L'ELEMENT CUIVRE But du TP : Mettre en évidence l'élément cuivre sous tous ses états lors de multiples transformations chimiques.

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L'ELEMENT CUIVRE

But du TP : Mettre en évidence l'élément cuivre sous tous ses états lors de multiples transformations chimiques.

I Action de l'acide nitrique sur le métal cuivre a. Expérience n°1

 Verser 2 mL environ d'une solution d'acide nitrique dans un tube à essai contenant un copeau de métal cuivre.

 Placer ensuite ce tube à essai sous la hotte.

b. Observations

Compléter les deux schémas, l'un représentant le dispositif au début de l'expérience, l'autre après quelques minutes, en notant les couleurs observées.

c. Conclusions

L'espèce chimique responsable de la couleur de la solution finale est l’ion cuivre dont la formule chimique est Cu²⁺. La solution obtenue est appelée solution A.

Quels sont les réactifs ? Les produits ?

Réactifs : Produits :

II Action de la soude sur la solution précédente a. Expérience n°2

 Transvaser la solution A dans un bêcher.

 Ajouter lentement, environ 40 mL d'hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-) encore appelé soude.

b. Observations

Compléter les deux schémas.

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c. Conclusions

Quels sont les réactifs ? Les produits ?

Ecrire avec une phrase la réaction chimique :

Pour séparer le précipité bleu solide du liquide, on filtre la solution obtenue. Faites un schéma du dispositif utilisé

Schéma :

III Décomposition du solide B par la chaleur a. Expérience n°3

 Récupérer le précipité bleu sur le papier filtre (solide B) avec une spatule et l'introduire dans un tube à essai.

 Chauffer au bec Bünsen le précipité en évitant les projections. Cesser de chauffer dès que tout à noirci (de l'eau peut rester dans le tube).

b. Observations

Schémas (après décantation) :

c. Conclusions

Le solide noir obtenu est appelé solide C. C'est de l'oxyde cuivre (II) : CuO.

IV Action de l'acide chlorhydrique sur le solide C

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a. Expérience n°4

 Verser sur le solide C quelques mL d’acide chlorhydrique (H3O++Cl-) jusqu'à disparition totale du solide noir. Ajouter de l'eau distillée avec la pissette pour remplir le tube à essai

b. Observations Schéma :

c. Conclusions

D'après la couleur de la solution, quelle espèce chimique obtient-on (solution D) ?

V Action du fer métal sur la solution D a. Expérience n°5

 Verser dans la tulipe contenant de la paille de fer la solution D.

b. Observations

Faire un schéma de vos observations :

c. Conclusions

Quelle est selon vous la nature du dépôt ?

Ecrire avec une phrase la réaction chimique : VI Conclusion générale

Compléter l'organigramme ci-desous résumant les différentes transformations chimiques subit par le cuivre.

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Expérience n°1

Métal Cuivre Formule chimique :

Expérience n°2

Expérience n°3

Expérience n°4 Expérience n°5