NOM : 2PRO OL SUJET 2
INTERROGATION N°4 SUR HS2 (SUR 5 - 15 minutes)
Compétences et capacités évaluées :
Analyser, proposer ... : 1.1 (protocole expérimental identification d'un ion) (SUR 1,5) Communiquer : 1.2 (résultats de l'expérience, identification d'un ion) (SUR 0,5) Analyser, proposer ... : 2 (protocole expérimental chromatographie) (SUR 1,5) Réaliser, exécuter … : 3 (équation de réaction) (SUR 1)
EXERCICE 1. (SUR 2)
L'anti-mousse est un produit utilisé pour détruire la mousse dans les pelouses.
C'est une solution de sulfate de fer.
On donne le tableau ci-dessous.
Ions Réactif Couleur du précipité
Sulfate SO2-
4 Chlorure de Baryum Blanc
Fer II Fe2+ Hydroxyde de sodium Vert foncé
Fer II Fe3+ Hydroxyde de sodium Rouille
1) Proposer un protocole expérimental (texte et / ou schéma) permettant de mettre en évidence la présence d'ions sulfate dans le produit anti-mousse.
n met de la solution d'anti-mousse dans un tube à esai (ou bécher) (0,5) On rajoute quelques gouttes de chlorure de baryum (0,5)
Un précipité blanc apparaît qui met en évidence les ions sulfates (0,25 + 0,25)
2) Si on ajoute de l'hydroxyde de sodium (soude) au produit anti-mousse, on obtient un précipité vert foncé.
Donner le nom et la formule de l'ion mis en évidence.
C'est l'ion Fer II Fe2+ (0,5)
E
XERCICE 2. (SUR 2)
On veut réaliser la chromatographie d'un colorant alimentaire marron (mélange de bleu, rouge et jaune).
On dispose pour cela d'éluant, de papier filtre, d'un bécher avec couvercle, d'un cure-dents et du colorant.
Proposer un protocole expérimental (texte et / ou schéma) permettant de réaliser cette chromatographie et donner le résultat que vous devriez trouver.
On met de l'éluant dans 1 bécher sur 1 cm de haut environ (0,5) n met une goutte de colorant sur le papier filtre (0,5)
On accroche le papier filtre au couvercle du bécher pour que celui-ci touche l'éluant (mais pas le colorant) (0,5)
En remontant, le colorant va se décomposer en bleu, rouge et jaune. (0,5)
E
XERCICE 3. (SUR 1) Équilibrer l'équation suivante :
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O ou 2C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
