NOM : 2PRO OL SUJET 1
INTERROGATION N°3 SUR HS2 (SUR 5 / 10 minutes)
EXERCICE 1. (SUR 2,25)
L'atome de brome se représente dans la classification périodique sous la forme 79
35Br
1. Quel est le nombre de protons ? 35 2. Quel est le nombre de neutrons ? 44
3. Quel est le nombre d'électrons ? 35 (il y a autant de protons que d'électrons car un atome est
électriquement neutre)
4. Cet atome possède 7 électrons sur sa couche externe.
Donner sa représentation de Lewis.
Br
…...
5. Combien d'électrons gagnerait-il ou perdrait-il pour devenir un ion ?
Il gagnera 1 électron (pour en avoir 8 sur sa couche externe)
…...
6. Quel serait l'ion correspondant à cet atome ? Br -
…...
7. Quel est le nombre de protons de cet ion ? 35 8. Quel est le nombre de neutrons de cet ion ? 44 9. Quel est le nombre d'électrons de cet ion ? 36
E
XERCICE 2. (SUR 1,25)
Le dihydrogène H2 s'associe avec le dioxygène O2 de l'air pour former, sous certaines conditions de température et de pression, de l'eau H2O.
1. Donner les noms et formules des réactifs.
dihydrogène H2
dioxygène O2
…...
2. Donner les noms et formules des produits.
eau H2O
…...
3. Écrire puis équilibrer l'équation de cette réaction.
H2 + ½ O2 →→→→ H2O ou 2H2 + O2 →→→ → 2H2O 2 H…1/2*2 = 1 O...2 H et 1 O
E
XERCICE 3. (SUR 1,5)
1. Équilibrer les équations suivantes : a) Fe + 3/2 Cl2 → FeCl3
ou 2Fe + 3 Cl2→ 2FeCl3
b) C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O 4*2 = 8 O et 5 O soit 13 O
2. Calculer la masse molaire moléculaire de C4H10
M(C4H10) = 4*12 + 10*1 = 58 g/mol
…...
Données : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1 g/mol POUR LE PROF
Compo atome : P N E Modèle Lewis : Prévoir ion :
Compo ion : Réactifs : Produits : Équilibre (3) : Masse molaire :
