1.
Solution aqueuse à titrer de bicarbonate de soude
Solution aqueuse titrante d’acide chlorhydrique
2. et 3.
pH initial vaut 8
V
E= 18,5 mL pH
E= 3,8
par la méthode des tangentes je trouve le point d’équivalence
4.1. A l’équivalence, je peux donc écrire la relation n(HCO3-) = Ve x C2 = 18,5 x 10-3 x 0,1 = 18,5 x 10-4 mol 4.2. On a ici déterminé la quantité de matière d’ions hydrogénocarbonate présente dans un volume V1 = 20,0 mL.
On peut donc en déduire dans le volume de 200 mL, la présence de n0(HCO3-) = 18,5 x 10-4 x 10 = 18,5 x 10-3 mol 4.3. On aura donc la même quantité de matière d’hydrogénocarbonate de sodium que d’ions hydrogénocarbonat:
n0(NaHCO3) = n0(HCO3-) = 18,5 x 10-3 mol.
4.4. On aura alors une masse m = n x M = 18,5 x 10-3 x 84 = 1,554 g
Il faut au préalable calculer la masse molaire moléculaire de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. M = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 x M(O) = 23 + 1 + 12 + 3 x 16 = 84 g/mol
4.5. Donc dans un comprimé de 2 g on trouve une masse environ de 1,55 g d’hydrogénocarbonate de sodium. Donc dans 100 g (soit 50 comprimés de 2 g), on trouve une masse environ de 50 x 1,55 g = 77,5 d’hydrogénocarbonate de sodium soit environ 80g.
m 80
5. On applique la relation d = = = 80%
100 100
