Exercices Chapitre 2 – Fiche I
Exercice 1 – Structure de l’atome
a) Rappelle quelle est la structure d’un atome selon Rutherford, c’est-à-dire de quoi il est constitué.
b) Les électrons dans un atome sont-ils immobiles ? Si non, quel est leur mouvement dans le modèle de Rutherford ? c) Un électron d’un atome d’hélium est-il différent d’un électron d’un atome de plomb ?
d) Qu’est-ce qui va faire la différence entre un atome d’hélium et un atome de plomb ?
e) Un atome d’hélium comporte 2 électrons, combien y a-t-il de charges (+) dans son noyau ? Pourquoi ?
f) Il y a 82 charges (+) dans le noyau d’un atome de plomb. Combien l’atome de plomb comporte-t-il d’électrons ? g) Quel est le plus lourd des deux atomes considérés ici (plomb et hélium) ? Pourquoi ?
Exercice 2 – Conducteurs et isolants
a) Classe les matériaux suivants en deux catégories, conducteurs et isolants : Air, fer, plastique, or, verre, étain, aluminium.
b) Que peut-on dire des matériaux conducteurs ?
c) Parmi les matériaux cités, lesquels possèdent des électrons libres ? Comment le sais-tu ?
Exercice 3 – Masse d’un morceau de charbon
Un atome de carbone pèse 1,99x10-23 g. On considère un morceau de charbon qui pèse 40 g et est constitué uniquement d’atomes de carbone. Combien y a-t-il d’atome de carbone dans le morceau de charbon ?
Exercices Chapitre 2 – Fiche I
Exercice 1 – Structure de l’atome
a) Rappelle quelle est la structure d’un atome selon Rutherford, c’est-à-dire de quoi il est constitué.
b) Les électrons dans un atome sont-ils immobiles ? Si non, quel est leur mouvement dans le modèle de Rutherford ? c) Un électron d’un atome d’hélium est-il différent d’un électron d’un atome de plomb ?
d) Qu’est-ce qui va faire la différence entre un atome d’hélium et un atome de plomb ?
e) Un atome d’hélium comporte 2 électrons, combien y a-t-il de charges (+) dans son noyau ? Pourquoi ?
f) Il y a 82 charges (+) dans le noyau d’un atome de plomb. Combien l’atome de plomb comporte-t-il d’électrons ? g) Quel est le plus lourd des deux atomes considérés ici (plomb et hélium) ? Pourquoi ?
Exercice 2 – Conducteurs et isolants
a) Classe les matériaux suivants en deux catégories, conducteurs et isolants : Air, fer, plastique, or, verre, étain, aluminium.
b) Que peut-on dire des matériaux conducteurs ?
c) Parmi les matériaux cités, lesquels possèdent des électrons libres ? Comment le sais-tu ?
Exercice 3 – Masse d’un morceau de charbon
Un atome de carbone pèse 1,99x10-23 g. On considère un morceau de charbon qui pèse 40 g et est constitué uniquement d’atomes de carbone. Combien y a-t-il d’atome de carbone dans le morceau de charbon ?
Exercices Chapitre 2 – Fiche I
Exercice 1 – Structure de l’atome
a) Rappelle quelle est la structure d’un atome selon Rutherford, c’est-à-dire de quoi il est constitué.
b) Les électrons dans un atome sont-ils immobiles ? Si non, quel est leur mouvement dans le modèle de Rutherford ? c) Un électron d’un atome d’hélium est-il différent d’un électron d’un atome de plomb ?
d) Qu’est-ce qui va faire la différence entre un atome d’hélium et un atome de plomb ?
e) Un atome d’hélium comporte 2 électrons, combien y a-t-il de charges (+) dans son noyau ? Pourquoi ?
f) Il y a 82 charges (+) dans le noyau d’un atome de plomb. Combien l’atome de plomb comporte-t-il d’électrons ? g) Quel est le plus lourd des deux atomes considérés ici (plomb et hélium) ? Pourquoi ?
Exercice 2 – Conducteurs et isolants
a) Classe les matériaux suivants en deux catégories, conducteurs et isolants : Air, fer, plastique, or, verre, étain, aluminium.
b) Que peut-on dire des matériaux conducteurs ?
c) Parmi les matériaux cités, lesquels possèdent des électrons libres ? Comment le sais-tu ?
Exercice 3 – Masse d’un morceau de charbon
Un atome de carbone pèse 1,99x10-23 g. On considère un morceau de charbon qui pèse 40 g et est constitué uniquement d’atomes de carbone. Combien y a-t-il d’atome de carbone dans le morceau de charbon ?
