir sa configuration électronique. (K)2 (L)6 7/ En déduire la colonne et la ligne. 2ème ligne, 16 eme colonne
8/ Quelle est la formule de l’ion oxyde de l’oxygène ? O2-
(gain de 2 électrons, règle de l’octet)
Exercice 4 :Compléter le tableau suivant : (A FAIRE SUR CETTE FEUILLE)