1.
Solution aqueuse à titrer de bicarbonate de soude
Solution aqueuse titrante d’acide chlorhydrique
2. et 3.
pH initial vaut 8
V
E= 18,5 mL pH
E= 3,8
par la méthode des tangentes je trouve le point d’équivalence
4.1. A l’équivalence, je peux donc écrire la relation n(HCO3-) = Ve x C2 = 18,5 x 10-3 x 0,1 = 18,5 x 10-4 mol 4.2. On a ici déterminé la quantité de matière d’ions hydrogénocarbonate présente dans un volume V1 = 20,0 mL.
On peut donc en déduire dans le volume de 200 mL, la présence de n0(HCO3-) = 18,5 x 10-4 x 10 = 18,5 x 10-3 mol 4.3. On aura donc la même quantité de matière d’hydrogénocarbonate de sodium que d’ions hydrogénocarbonat:
n0(NaHCO3) = n0(HCO3-) = 18,5 x 10-3 mol.
4.4. On aura alors une masse m = n x M = 18,5 x 10-3 x 84 = 1,554 g
Il faut au préalable calculer la masse molaire moléculaire de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. M = M(Na) + M(H) + M(C) + 3 x M(O) = 23 + 1 + 12 + 3 x 16 = 84 g/mol
4.5. Donc dans un comprimé de 2 g on trouve une masse environ de 1,55 g d’hydrogénocarbonate de sodium. Donc dans 100 g (soit 50 comprimés de 2 g), on trouve une masse environ de 50 x 1,55 g = 77,5 d’hydrogénocarbonate de sodium soit environ 80g.
m 80
5. On applique la relation d = = = 80%
100 100
1.
Un carbone asymétrique est un carbone qui établit 4 liaisons avec 4 groupes d’atomes différents.
1.2. Voir ci-dessus
2.1. Puisqu’on peut prendre 40 mg par kg, un individu de 50 kg peut donc absorber quotidiennement m = 50 x 40 = 2 000 mg = 2 g
2.2. La canette contient 33 cl de boissons, soit 0,33 L. Dans 1 L on trouve 500 mg d’aspartame, donc dans 0,33 L on trouve mAsp = 0,33 x 500 = 165 mg d’aspartame.
2.3. On a droit au maximum à 2 000 mg d’spartame chaque jour. Une canette contient 165 mg d’aspartame. On peut 2 000
donc en déduire le nombre de canettes: N = = 12 canettes 165
3.1. La phénylalanine appartient à la famille des acides aminés.
3.2. La molécule A est le méthanol. Elle appartient à la famille des alcools.
4.3. D’après l’équation, il se libère autant de molécule A que d’aspartame hydrolisée. Il se libère donc nA = 5,61 x 10-4 mol
4.4. On en déduit donc la masse libérée de A m = n x M = 5,61 x 10-4 x 294 = 0,16 g
*
Fonction acide carboxylique
Fonction amine
Fonction amide
Fonction ester
1 1
1. J’applique la relation Ec = m x v² = 1 900 x 36,1² = 12,4 x 105 J
2 2
Il fallait penser à transformer la masse m = 1,9 t = 1 900 kg car 1 t = 1 000 kg
2.1. La distance d’arrêt est la distance totale pour arrêter un véhicule. Elle s’obtient en additionnant la distance de freinage et la distance de réction. La distance de freinage ne correspond donc qu’à la distance parcourue par le véhicule pendant la phase de ralentissement.
2.2. Si le véhicule roule à la vitesse de 36,1 m/s, cela signifie qu’il parcourt en 1 s, une distance de 36,1 m.
3.2. On applique la relation Ec(Fin) - Ec(Dep) = W(f) soit 0 - 12,4 x 105 = - f x d - 12,4 x 105
On en déduit alors f = =14 779 N
-83,9
A noter que d est la distance parcourue pendant la phase de freinage est donc pour trouver d on applique la relation : dArret = dFreinage + dReaction, soit dFreinage = dArret - dReaction = 120 - 36,1 = 83,9 m
1. La célérité d’une onde s’exprime en m/s.
c 3,00 x 108
2. On applique la relation = = = 2,8 m.
107,7 x 106
3.1. La particule est le photon.
3.2. On applique la relation E = h x = 6,63 x 10-34 x 107,7 x 106 = 714 x 10-28 J
