CORRECTION DES EXERCICES : « POLYACIDES »
II.
1) On observe 2 sauts de pH, il s’agit donc d’un polyacide. On peut supposer qu’il s’agit d’un diacide car on observe 2 sauts de pH.
- Le premier pKa1 se lit sur le graphique pour un volume versé égal à VE/2 = 8/2 = 4 mL
pKa1 = 2
- Le deuxième pKa2 se lit sur la graphique pour un volume versé égal à VE + VE/2 = 8 + 4 = 12 mL
pKa1 = 7,2 (environ)
2) Equation de dosage de la première acidité : AH2 + HO- AH- + H2O à la première équivalence : n(acide)initial = n(soude)équivalence
CA x VA = CB x VE CA = CB x VE / VA = 0,5 x 0,008 / 0,050 CA = 0,08 mol/L 3) - pKa1 = 2 Ka1 = 10-pka1 = 10-2
- pKa2 = 7 Ka2 = 10-pka2 = 10-7,2 = 6,3 x 10-8 Il s’agit donc de l’acide sulfureux.
- Equilibres de dissociation : H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+ Ka1 = [HSO3-]x[H3O+] / [H2SO3] HSO3- + H2O SO32- + H3O+ Ka2 = [SO32-] x[H3O+] / [HSO3-] III.
2) Equation de dosage : H3A + 3 HO- A3- + H2O
3) D’après l’équation de dosage : H3A + 3 HO- A3- + H2O
1 3 donc n(soude)E = 3 x n(acide)i n(acide)i n(soude)E
n(acide)i = n(soude)E /3 CA = CB x VE /(3xVA) = 5x10-3 x 10 / (3x20) CA = 8,3x10-4 mol/L - Concentration massique : CmA = CxM = 8,3x10-4 x (6x12 + 8 + 7x16) = 8,3x10-4 x 192 = 0,16 g/L 4) Le saut de pH se trouve dans la zone de virage de l’indicateur coloré.
CORRECTION DES EXERCICES : « POLYACIDES »
II.
1) On observe 2 sauts de pH, il s’agit donc d’un polyacide. On peut supposer qu’il s’agit d’un diacide car on observe 2 sauts de pH.
- Le premier pKa1 se lit sur le graphique pour un volume versé égal à VE/2 = 8/2 = 4 mL
pKa1 = 2
- Le deuxième pKa2 se lit sur la graphique pour un volume versé égal à VE + VE/2 = 8 + 4 = 12 mL
pKa1 = 7,2 (environ)
2) Equation de dosage de la première acidité : AH2 + HO- AH- + H2O à la première équivalence : n(acide)initial = n(soude)équivalence
CA x VA = CB x VE CA = CB x VE / VA = 0,5 x 0,008 / 0,050 CA = 0,08 mol/L 3) - pKa1 = 2 Ka1 = 10-pka1 = 10-2
- pKa2 = 7 Ka2 = 10-pka2 = 10-7,2 = 6,3 x 10-8 Il s’agit donc de l’acide sulfureux.
- Equilibres de dissociation : H2SO3 + H2O HSO3- + H3O+ Ka1 = [HSO3-]x[H3O+] / [H2SO3] HSO3- + H2O SO32- + H3O+ Ka2 = [SO32-] x[H3O+] / [HSO3-] III.
2) Equation de dosage : H3A + 3 HO- A3- + H2O
3) D’après l’équation de dosage : H3A + 3 HO- A3- + H2O
1 3 donc n(soude)E = 3 x n(acide)i n(acide)i n(soude)E
n(acide)i = n(soude)E /3 CA = CB x VE /(3xVA) = 5x10-3 x 10 / (3x20) CA = 8,3x10-4 mol/L - Concentration massique : CmA = CxM = 8,3x10-4 x (6x12 + 8 + 7x16) = 8,3x10-4 x 192 = 0,16 g/L 4) Le saut de pH se trouve dans la zone de virage de l’indicateur coloré.
