+ solvant solution Solution diluée Dissolution Sable = soluté Sucre = soluté Eau = solvant Dilution

5C06 l’eau solvant

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 L’eau est un solvant de certains liquides et de certains gaz

 L’eau et certains liquides sont miscibles

 Connaître les définitions d’un mélange homogène et hétérogène

 Employer le vocabulaire spécifique : fusion, dissolution, solvant, soluté, solution, soluble, insoluble, miscibilité.

 La masse totale se conserve au cours d’une dissolution.

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http://physiquecollege.free.fr/cinquieme.htm (voir les animations 12,13 et 31)

I L’eau et les solides

I.1 Dissolution ou mélange hétérogène (manipulations élèves)

Lorsque l’on mélange un solide et un liquide, deux résultats sont possibles :

- le solide ( le soluté) forme avec le liquide (le solvant) un mélange homogène : c’est une solution - le solide est insoluble, on obtient un mélange hétérogène

I.2 Dilution

Lorsque l’on mélange une solution avec le solvant ayant servi à faire la solution on réalise une dilution.

Par exemple si on ajoute de l’eau dans une grenadine à l’eau

Le sable reste visible, on dit que l’on obtient un mélange hétérogène

Le sucre est invisible, on dit que l’on obtient un mélange homogène. Le sucre n’a pas disparu, il s’est dissous, on obtient une solution au goût sucré

+

solvant

solution

Solution diluée Dissolution

Sable = soluté

Sucre = soluté Eau = solvant

Dilution

I.3 limite de la dissolution :

si on ajoute une grande quantité de sucre à la solution obtenue au I.1, le sucre ne se dissout pas totalement, on obtient alors un mélange hétérogène .

La dissolution d’un soluté est limitée, on obtient alors une solution saturée dissolution-dilution-fusion (animation Mr Fournat)

II L’eau et les liquides

II.1 L’eau et l’alcool

On observe une seule phase (un seul constituant). Il est impossible de différencier l’eau de l’alcool dans le tube à essais.

Remarque : on peut faire la même expérience avec de l’eau et du sirop de menthe !

Lorsqu’on observe un seul constituant le mélange est dit homogène.

Les deux liquides sont miscibles

II.2 L’eau et le white spirit

On observe deux phases (deux constituants). Il est possible de différencier l’eau de le white spirit dans le tube à essais.

Lorsqu’on observe deux constituants le mélange est dit hétérogène.

Les deux liquides sont non miscibles. C’est le cas par exemple pour un mélange huile vinaigre (une vinaigrette !!!)

L’eau et le white spirit forment une émulsion (après agitation).

Après quelques minutes, les deux phases se reforment (les liquides se séparent)

+ +

solvant

soluté

solution Solution

saturée

émulsion eau

Alcool

eau White spirit

agitation

Miscibilité (animation Mr Fournat)

III que devient la masse lors d’une dissolution (voir TP) ? III.1 réalisation d’une solution (voir TP)

Il y a conservation de la masse totale lors de la dissolution d’un soluté dans un solvant : M= m1+m₂ dissolution et masse (animation Mr Fournat)

IV dissolution ou fusion ?

Lorsqu’on ajoute du sucre dans l’eau on réalise une dissolution.

Lorsqu’on chauffe du sucre, il passe de l’état solide à l’état liquide, on réalise une fusion (le sucre fond)

120.00 g

010.00 g

130.00 g m1=120.0g

+

m₂=10.0g

M=130.0g

5C06 l’eau et les mélanges I L’eau et les solides

I.1 Dissolution ou mélange hétérogène (manipulations élèves) I.2 Dilution

I.3 limite de la dissolution : II L’eau et les liquides

II.1 L’eau et l’alcool II.2 L’eau et le white spirit

III que devient la masse lors d’une dissolution (voir TP) ? III.1 réalisation d’une solution (voir TP)

III.2 dissolution ou fusion ?

Date correction cours A faire