AUTRES EXERCICES LOI DE HESS
EXERCICE 1 :
On cherche à déterminer l’enthalpie de réaction rH° de la réaction : 2 C (gr) + O2 (g) 2 CO (g) à 298 °K, connaissant :
C (gr) + O2 (g) CO2 (g) d’enthalpie de réaction : rH°1 = -393 kJ.mol-1 et
2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) d’enthalpie de réaction rH°2 = -563,2 kJ.mol-1. RESOLUTION :
Méthode graphique
Etat initial rH°1 Etat final
2 C (gr) + O2 (g) 2 CO2 (g)
rH° rH°2 2 CO (g) + O2 (g)
On en déduit : 2. rH°1 = rH° + rH°2 donc
rH° = 2. rH°1 - rH°2 = - 2 . 393 + 563,2 = - 222,8 kJ.mol-1 Méthode algébrique
2 C (gr) + 2 O2 (g) 2 CO2 (g) 2 rH°1 2 CO2 (g) 2 CO (g) + O2 (g) - rH°2
2 C (gr) + O2 (g) 2 CO (g)
rH° = 2 . rH°1 - rH°2 = - 222,8 kJ.mol-1.
EXERCICE 2 :
RESOLUTION :
H2 (g) + Cl2 (g) + Mg (s)
HR = H2 H1 = 184,6 – 641,0 = - 456,4 kJ
H2
H1