Sur la loi des capacités thermiques des gaz

HAL Id: jpa-00237719

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Submitted on 1 Jan 1880

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Sur la loi des capacités thermiques des gaz

N. Slouguinoff

To cite this version:

N. Slouguinoff. Sur la loi des capacités thermiques des gaz. J. Phys. Theor. Appl., 1880, 9 (1),

pp.48-51. �10.1051/jphystap:01880009004801�. �jpa-00237719�

48

qu’on

^{veut en} faisant mouvoir de temps ^en temps ^le

pignon qui

^{soulève ou} abaisse les

électro-aimants,

^{suivant les} indications du micromètre vibrant.

J’ai _pu

ainsi,

^{avec un}

électro-diapason

^{de trente}

périodes

par

seconde,

^{à l’aide de trois éléments}

Leclanché, qui

n’ont pas ^{été tou-} chés une seule

fois,

^maintenir

l’amplitude

^à

^om,oo3 pendant

^des

mois

entiers,

^{à raison de}

sept

^{à huit heures de travail}

par jour,

^pour

des

expériences

^où

j’avais

^{besoin de} conserver sans cesse cette

ampli

^tude.

On obtient des résultats

analogues

^{avec des} instruments decent

ou deux cents

périodes

par seconde.

SUR LA LOI DES CAPACITÉS THERMIQUES DES

GAZ;

PAR M. N. SLOUGUINOFF.

Concevons i’g d’un _gaz sous la

pression

p ^et élevons sa

tempé-

rature

de 1,

^{à t}

degrés ; désignons

par V1 ^{et v les} volumes corres-

pondants,

par ^{ci et c} les

capacités

du gaz ^à

pression

constante et à volume constant; soit enfin ^E

l’équivalent mécanique

de la chaleur

et

On a

Posons

V1 deviendra très

petit

par

rapport

^{à v}

(,à température ordinaire)

^et

nous pouvons écrire

où T = t + C.

Si d est la

densité,

^{on a}

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/jphystap:01880009004801

donc

(1)

Si

d1, k1,

c, , p ^{et T sont les} données relatives à

l’hydrogène

on a

En divisant

l’équation (2)

par

(1),

^{il viendra}

Le rapport

d

d1

est la densité

relative,

^en prenant ^{celle de}

l’hydrogène

pour unité, ^et l’on a, ^en

désignant

par ^{B un} coef1icient constant ,

Nous voyons que le

produit lkc

^{est un nombre constant} pour

tous les gaz.

Désignons

par q le

poids moléculaire;

^{on a}

par

conséquent

La substitution de cette valeur dans la formule

(a)

^donnera

Lorsqu’on prend

^{T =}

273°,

^on a p == po et v ^{= vo, de sorte}

qu’il

existe une relation

où

50

Pour

l’hydrogène,

^{R ==}

422,

^{6 ï 2 et 3 = i ; donc}

ou, ^{avec une}

approximation

^très

suffisante,

La substitution dans la formule

(1)

donne ensuite

L’équation (Ia)

^ou

(I1)

conduit a la loi suivante : Le

produit qc

de la

capacité

^c par le

poids

moléculuine _{q d’un gaz} est en rai-

son inverse de - ^- 1.

c

Les

expériences

démontrent cette loi

complètement.

Remplaçons

maintenant dans la formule de

Glapeyron,

la valeur R ^BE ou

E cela donne la valeur R par

T

^{ou par}

G;

^{cela donne}

La théorie

dynamique

^des gaz ^nous conduit à la formule

dans

laquelle

^il

désigne

la vitesse moyenne d’une molécule gazeuse.

En combinant cette formule avec

(II),

^{on déduit}

Dans le Mémoire que

j’ai publié

^{dans les}

journaux

^russes,

je

démontre encore que

U.nTk ⁼ const., ⁱ

a.

désignamt le

coefficient de

dilatation,

n le nombre d’atomes ^com-

posant ^la molécule. Les vëriiicadons à

l’appui

sont contenues

dans le Tableau suivant

(T

⁼

273°) :

POLARISATION ATMOSPHÉRIQUE ET INFLUENCE DU MAGNÉTISME TERRESTRE SUR L’ATMOSPHÈRE (1);

PAR M. HENRI BECQUEREL.

1. Les

pllysiciens qui après Arago

^{se sont}

occupés

^{de la}

pola-

risation

atmosphérique,

^et

parmi lesquels

^on peut citer Babinet et

Brewster

(2),

^{on t admis que le}

plan

^de

polarisation

de la lumière

envoyée

par ^un

point quelconque

^{du ciel}

passait

par le Soleil ^ou était

perpendiculaire

^{à un}

plan

passant par cet astre. Nous avons

été conduit à penser que ^cette coïncidence ne devait pas exister

généralement,

^et nous nous sommes

proposé

d’étudier la

polarisa-

tion

atmosphérique

^à ce nouveau

point

^{de vue, en} déterminant

avec

précision

^les

positions

relatives du Soleil et du

plan

^de

pola-

risation de la lumière

envoyée par I’atmosphére

^{dans une direction}

quelconque.

Imaginons

^à

chaque

^{instant un}

plan

passant par l’oeil de fob- servateur, le

point

^{visé et le centre du Soleil. Ce}

plan,

que ^nous

appellerons plan

^dit

^Soleil,

^{nous a servi de}

plan

^de

comparaison,

et nous avons déterminé à un même

instant,

^{sur un même cercle}

divisé,

^{sa trace et la trace du}

plan

^de

polarisation

de la lumière

envoyée

^{dans une direction}

perpendiculaire

^au

plan

du cercle.

L’angle

^{des deux traces mesure}

l’angle

^{des deux}

plans. L’appareil

e) Voir pour plus ^{de détails} le Mémoire (Ann. ^{de Chimie et de} Physique, janv. 1880).

(2) Nous ^citerons également ^MM. Wheatstone, Quetetet, Delezenne, Rubenson, ^F.

Bernard, Liais et Hagenbach.