Evolution redox
Consigne
individuellement puis en groupe de deux (30 min)Il s’agit de prévoir le sens d’évolution pour chacun des systèmes chimiques considérés ci-dessous et de vérifier en utilisant le matériel disponible.
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Situation 1
Solution d’ions cuivreux Cu2+ à 0,5 mol.L-1 etpoudre de Zinc Zn Solution d’ions zinc Zn2+ à 0,5 mol.L-1 etpoudre de Cuivre Cu Béchers, spatules.
Constante d’équilibre de la réaction de Cu2+ sur Zn : K = 1037
Situation 2
Solutions déjà prêtes :
- solution 1 : solution acidifiée d’ions Fe2+ à 1,0.10-2 mol.L-1 et d’ions Fe3+ à 1,0.10-2 mol.L-1
- solution 2 : solution de diiode, I2, 1,0.10-3 mol.L-1 dans iodure de potassium KI à 1,0.10-1 mol.L-1 Eprouvettes graduées 5 mL, erlenmeyer, support, chauffage au bain marie
On mélange à volume égal (5 mL) les solutions 1 et 2
La constante d’équilibre de la réaction de Fe3+ sur I- est égale à K = 104,7
