Prof. : ENNACIRI_Département de Chimie 1
Corrigé Feuille – réponse
N° d’Examen Nom :... Note ... Prénom :...
Né le .../.../19 à ...
20
I-
Ne rien écrire dans cette grille, juste mettre une croix ( x) dans la case choisie
Réponses
a) b) c)
Question Numéro
1) X
2) X
3) X
4) X
5) X
6) X
II- 1) a)
19
9F 3517Cl 4822X 4622A 8537Rb 8537Rb־
protons 9 17 22 22 37 37
neutrons 10 18 26 24 48 48
électrons 9 17 22 22 37 38
b)
les espèces X et A sont des isotopes car elles ont le même nombre de protons et diffèrent par le nombre de neutrons.www.alloacademy.com
Prof. : ENNACIRI_Département de Chimie 2
c)
Conficgurationsd)
Configuration de valenceConfiguration Configuration de valence
19
9F 1s22s22p5
2s 2p
35
17Cl 1s22s22p63s23p5
3s 3p
48
22X 1s22s22p63s23p63d24s2
3d 4s
46
22A 1s22s22p63s23p63d24s2
3d 4s
85
37Rb 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
5s
85
37Rb־ 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2
5s
2)
Espèce Bloc + justification Période + justification Colonne + justification*
F p, car on est en train de remplir les O.A. p.
2, car nmax = 2 17, car :
2 + 10 + 5 s d p
Cl p, car on est en train de remplir les O.A. p.
3, car nmax = 3 17, car :
2 + 10 + 5 s d p
X d, car on est en train de remplir les O.A. d.
4, car nmax = 4 4, car : 2 + 2 s d
Rb s, car on est en train de remplir les O.A. s.
5, car nmax = 5 1, car : 1 s
* le bloc s contient deux colonnes, le bloc p contient six colonnes et ils sont séparés par le bloc d qui contient dix colonnes.
www.alloacademy.com
Prof. : ENNACIRI_Département de Chimie 3
3)
r
* F et Cl apartiennent à la même colonne rF < rCl
* Rb et Na apartiennent à la même colonne rRb > rNa
* Na et Cl apartiennent à la même période rNa > rCl
* comme r = a0.n2/Z* et Z*(Rb-) < Z*(Rb) rRb- > rRb Donc : rF < rCl < rRb < rRb-
EI1
EI1 varie en sens inverse de celui de r, car plus l'électron est loin du noyau plus il est facile à arracher.
d'où : EI1(Rb-) < EI1(Rb) < EI1(Cl) < EI1(F)
III- 1)
mth = 6xmn + 5xmp = 6x1,0087 + 5x1,0073 = 11,0887 uma
∆m = mth – mexp = 11,0887 – 11,0128 = 0,0759 uma (-0,0759 uma) ∆E = ∆mxc2 = 0,0759x1,66.10-27x(3.108)2
= 1,13.10-11 J (-1,13.10-11 J).
N. B. : th = théorique ; exp = expérimentale
2)
Soient : x1 l’abondance naturelle de 11B et x2 celle de 10B M1 la masse atomique de 11B et M2 celle de 10B.x1M1 + x2M2 = 100M
x1 + x2 = 100 x1 = 100 – x2
1 2
1 2
) (
100
M M
M x M
−
= − A.N. 00
2 18,78
0128 , 11 0161 , 10
) 0128 , 11 8256 , 10 (
100 =
−
= − x x1 = 81,22%.
3)
100 g de bore naturel contiennent nB = 100/10,8256 ≈ 9,24 mol.
(Ou bien 100 uma contiennent 9,24 atome) n11B = 9,24x81,22% = 7,50 mol.
n10B = 9,24 – 7,50 = 1,74 mol.
% 11B = 7,5xM1 = 7,5x11,0128 = 82,60%.
% 10B = 1,74xM2 = 1,74x10,0161 = 17,40%.
www.alloacademy.com
Prof. : ENNACIRI_Département de Chimie 4
Ou bien % massique =
naturel bore
du molaire masse
isotope l
de molaire masse
molaire '
% ×
IV- 1)
Les orbitales atomiques g correspondent à l = 4. Or 0 ≤ l < n donc l prend la valeur 4 lorsque n prend des valeurs ≥ 5.
2)
l = 4 ml = -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4.
Donc 9 orbitales atomiques. Comme chaque orbitale atomique peut contenir au maximum 2 électrons, le nombre maximal d’électrons que peuvent contenir les orbitales atomiques ng est 18.
3)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f D’où le remplissage de l’O.A.
5s 5p 5d 5f 5g 5g a lieu après l’O.A. 8s.
6s 6p 6d 6f 6g 7s 7p 7d 7f 7g 8s 8p 8d 8f 8g
4)
1s2s 2p
3s 3p 3d On a :
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f 5g 2 + 2 + 8 + 8 + 18 + 18 + 32 + 32 + 1 6s 6p 6d 6f 6g = 121
7s 7p 7d 7f 7g Donc le numéro atomique du 1er 8s 8p 8d 8f 8g élément g est Z = 121.
www.alloacademy.com
