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Equilibres binaires

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Academic year: 2022

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Thermodynamique 2 :

Equilibres binaires

Conseils et Erreurs trop fréquentes

 Les indices ℓ, s ou v se rapportant à l’état physique des constituants ne doivent pas être oubliés. C’est notamment crucial pour l’écriture des lois de Dalton, Raoult et Henry qui permettent toutes les trois d’exprimer la pression partielle d’un constituant gazeux en fonction de la fraction molaire de ce constituant dans la phase gaz (x i v

pour Dalton) ou dans la phase liquide (x i ℓ

pour Raoult et Henry).

 Il est très important de regarder quelle grandeur qui constitue l’abscisse du diagramme. Si c’est la fraction massique, alors le théorème des moments chimiques s’écrit avec des masses. Si c’est la fraction molaire, il s’écrit avec les quantités de matière.

 Un mélange de deux composés liquides (resp. solides) non miscibles bout (resp. fond) à une température inférieure à la température d’ébullition (resp. de fusion) de chacun des composés purs.

 Dans les diagrammes binaires à double fuseau (azéotrope (LV) ou point indifférent (SL)), la nature des phases est la même dans les deux fuseaux. Ce n’est pas le cas dans les diagrammes avec segment horizontal (avec hétéroazéotrope (LV) ou eutectique (SL)).

Composé le plus volatil : T eb * la plus basse ou P sat * la plus élevée.

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