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Un microcalorimètre différentiel
L. Wertenstein
To cite this version:
UN
MICROCALORIMÈTRE DIFFÉRENTIEL
Par L. WERTENSTEIN
Laboratoire de radiologie de la Faculté des Sciences de Varsovie(1)
principe
de > cousisse a mesurer la différence detpJHpératu l’P qui
i deux de Dewar. situés dans uu bain àtenipéiatiii.
umtoirne.quand
oiiplace
dans 1 un des Aascs une sourcepositive
ounégative
de chaleur. Le bain estconstitué par
un bloc demétal dont la
tempéra-ture
peu
être maintenue constante à l’aide d’un fouret d’un
theriiioré-gula tellr électriques
(fig.
2).
Lestempéra-tures des vases de Dewar sont mesurées à 1*,,ii(le d’une série de 20
couples
cuivre-constantan réunis a ungalvanomètre
sen-sible. Dans
chaque
vase on a20
soudures,
dispo
-sées à distanceségales
sur la surface du tube ltltél’leLll’ dit )-ase de Dewar. Dans chacun des vases de Dewar
pénètre
un autre tube deverre intérieur au
système
desoudures ;
il sert ilrecevoir
uneampoule
de formespéciale,
contenant la source de chaleur étudiée.Les deux vases
de Dewar,
avec les accessoirescorres-pondants,
doivent
être sinonidentiques,
du moins lents aupoint
de vuethermique ;
cequi
veut dire que lescapacités
calorifiques
doivent être exactement dans lerap-port
des conductivitésthermiques.
Onpeut
y arriver au moyen decapacités
additionnelles.Quand
ce résultat estatteint,
il n’est pas nécessaired’euhloj-er
le thermostat,car les variations de.
température
du bloc sont sans in-de la Société rles Sciences de Val’sol,ie, 11 .Xe année, Fascieuile 6.
Fig.l
127
i’iuenee sur les de
températures
qui
s’ét,,iblissent entrevases de Dewai’. Le hloc ne sert alors
qu’à
tinif(ii-iiiisei, lesLrnlpéralul’es
desenveloppes
des deux vases. La(-oiist,-tiice ,1«
température
n’estrequise
que s’ild’i’llJél’lellCes
dephysiologie
ou de thermo-chimie. La méthode de mesure est la même.qu’on
trayaillp avec ou s,-tiisréglage
detempéra-ture. an
peut
soit atten(li,(- la déviationmaxi-mum
correspondant
à undégagement
de cha-leur donné, soit mesurer la vitesse de déviai ion.Le mouvement dll
galvanomètre
est de la forme.oil 0 est la déviation du
gahanomeL’e
corres-pendant
à la différence detempérature
8 ; t est letemps
en min-uites. n est le « coefficient de rc-froidissement 1 ». lledégagement
1 de chaleur encalories par lieui-e. C la
capacité calorifique
du tubes de verre.couples,
sources de chaleur.T)ans l’élat slatiollnairC’,’oll a
et
l’étalonnage
" del’appareil
""consiste
à déterminer la constante A=== .. -,
,60nC c est-à-dire la déviation maximum en
millimètres,
prise
par lemètre
lorsque
ledégagement
chaleur estégal à 1
calorie par heure. On trouve A =300,
avec legalvanomètre employée, ayant
une sensi-I)ilité de1,05
mm par microvolt. La forcethermoélectrique
descouples
étant, a latempérature
del’expérience, égale à
790 micro volts pardegré,
on en tire79-o 1,05
= comme échauiiexuentpris
par l’un des vases de790 ,
p P sous l’influence du
dégagement
de chaleur considéré.Lorsque
ledégagement
de chaleur est nul. l’on a :La cOllslallte n
peut
donc être (déterminée parl’étude
clu l’cfroiùisse-meut (lel’appareil
quand
la source de chaleur a été retirée. On trouve,1
n
== 2013
min-1. Il en résulte que letemps
nécessaire n l’établissement de3o ~ Î
128
Cette cil’tons(auce lill)ite
I*VMI)Ioi
de la méthode dpBTinljon sl,,Itio11-iiaire au cas desclégagemei-its
(le chalpur C(1TlSilllÎ ou l’i11’lalJlf S 1rèf’ ment. En nul ie . il cause des mouvement (tu zéro de1 appareil.
la IllPl,hode llt’peut
pas êtreappliquée
auxdégagements
au-dessous d(,~ 0..1Çepelldant
cette méthodepwul
rendre certains serhices. ainsiqu’on
a pu s’en aSSllrer par l’étllde de la décroissance dudpgngelTIPnt
de chnJpur de l’émanation du radium.Dans la deuxième lnétllode. celle de l’état variable, il est nécessaire
(je
déterminer laconstante 6; C.
Ons’arrange
pour que 6 restetoujours
60 ctrès
petit ;
le terme nejoue
alors que le rôle cl’une correction facile à déterminer.’
Pour
l’élalonnage;
on se sert d’un circuilélectrique’dét,rageanL
de lach a-leur de Joule. On a trouvé« -
5,4.
A titre decontrôle,
on a mesuré le60 c
dégagement
de chaleur de deuxampoules
contenanlrespectivement
4.1 111g -ct0,43
mg de radium(sans
uliliser lerayonnement
y)
et l’on a trouyé 120 et 128 calorie par heure et par gralnnle de radium. valeursqui
sont (’n.
bon accord avec les dernières déterminations de la chaleur
dégagée
par le radium.Dans le cas où la
capacité calorifique
de la source de chaleur n’est pasnégligeable
parrapport à
celle du calorimètre, il est nécessaire de diviser la constante deF étalonnage
,
et la constante du refroidissement n par 1
+
~-, r
désignant
lacapacité
calorifique
additionnelle.Quand
ils’agit
de mesurer desdégagements
de chaleur très faibles. il est nécessaire d’éludier le mouvement propre del’’appareil
avant etaprès
l"t’xpéJ’ienre. Ioyenllant
cesprécautions
onpeut
arriver à mesurer avecquelque
précision
desdégagements
de chaleur de0,02
calorie par heure.Ce résultat a été obtenu avec un
galvanomètre
Deprez-d’Arsonval
relativement peu sensible. et il n’est pas douteuxqu’avec
ungalvanomètre
plus
sensible. onpourrait
allerplus
loin.A titre
d’applications theiiiil’h1uliques.
on a déterlniné la chaleur moléculaire de dissolution de NaCl dans l’eau, enopérant
sur8,5
mg desel,
etFonatrouvé 10 9 5 calories en bon accord avec les donnéesthermochimiques.
L’appareil pourrait
ainsi servir à étudier. aupoint
de, vuethermochimique,
des substancesprésentes
enpetite quantité
comme les sels deradium,
etc.Comme
applications physiologiq-ties.
on a mesuré la chaleur derespi-ration du tenebrio molitor et de la mouche.