pKi-1 pKi pKi+1 pH INDICATEURS COLORÉS
1) Définition.
Ce sont des couples acide-base faibles dont les deux formes ont des couleurs différentes en solution.
Exemple : l ' hélianthine
SO3−− −NH−N= −N+CH3
CH3 ! SO3−− −N=N− −NCH3
CH3 H+
forme aciderouge forme basique jaune
L'équilibre entre forme acide A et forme basique B est caractérisé par la constante d'acidité du couple:
Ki=h[B]
[A] ou pKi=pH−log[B]
[A]
Si [B] 10[A], soit pHpKi1, la solution aura la couleur de B.
Si [A] 10[B], soit pHpKi−1, la solution aura la couleur de A.
[A] 10[B] [A] ≈ [B] [B] 10[A]
couleur de A zone de virage couleur de B
Dans la zone de virage définie par pKi−1pHpKi1 , la solution aura une couleur intermédiaire entre celle de A et celle de B (teinte sensible).
2) Indicateurs usuels.
Indicateur Couleur de A Couleur de B pKi
Bleu de thymol Rouge Jaune 2,0
Hélianthine Rouge Jaune 3,7
Rouge de méthyle Rouge Jaune 5,2
Rouge de bromophénol Jaune Rouge 6,0
Bleu de bromothymol Jaune Bleu 6,8
Phénolphtaléine Incolore Rouge 9
Jaune d 'alizarine Jaune Rouge 11
3) Utilisation pour un titrage acide−base.
L'addition d'indicateur coloré ne doit pas modifier le pH de la solution, donc utiliser une faible quantité d'indicateur.
Le pH doit varier rapidement dans la zone de virage de l'indicateur, donc choisir un indicateur dont le pKiest proche du pH du point équivalent: pHi≈pKE.
La détermination du point équivalent sera précise si une faible variation de x entraîne une forte variation du pH.
Pratiquement il faut que ∆x=± 1% ⇒ ∆pH2 (largeur de la zone de virage):
∆pH
∆x 2
0,02=100
