1/ Constitution d’un atome

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1/ Constitution d’un atome

Taille Masse Charge

électrique noyau

électrons

 L’atome est électriquement ……… : il contient autant de charges ……….. ………

(dans le ………..) que de charges ……….. portées par les ……….

 L’atome est 10^….. fois = ……….. fois plus grand que le noyau.

 Quasiment toute la masse de l’atome est concentrée dans le ………

 L’atome est essentiellement constitué de ………. : il a une structure……… comme l’univers.

On donne aussi des symboles aux atomes :

Atome Symbole

de l’atome Composition Atome

Symbole de l’atome

Composition Atome

Symbole de l’atome

Composition

Aluminium Zinc Chlore

Fer Cuivre Sodium

Carbone Hydrogène Oxygène

2/ Conduction du courant électrique dans les métaux

Un courant électrique est un déplacement de ………

Tous les ……….………. conduisent le courant électrique car ils possèdent des charges électriques capables de se déplacer

librement à sa surface : Les………

Cela est dû au fait que les atomes d’un métal sont ………

et ……… régulièrement.

Un isolant ne………pas le courant électrique car il ne possède pas d’………

Ex : Atome d’aluminium Al Composition Ex : Atome de fer Fe Composition

Interrupteur………=

pas de ………..

Les électrons libres se déplacent de façon ……… autour du

noyau.

Interrupteur……… : le courant ………..

Les électrons libres se déplacent de façon tous dans les même sens : du …. vers le …….

Les électrons se déplacent donc dans le sens

………. du sens conventionnel du courant On peut dire : Les électrons, c’est comme les saumons, ça remonte le courant.

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Rappel : Solution = ……….+………

1/ L’ion Définition :

………

Il existe 2 types d’ions :

 Ion positif (………..) : Atome ou groupe d’atomes qui a ………..des électrons.

Exemples : ………

 Ion négatif (………..) : Atome ou groupe d’atomes qui a ………..des électrons.

Exemples : ………

Formation des ions Chlorure et sodium à partir sur chlorure de sodium solide (sel de cuisine).

2/ Conduction du courant électrique dans les solutions A/ D’où vient la conduction ?

Les solutions dites moléculaires (qui ne contiennent pas d’ions) ne ……….pas le courant.

En revanche, toutes les solutions ……….conduisent le courant électrique : le passage du courant est dû au déplacement des ……….., chargés …….. ou ………

 Les ions + se déplacent vers le pole …. du générateur et les ions – vers les pôle …..

On peut résumer sous forme du tableau :

Solutions aqueuses

Conductrices Isolantes

B/ Migration des ions dans une solution.

 « Les opposés

……….. et les semblables

se………. ».

Les ions positifs se déplacent vers la borne

…… du générateur, dans le sens ……….du courant.

 Les ions négatifs se déplacent vers la borne positive ……… du générateur, dans le sens ……… du courant.

Formation d’un ion positif Formation d’un ion négatif

L’atome de sodium, symbole ……., possède …. charges positives dans le noyau et ………. électrons négatifs.

Il perd un électron chargé ……….. : il contient donc ….. charges positives et …… charges négatives.

Il devient donc

…...

pour signifier le déficit d’électrons.

L’atome de chlore, symbole ….., possède …. charges positives dans le noyau et ……. électrons négatifs

Il gagne un électron chargé ……….. : il contient donc …. charges positives et …… charges négatives.

Il devient donc

……

pour signifier l’excédent d’électrons.

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Nom (ion…) Formule chimique de l’ion

Perte ou gain d’e- nb de charges « + » nb de charges « - »

aluminium (III) Al³⁺ perte de 3 e- 13 10

fer(III) 26

Fe²⁺ 26

zinc (II) 28

Cu²⁺ 29

sodium Na⁺ 10

Ag⁺ 47

hydrogène H⁺ 0

potassium K⁺ 19

chlorure Cl^- gain d’ 1 e- 17

hydroxyde HO^-

nitrate NO3-

permanganate MnO4-

sulfate SO42-

fer(III) 26

Fe²⁺ 26

zinc (II) 28

Cu²⁺ 29

sodium Na⁺ 10

Ag⁺ 47

hydrogène H⁺ 0

potassium K⁺ 19

hydroxyde HO^-

nitrate NO3-

permanganate MnO4-

sulfate SO42-

fer(III) 26

Fe²⁺ 26

zinc (II) 28

Cu²⁺ 29

sodium Na⁺ 10

Ag⁺ 47

hydrogène H⁺ 0

potassium K⁺ 19

hydroxyde HO^-

nitrate NO3-

permanganate MnO4-

sulfate SO42-

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1. Toute la matière qui nous entoure est constituée d'atomes / de cellules / de briques.

2. Vu au microscope à effet tunnel, un atome ressemble à une boule / une pyramide / un cône.

3. La taille d'un atome est de 10^-10cm / m / mm.

4. Une molécule est composée de plusieurs cellules / briques / atomes.

5. Dans l'univers il existe une dizaine / vingtaine / centaine d'atomes.

6. La théorie des atomes crochus (Antiquité grecque) appartient à Démocrite / Platon / Aristote.

7. La théorie des 4 éléments appartient à Démocrite / Platon / Aristote.

8. L'atome est composé d'un noyau et d'électrons / de protons et de neutrons.

9. Le noyau est composé d'électrons et de protons / de protons et de neutrons.

10. Il y'a autant de protons que d'électrons / neutrons que de protons.

11. Le nombre de protons / neutrons différencie les types d'atomes (hydrogène, oxygène, uranium...).

12. Si l'atome faisait la taille d'un terrain de football / pétanque, le noyau serait grand comme un joueur / ballon / pois chiche et les électrons ne seraient pas plus gros que des grains de sable / grains de sel / poussières.

13. Un atome est essentiellement constitué de vide / particules.

14. Les protons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive.

15. Les électrons possèdent une charge électrique négative / nulle / positive.