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acide basique

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Academic year: 2022

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(1)

Etape 1 : Manipulations-observations

• Colorier la feuille de papier avec une feuille de chou rouge

• Sur le coloriage, faire une croix avec un coton-tige imbibé de jus de citron

• Sur le coloriage, faire un rond avec un coton-tige imbibé de détergent

• Qu’observezQu’observez----vousQu’observezQu’observezvousvous ?vous??? Le chou rouge change de couleur selon le liquide utilisé.

Etape 2 : Informations

• La couleur du chou rouge dépend de l’aciditéLa couleur du chou rouge dépend de l’acidité La couleur du chou rouge dépend de l’aciditéLa couleur du chou rouge dépend de l’acidité

• Pour déterminer l’acidité, on mesure le pH. Une solution peutPour déterminer l’acidité, on mesure le pH. Une solution peut----être Pour déterminer l’acidité, on mesure le pH. Une solution peutPour déterminer l’acidité, on mesure le pH. Une solution peutêtre être être acide, neutre ou basiquacide, neutre ou basiqueacide, neutre ou basiquacide, neutre ou basiqueee. . . . (voir diagramme)

(voir diagramme) (voir diagramme) (voir diagramme)

• Pour mesurer le pH, il existe différentePour mesurer le pH, il existe différentes techniquesPour mesurer le pH, il existe différentePour mesurer le pH, il existe différentes techniquess techniquess techniques dont lesdont lesdont les indicateurs colorésdont lesindicateurs colorésindicateurs colorésindicateurs colorés.

Etape 3 : Informations, Manipulations-observations-conclusion

• Les indicateurs colorés présentés (HéliantLes indicateurs colorés présentés (HélianthLes indicateurs colorés présentés (HéliantLes indicateurs colorés présentés (Hélianthhhine, Bleu de bromotine, Bleu de bromotine, Bleu de bromotine, Bleu de bromothhhymol, Phénolphtaléine) ont hymol, Phénolphtaléine) ont ymol, Phénolphtaléine) ont ymol, Phénolphtaléine) ont la la la la même propriété que le chou rouge

même propriété que le chou rougemême propriété que le chou rouge

même propriété que le chou rouge : leur couleur varie en fonction du pH: leur couleur varie en fonction du pH: leur couleur varie en fonction du pH. : leur couleur varie en fonction du pH

• Présentation du diagramme de l’hélianthinel’hélianthinel’hélianthine : l’hélianthine

Verser quelques gouttes d’hélianthine dans un tube à essais.

Ajouter quelques millilitres de jus de citron.

Observer la couleur de la Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la Observer la couleur de la solution.solution. La solution est de couleur rouge. pH compris entre solution.

0 et 3.1

Quelle solution ajoutée pour rendre la solution orangeQuelle solution ajoutée pour rendre la solution orange ?Quelle solution ajoutée pour rendre la solution orangeQuelle solution ajoutée pour rendre la solution orange??? Il faut ajouter du détergent.

Verser quelques millilitres de détergent. La solution devient orange. pH compris entre 3.1 et 14.

Feuilles de chou rouge Feuille de papier 2 Coton-tiges Jus de citron

Détergent

Phénolphtaléine Hélianthine

Bleu de bromothymol

Papier pH

Sprite

Eau

Pipettes

Echelle de pH

Echelle des teintes de la phénolphtaléine,

Echelle des teintes de l’hélianthine Echelle des teintes du bleu de

bromothymol

pH à compléter sur transparent

Chimie des couleurs

Materiel : Documents :

Déroulement :

(2)

• Présentation du diagramme du bleu de bromothymolbleu de bromothymolbleu de bromothymol : bleu de bromothymol

Verser quelques gouttes de bleu de bromothymol dans un tube à essais.

Ajouter quelques millilitres de jus de citron.

Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution. La solution est jaune. pH compris entre 0 et 6.2. Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.

Quelle solution ajoutée pour rendre la solution bleueQuelle solution ajoutée pour rendre la solution bleue ?Quelle solution ajoutée pour rendre la solution bleueQuelle solution ajoutée pour rendre la solution bleue??? Il faut ajouter du détergent.

Verser quelques millilitres de détergent. La solution devient bleue. pH compris entre 7.6 et 14.

• Présentation du diagramme du bleu de phénolphtaléïnephénolphtaléïnephénolphtaléïnephénolphtaléïne :

Verser quelques gouttes de phénolphtaléïne dans un tube à essais.

Ajouter quelques millilitres de jus de citron.

Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution. La solution est blanche. pH compris entre 0 et 8. Observer la couleur de la solution.Observer la couleur de la solution.

Quelle solution ajoutée pour rendre la solution roseQuelle solution ajoutée pour rendre la solution rose ?Quelle solution ajoutée pour rendre la solution roseQuelle solution ajoutée pour rendre la solution rose??? Il faut ajouter du détergent.

Verser quelques millilitres de détergent. La solution devient rose. pH compris entre 9.9 et 14.

• Retirer le pot de jus de citron et le pot de détergent.

• A l’aide des indicateurs proposés, déteA l’aide des indicateurs proposés, déterrrrminer le pH de la solution mystèreA l’aide des indicateurs proposés, déteA l’aide des indicateurs proposés, déteminer le pH de la solution mystèreminer le pH de la solution mystère.... miner le pH de la solution mystère

Solution mystère + hélianthine Couleur orange. pH compris entre 4.4 et 14

Solution mystère + bleu de bromothymol Couleur bleue. pH compris entre 7.6 et 14

Solution mystère + phénolpltaléïne Couleur blanche. pHpHpHpH compris compris compris compris entre 7.6 et 8.

entre 7.6 et 8. entre 7.6 et 8.

entre 7.6 et 8.

Etape 4 :

• Présentation du papier pHPrésentation du papier pH : c’est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.Présentation du papier pHPrésentation du papier pH: c’est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.: c’est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.: c’est un papier imbibé de différents indicateurs colorés.

• AA l’aide du papier pHAAl’aide du papier pHl’aide du papier pHl’aide du papier pH, déte, déte, déte, déterrrrminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuseminer le pH de la solution mystérieuse....

Découper un morceau de papier pH

A l’aide d’une pipette, mettre une goutte de la solution mystère sur le papier Grace à l’échelle de couleurs, on détermine pH = 8.

• Quel est l’avantage du papier pH ? Le papier pH donne une valeur plus précise que les indicateurs colorés.

• Présentation du pH mètrePrésentation du pH mètre : Il donne une valPrésentation du pH mètrePrésentation du pH mètre: Il donne une val: Il donne une val: Il donne une valeur du pH très précise.eur du pH très précise.eur du pH très précise. eur du pH très précise.

pH

0 14

acide basique

Solution de plus en plus basique Solution de plus en plus acide

7

N E U T R E

Echelle de pH :

(3)

pH

0 14

acide basique

7

N E U T R E

Zone de Zone de Zone de Zone de

virage virage virage virage ::::

3,1 3,1 3,1 3,1 - - -4,4 - 4,4 4,4 4,4

pH

0 14

acide basique

7

N E U T R E

Zone de Zone de Zone de Zone de

virage viragevirage virage ::::

6,2 6,2 6,2 6,2 --- 7,6-7,67,6 7,6

Hélianthine :

Bleu de bromothymol:

(4)

pH

0 14

acide basique

7

Zone de Zone de Zone de Zone de

virage viragevirage virage ::::

88 88 ----9,99,99,9 9,9

N E U T R E

Phénolphtaléine

pH de la solution mystère :

pH

0 7 14

N E U T R E

acide basique

1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13

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