CORRECTION DES EXERCICES SUR LE DOSAGE EXO I : ACIDE FORT/BASE FORTE
1) Acide fort : acide totalement dissocié dans l’eau H2N-SO3H + H2O H2N-SO3- + H3O+
2) Soude : Na+ + HO-
Equation du dosage : H3O+ + HO- 2 H2O 3)
4) VE = 15,4 mL
5) le point équivalent reste la même mais la courbe est plus « aplatie » 6) D’après l’équation de la réaction de dosage :
nions OXONIUM = n ions HYDROXYDE = nACIDE SULFAMIQUE car ACIDE FORT CA x VAinitial = CB x VE
CA = CB x VE / VAinitial = 0,10 x 15,4 x10-3 / (20 x10-3) CA = 7,7x10-2 mol.L-1 7) bécher : acide
burette : soude
H3O+ HO- H2O H2N-SO3- Na+
Avant x x x X
pendant x x X
après x x x x
8) Calcul de la quantité d’acide dans 200 mL : nA = CA x VFiole jaugée = 7,7x10-2 x 0,2 = 0,0154 mol Masse d’acide contenue dans la fiole :
mA = nA x MA = 0,0154 x ( 3M(H) + M(N) + M(S) + 3M(O)) mA = 0,0154 x ( 3 + 14 + 32 + 48) = 0,0154 x 97
mA = 1,49 g
Pourcentage en masse : (masse d’acide /masse produit) x 100 = (1,49/1,50) x 100 = 99,3 %
9) Indicateur coloré : BBT
II. DOSAGE HYDROXYDE DE SODIUM.
1) Hydroxyde de sodium : Na+ + HO- Acide chlorhydrique : H3O+ + Cl-
Equation de la réaction de dosage : H3O+ + HO- 2 H2O
3) E (9,0 mL ; 7)
4) D’après l’équation de la réaction de dosage : nions OXONIUM = n ions HYDROXYDE
CB x VBinitial = CA x VE
CB = CA x VE / VBinitial = 0,10 x 9 / 10 CB = 9,0x10-2 mol.L-1 5)
H3O+ HO- H2O Cl- Na+
Avant x x x X
pendant x x X
après x x x x
6) Indicateur coloré : BBT
0 2 4 6 8 10 12 14
0 2 4 6 8 10 12 14 16
pH
Volume acide (mL)
III. DOSAGE ACIDE ACETIQUE.
1) Acide acétique CH3COOH Soude : Na+ + HO-
Equation de la réaction de dosage : CH3COOH + HO- CH3COO- + H2O
2) E (10,8 mL ; 8)
3) D’après l’équation de la réaction de dosage : nacide éthanoïque = n ions HYDROXYDE
CA x VAinitial = CB x VE
CA = CB x VE / VAinitial = 0,1 x 10,8 / 10 CA = 1,08x10-1 mol.L-1 4)
5) pH = pKa + log ([base]/[acide]) = pka + log ([CH3COO-]/[ CH3COOH]) 6) Si [CH3COO-] = [ CH3COOH] alors pH = pKa
0 2 4 6 8 10 12
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH
volume de soude (mL)
CH3COOH HO- H2O CH3COO- Na+
Avant x x x X
pendant x x X
après x x x x
7) tableau d’avancement si [CH3COO-] = [ CH3COOH]
CH3COOH + HO- CH3COO- + H2O
Etat initial nAi nBE 0 bc
Etat inter nAi - x nBE - x x bc
Etat final nAi – xM nBE – xM xM bc
Si [CH3COO-] = [ CH3COOH] n(CH3COOH) = n(CH3COO- ) nAi – xM = xM xM = nAi/2 Or à l’équivalence : nAi = n ions HYDROXYDE = CB x VE
donc xM = CB x VE /2
[CH3COO-] = [ CH3COOH] lorsque le volume de soude versé est égal à VE /2, donc pH = pKa lorsque le volume de soude versé est égal à VE /2
8) Le pH à VE /2 est égal à pKa.
On détermine graphiquement cette valeur, pour un volume de soude versé égal à 5,4 mL pKa = 4,2
9) Indicateur coloré : phénolphtaléïne
