Expérience n°1: Verse dans 1 tube à essai environ 5 cm d’une solution de sulfate de cuivre. Relève la température : T

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Chimie.

Chapitre 8. Une nouvelle transformation d’énergie.

( TP n°5 )

NOM : ……….… Prénom : ………. Classe : ………

I. Une réaction chimique peut-elle produire de l’énergie ?

Rappels : Cite différentes formes d’énergie :

………...………

……….………

………...………

……….………

Objectifs de l’expérience n°1 :

1) Identifier les réactifs et les produits de la réaction entre les ions cuivre Cu²⁺ et la poudre de zinc. 2) Répondre à la question : Une transformation chimique peut-elle produire de l’énergie ?

Expérience n°1:

Verse dans 1 tube à essai environ 5 cm d’une solution de sulfate de cuivre.

Relève la température : T1 = .………..

Verse délicatement de la poudre de zinc dans le tube à essai, bouche le tube et agite.

Relève la nouvelle température : T2 = ……….

Une fois le zinc déposé dans le fond du tube ajoute quelques gouttes de soude.

Lève la main pour appeler le professeur

Observations :

1) Quels sont les ions responsables de la coloration bleue de la solution de sulfate de cuivre ?

……….………

2) Qu’observe-t-on dans le tube ?

……….………

3) Comment a varié la température dans le tube à essai ?

……….………

4) Qu’observes-tu lorsque la soude est versée dans le tube ?

……….………

Interprétation :

5) On devrait normalement observer un dépôt rouge sur le zinc. Quel peut être sa nature ?

……….………

6) Le test à la soude est positif. Quels ions sont mis en évidence ?

……….………

7) Quelles observations permettent d’affirmer qu’il s’agit d’une réaction chimique ?

……….………

8) Quels sont les réactifs ? Quels sont les produits ?

……….………

9) Toutes les espèces chimiques possèdent une forme d’énergie appelée ÉNERGIE CHIMIQUE.

En t’aidant de la réponse à la question 3 complète la phrase suivante :

La transformation chimique entre le ... et les ions …….…… libère de l’énergie ………..

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II. Une réaction chimique peut-elle produire de l’énergie électrique ?

Objectifs de l’expérience n°2 :

1) Fabriquer un dipôle électrochimique.

2) Identifier la nature de ce dipôle.

Expérience n°2:

Plonge une lame de zinc et une lame de cuivre dans un bécher contenant unesolution de sulfate de cuivre.

Relie les plaques métalliques aux bornes d’un voltmètre.

Respecte bien les bornes V et com ( voir figure 1 ).

Note la tension mesurée ( avec la bonne unité ).

U = ………

Lève la main pour appeler le professeur Réalise maintenant un circuit en série comportant le dipôle

« chimique », une résistance ( R1 ) et le multimètre en ampèremètre. ( sur le calibre 200 mA ).

Respecte bien les bornes mA et com ( v oir figure 2 ).

Note la valeur de l’intensité.

i = ………

Lève la main pour appeler le professeur

Observations :

1) Indique les modifications d’aspect dans le bécher entre la figure 1 et la figure 2.

……….………

Interprétation :

2) Pourquoi peut-on dire que le montage est un générateur ?

……….………

3) Quel est le sens du courant ? Recopie au dos de cette feuille le montage de la figure 2 et indique le sens du courant et de déplacement des électrons dans les fils électriques.

……….………

4) La pile est le siège d’une réaction chimique. Quels en sont les réactifs et quels sont les produits ? ( aide : il s’agit de la même réaction que celle de la 1^ère partie )

……….………

5) Complète le texte à trous suivant avec les mots suivants :

thermique, réaction, électrique, différentes, chimique, conductrice.

Une pile électrochimique comporte deux électrodes ……….., généralement métalliques, plongeant dans une solution ………

Lorsque la pile fonctionne, il se produit une ……… chimique.

Une partie de l’énergie ……….. des réactifs est transférée au circuit sous forme d’énergie ……….., une autre partie est transférée à l’extérieur sous forme d’énergie ……….

fig.2

com mA fig.1

com V

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