Le 11/03/2015 Test n°2 (15 min) - Correction
pH et solutions aqueuses /3 1) pH = - log[H3O+]
2) KE = [H3O+] [HO-]
3) Valeur du produit ionique KE de l’eau à 25°C : KE = 10-14 (sans unité)
Dissolution et pH /2 4) La dissolution d’hydroxyde de sodium dans l’eau peut donner un pH égal à : 2 ; 5 ; 7 ; 10
5) La dissolution d’un peu d’acide éthanoïque (acide faible) dans l’eau peut donner un pH égal à : 3 ; 7 ; 9 ; 13
Acide ou basique ? /1 6) Une solution de pH=9,3 est : acide ; basique ; ni acide ni basique ; acide et basique
Acide et base /4 7) Donner un exemple d’acide fort : acide chlorhydrique ; acide nitrique ; acide sulfurique
8) Donner un exemple d’acide faible : acide éthanoïque ; acide méthanoïque …
9) Donner un exemple de base forte : solution d’hydroxyde de sodium (solution de soude) 10) Donner un exemple de base faible : ammoniac NH3
Équilibre de Bronsted /2 11) Equilibre de Bronsted du couple NH4+
(aq)/NH3. NH4+
(aq) NH3 + H+ 12) Couple H2O /HO-(aq) : H2O HO-(aq) + H+
Constante d’acidité /2 13) Constante d’acidité correspondant à l’équilibre NH4+
(aq) + H2O NH3 + H3O+ . KA =
Couple acide-base /2 14) Le couple acide lactique/ion lactate a un pKA de 3,9.
A pH = 3, la concentration en acide lactique est supérieure à celle en ions lactate.
La forme acide prédomine pour pH > 3,9.
La concentration en ions lactate est égale à la concentration en acide lactique pour pH = 3,9.
A pH = 5,2. la solution est une solution tampon.
Couple acide-base /2 15) Le couple ion ammonium/ammoniac a un pKA de 9,25.
A pH = 9,25, la concentration en ions ammonium est supérieure à celle de l’ammoniac.
La forme basique prédomine pour pH > 7.
La forme acide prédomine pour pH < 8.
La solution à pH = 9,1 est une solution tampon.
Effets thermiques /2 16) Un mélange d’acide fort et de base forte conduit à :
une réaction exothermique ; une élévation de température ;
un abaissement de température ; cela dépend des acides et des bases.
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