• Aucun résultat trouvé

Transformations chimiques Activité 5

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager "Transformations chimiques Activité 5"

Copied!
1
0
0

Texte intégral

(1)

Transformations chimiques Activité 5 Sur le modèle de ce qui a été travaillé mardi :

Formule du composé :

Masse molaire du composé : Quantité de matière du composé : Équation de dissolution :

Rapports stœchiométriques :

Calculer la quantité de matière d'ions argent dans 5,0g de nitrate d'argent.

Calculer la quantité de matière d'ion cuivre II contenue dans 15,0g de sulfate de cuivre pentahydraté.

Vous recherchez au préalable les formules des composés sur un site internet fiable.

Références

Documents relatifs

En utilisant la formule du sulfate de cuivre hydraté précédemment déterminée, calculer la quantité de matière de sulfate de cuivre hydraté introduite dans la fiole.. 3 Compléter

Élaborer un protocole expérimental permettant de faire disparaître du cuivre métal puis de le faire réapparaître après une succession de réactions utilisant

 Verser 2 mL environ d'une solution d'acide nitrique dans un tube à essai contenant un copeau de métal cuivre..  Placer ensuite ce tube à essai sous

Dans la transformation chimique étudiée dans cette activité, l’ion cuivre II (Cu2+) est le réactif limitant dans la réaction chimique :. Ions cuivre II + ion hydroxyde 

Un corps composé est un corps pur, donc un corps où toutes les particules qui forment ce corps sont identiques entre elles.. Un mélange par

On ajoute de l’eau distillée dans la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge en prenant compte de bien agiter le mélange pour obtenir une solution fille homogène. Il prélève

Note tes observations : aspect du métal cuivre, couleurs, apparition et disparition de substance… 1 pt On observe que le métal cuivre disparait, qu’il se forme un gaz de

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie 1/ Comment peut-on obtenir du sulfate de cuivre anhydre à partir de sulfate de cuivre hydraté?. Schéma ou phrase