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TP 16 : la transformation chimique

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Academic year: 2022

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(1)

TP 16 : la transformation chimique

I] Objectif, principe :

¤ introduction de la notion de transformation chimique (réactifs et produits)

¤ on fait réagir en différentes quantités des ions Cu2+ et HO-. On analyse le système après réaction chimique. Reste-t-il des ions Cu2+ et HO- ?

II] Matériel.

On dispose de flacons contenant le même volume de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-) à différentes concentrations:

- Solution 1 : C1 = 1,0 . 10-1 mol.L-1. - Solution 2 : C2 = 2,0 . 10-1 mol.L-1. - Solution 3 : C3 = 4,0 . 10-1 mol.L-1. - Solution 4 : C4 = 6,0 . 10-1 mol.L-1. - Solution 5 : C5 = 8,0 . 10-1 mol.L-1.

On dispose en outre d'une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) de concentration C0 = 8,0 . 10-1 mol.L-1 .

1) Quelle est l'espèce chimique responsable de la coloration bleue des solutions.

2) Pourquoi la coloration bleue varie du clair vers le foncé ?

III] Expériences

¤ Prélever 7 mL d'une des solutions de sulfate de cuivre (le professeur vous précisera quelle solution) dans un tube à essai. Dans un second tube à essai verser 7 mL de solution d'hydroxyde de sodium.

¤ Verser le contenu du tube à essai 2 dans le tube à essai 1. Filtrer le mélange obtenu. Ne pas jeter le filtrat.

¤ Rédiger vos observations :

(2)

¤ Interprétations :

1) Sachant que les ions SO42- et les ions Na+ n’interviennent pas dans la réaction (on dit qu’ils sont spectateurs) et que le précipité formé est de l’hydroxyde de cuivre Cu(OH)2, écrire l’équation chimique de la réaction.

2) D’après la couleur du filtrat obtenu, quels ions sont encore présents à l’état final ? Réaliser les tests de présence des ions Cu2+ et HO- dans le filtrat en répartissant le filtrat dans deux tubes à essai différents.

3) Calculer les quantités de matières initialement introduites en ions Cu2+ et en ions OH-. Les réactifs sont-ils introduits dans des proportions stoechiométriques ? Sinon quel est le réactif limitant ? Cela confirme-t-il votre interprétation 2 ?

Si vous avez le temps faites une deuxième expérience avec une autre solution de sulfate de cuivre et répondez aux mêmes questions.

IV] Conclusion

Rassemblez tous les résultats des différents groupes :

Solutions 1 2 3 4 5

Observations (couleur du filtrat) n(Cu2+)0 (mol) Réactif limitant Réactif en excés Conclure.

Références

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