EXERCICE N°1 :
Une solution d’acide bromhydrique (acide fort) de volume 2 litres a un pH égal a 2,1.
1) écrire l’équation de la dissolution du bromure d’hydrogène HBr dans l’eau.
2) Calculer la concentration des ions H3O+ ; Br− ; OH−. (rép : 7,94.10−3 mol.L−1 ; 7,94.10−3 mol.L−1 ; 1,25.10−12 mol.L−1 ) EXERCICE N°2 :
Dans une fiole jaugée , on place 8,33g de chlorure de calcium CaCl2 ; 0,146g de chlorure de sodium NaCl et 0,278g de chlorure de plomb PbCl2. On complète à 250ml avec de l’eau distillée. La dissolution des solides introduits est totale et ceux-ci existent en solution exclusivement sous forme d’ions.
1) écrire les 3 équations de dissociation : CaCl2 → ? ; NaCl → ? ; PbCl2 → ? 2) Calculer le nombre de moles d’ions Ca2+ ; Cl− ; Na+ ; Pb2+ apportés par chacune des solutions.
3) En déduire la concentrations de chacun des ions dans le mélange.
(rép : 0,3 mol.L−1 ; 0,618 mol.L−1 ; 10−2 mol.L−1 ; 4.10−3 mol.L−1 ) EXERCICE N°3 :
Il faut verser 12ml d’une solution d’hydroxyde de potassium (base forte) de concentration 5.10−2 mol/l dans 8ml d’une solution d’acide chlorhydrique (acide fort) pour obtenir l’équivalence acido-basique. Quelle est la nature de la solution obtenue à l’équivalence ? (acide, basique ou neutre) Quelle est la concentration de la solution d’acide chlorhydrique ?
(rép : neutre ; 7,5.10−2 mol.L−1 ) EXERCICE N°4 :
Dans un bécher contenant 100ml d’acide chlorhydrique , on verse, à l’aide d’une burette, une solution d’éthanolate de sodium de concentration 0,1mol/l. Le tableau indique pour différentes valeurs du volume de la solution basique d’éthanolate de sodium versé, les valeurs du pH du mélange :
vB(ml) 0 1,5 3 5 7 7,5 8 8,5 8,7 9 9,3 9,5 10 10,5 11 13 15 17 pH 2,1 2,2 2,3 2,4 2,7 2,8 3 3,4 3,7 7 10 10,4 10,8 11 11,2 11,4 11,6 11,7 1) Tracer sur papier millimétré le pH en fonction du volume de base versé.
2) Déterminer le point d’équivalence acido-basique avec la méthode des tangentes. Que vaut le volume de base versé ? et le pH ?
3) Calculer la concentration de la solution d’acide chlorhydrique.
4) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre l’ion éthanolate C2H5O−(base) et H3O+(acide).
5) Parmi les indicateurs colorés (cf tableau ci dessous) quels sont ceux qui pourraient servir lors du dosage ? Comment serait repérée l’équivalence acido basique ?
Indicateur Jaune d’alizarine phénolphtaléine Bleu de
bromothymol Vert de
bromocrésol hélianthine Bleu de
thymol Violet cristallin
En milieu acide jaune incolore jaune jaune rouge rouge vert
Zone de virage 10,1 à 12,1 8,2 à 10,0 6,0 à 7,6 3,8 à 5,4 3,1 à 4,4 1,5 à 2,5 0 à 2,0
En milieu basique lilas rouge bleu bleu jaune jaune violet
(rép : 9 mL ; 9.10−3 mol.L−1 ) EXERCICE N°5 :
Dans un bécher contenant 50ml d’acide éthanoïque , on verse, à l’aide d’une burette, une solution de soude (hydroxyde de sodium) de concentration 0,1mol/l. Le tableau indique pour différentes valeurs du volume de soude (base) versé, les valeurs du pH du mélange :
vB(ml) 0 5 10 20 30 40 50 60 65 68 69 70 71 72 75 80 pH 2,8 3,6 3,9 4,3 4,6 4,8 5,1 5,5 5,8 6,2 6,4 8,7 10,9 11,2 11,6 11,9 1) Tracer sur papier millimétré le pH en fonction du volume de base versé.
2) Déterminer le point d’équivalence acido-basique avec la méthode des tangentes. Que vaut le volume de base versé ? et le pH ?
3) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre OH− (provenant de la soude) et l’acide éthanoïque CH3COOH.
4) Parmi les indicateurs colorés (cf tableau ci dessus) quels sont ceux qui pourraient servir lors du dosage ? Comment serait repérée l’équivalence acido basique ?
(rép : 70 mL ; 8,7 ; 0,14 mol.L−1 )
