L’élément cuivre ne meurt jamais CHAP 2 Le cuivre, Cu

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SECONDE TP

Physique Chimie

L’élément cuivre ne meurt jamais

CHAP 2

Le cuivre, Cu (s), de couleur rouge-orangé, fut le premier métal utilisé par les Hommes.

On l'obtient à partir du minerai de cuivre dans lequel l'atome de cuivre est associé à d'autres atomes.

Le minerai de cuivre contient entre autres un solide noir : - l'oxyde de cuivre CuO (s).

Il contient aussi un peu de sulfate de cuivre dans lequel l'élément cuivre est présent sous forme d'ions cuivre Cu²⁺ qui sont bleus lorsqu'ils sont dissous en solution aqueuse.

L'élément cuivre est également présent dans d'autres espèces chimiques comme l'hydroxyde de cuivre Cu(OH)2(s) qui est un solide bleu (précipité bleu).

NOM/PRENOM :

COM :

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Communiquer Rédiger clairement, faire des schémas clairs

D

1 : L

D

2 :

Expérience 1 : Action de l'acide nitrique (Expérience réalisée par le professeur sous la hotte)

Sous la hotte, verser environ 2 mL d'acide nitrique concentré dans un tube à essai contenant un petit morceau de cuivre métallique. Diluer ensuite le contenu du tube dans un bécher remplit d’eau distillée.

Expérience 2 : Action de la soude

Dans un tube à essai contenant environ 2 mL de la solution précédente diluée, ajouter environ 2 à 4 mL de solution de soude concentrée (ou solution d'hydroxyde de sodium).

Expérience 3 : Action de la chaleur (Attendre les consignes de sécurité du professeur !!)

Chauffer doucement le tube à essais jusqu'à observer un changement de coloration (ne pas faire bouillir et ne pas diriger le tube vers quelqu’un ! ).

Expérience 4 : Action de l'acide chlorhydrique

Après refroidissement du tube à essais, ajouter environ 5 millilitres d'acide chlorhydrique. Mettre un bouchon et agiter.

Expérience 5 : Action du fer

Plonger un clou en fer dans le tube à essais. Attendre 5 secondes et vider le tube dans un bécher pour récupérer le clou.

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Physique Chimie

L’élément cuivre ne meurt jamais

CHAP 2

Travail à faire :

1) Réaliser les expériences du document 2 et schématiser chacune des expériences en suivant les consignes de rédaction suivantes :

- Indiquer le n° et le titre de l’expérience.

- Schématiser le tube à essai avant la réaction et légender.

- Schématiser le tube à essai après la réaction en indiquant vos observations - Préciser le nom du produit formé en se reportant au document d’introduction.

2) Compléter le diagramme suivant :

3) Les réactions chimiques ne font intervenir que des déplacements d'électrons entre atomes. Expliquer et justifier alors le titre de ce TP.

4) Quel type de réaction pourrait faire disparaître l'élément cuivre. Expliquer.

D

3 : L

1 flacon d’acide chlorhydrique à 1 mol.L^-1 avec pipette Pasteur.

1 flacon d’hydroxyde de sodium (soude) à 1 mol.L^-1 avec goutte à goutte.

2 paires de lunettes

1 tube à essais + support + 1 Bouchon 1 goupillon

1 béchers de 100 ml

1 bec électrique + une pince en bois 1 grand clou poncé

1 chiffon 1 éponge

Sur la table du prof :

1 boite à Lunettes

2 boites de gants tailles L et M 1 Pot de tournure de cuivre Les pissettes d’eau distillée Les tubes à essais

Dans la salle :

1 Bidon de récupération

Sous la hotte :

1 support de tubes à essais 9 tubes à essais

1 flacon d’acide nitrique concentré

1 pipette pasteur 1 pissette d’eau distillée 1 béchers 100 mL

2 tubes à essais sur support avec 2 morceaux de tournure de cuivre dans chacun des tubes

Cu

Action de l’acide nitrique