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Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions

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Academic year: 2022

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Texte intégral

(1)

Chapitre 3 : Reconnaissance des ions et pH des solutions

Préambule : Ecriture des solutions

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + (portées par les ions +) que de charges – (portées par les ions -)

Nom de la solution aqueuse

Nom des ions + (CATIONS)

Nom des ions – (ANIONS)

Formule de la solution

Formule du soluté

dissout

sulfate de cuivre II

Ion cuivre II Cu

2+

Ion sulfate SO

42–

(Cu

2+

+ SO

42–

) CuSO

4

chlorure de cuivre II

Ion cuivre II Cu

2+

Ion chlorure Cl

-

(Cu

2+

+ 2 Cl

-

) CuCl

2

sulfate de fer II

Ion fer II Fe

2+

Ion sulfate SO

42–

(Fe

2+

+ SO

42–

) FeSO

4

chlorure de fer III

Ion fer III Fe

3+

Ion chlorure Cl

-

(Fe

3+

+ 3 Cl

-

) FeCl

3

Sulfate de fer III

Ion fer III Fe

3+

Ion sulfate SO

42–

(2 Fe

3+

+

3 SO

42–

) Fe

2

(SO

4

)

3

sulfate de zinc II

Ion zinc Zn

2+

Ion sulfate SO

42–

(Zn

2+

+ SO

42–

) ZnSO

4

chlorure de sodium I

Ion Sodium Na

+

Ion chlorure Cl

-

(Na

+

+ Cl

-

) NaCl

Chlorure de zinc II

Ion zinc Zn

2+

Ion chlorure Cl

-

(Zn

2+

+ 2 Cl

) ZnCl

2

Chlorure

d’aluminium III

Ion aluminium Al

3+

Ion chlorure Cl

-

(Al

3+

+ 3 Cl

) AlCl

3

1/ Test de reconnaissance de quelques ions A/ Les 2 détecteurs pour les tests chimiques

On utilise des tests chimiques pour identifier les ions : on dispose de 2 détecteurs : Nom de la solution

aqueuse

Nom des ions + (CATIONS)

Nom des ions – (ANIONS)

Formule de la solution

Formule du soluté

dissout

Détecteur 1 :

d’hydroxyde de sodium Autre nom usuel:

SOUDE

Ion sodium Na

+

Ion hydroxyde HO

(Na

+

+ HO

)

NaOH

Détecteur 2 :

Nitrate d’argent Ion argent Ag

+

Ion nitrate NO

3–

(Ag

+

+ NO

3–)

AgNO

3

(2)

Le test chimique s’effectue de la manière suivante : On ajoute quelques gouttes de détecteur à la solution à tester. Si le test est positif, il se forme un précipité dont la couleur permet d’identifier les différents ions.

B/ TP : « Navarro J’écoute »

5 juillet 2012 : un homme est retrouvé mort au bord du canal de la Durance. Visiblement, il porte des traces de coups. Sur le sol, aucune trace de sang. Le commissaire Navarro pense qu’il a été tué non loin d’ici mais qu’il a été déplacé. A quelques pas de là se trouve un entrepôt composé de 6 bâtiments. Navarro mène l’enquête car un bout de vêtement appartenant à la victime y a été retrouvé.

- Navarro: « Que fait-on dans cet entrepôt ? »

- Un gendarme : « On y stocke des engrais et des produits chimiques solides ».

- Navarro: « Très bien. Je vais prélever un morceau de tissu car des traces de produits chimiques se trouvent dessus. Il y a de grandes chances qu’on trouve le bâtiment où elle a été tuée. Il est aussi possible qu’elle ait été trainée entre 2 bâtiments».

Le morceau de tissu est plongé dans une solution d’eau pure pendant plusieurs heures …

1/ Pourquoi plonge-t-on le morceau de tissu de la victime dans de l’eau pure pendant plusieurs heures ? R ( /1) On a plongé le morceau de tissu afin de dissoudre les traces de solides ioniques contenus dessus.

2/ Des premiers tests de conduction électrique ont révélés que le courant circule dans la solution. S ( /2) A partir de tes connaissances, tu peux déjà éliminer un des six bâtiments : LEQUEL et pourquoi ?

L’eau sucrée est une solution non ionique (elle est moléculaire) donc non conductrice de l’électricité, ainsi le caractère conducteur de la solution inconnue permet d’exclure de nos hypothèses le bâtiment n°4.

3/ A partir des noms des solides ioniques, indique le nom et la formule des ions contenus dans chacun des bâtiments. S ( /4) Nom du solide ionique CATION (ion +) ANION (ion -) Ecriture de la solution

Sulfate de fer II Ion fer (II) Fe2+ Ion sulfate SO42– (Fe2+ + SO42–) Chlorure de fer III

Ion fer III Fe

3+

Ion chlorure Cl

-

(Fe

3+

+ 3 Cl

-

)

Sulfate de cuivre

Ion cuivre II Cu

2+ Ion sulfate SO42–

(Cu

2+

+ SO

42–

)

Chlorure de sodium

Ion Sodium Na

+

Ion chlorure Cl

-

(Na

+

+ Cl

-

)

Sulfate de zinc

Ion zinc Zn

2+ Ion sulfate SO42–

(Zn

2+

+ SO

42–

)

bâtiment n°5 :

chlorure de sodium bâtiment n°4 :

Sucre

Bâtiment n°3 : sulfate de cuivre bâtiment n°2 :

chlorure de fer III Bâtiment n°1 :

sulfate de fer II

Bâtiment n°6 : sulfate de zinc

(3)

4/ Quels sont les 2 détecteurs chimiques qu’on va utiliser pour mettre en évidence les ions présents dans les solutions ? Nitrate d’argent et de l’hydroxyde de sodium.

5/ Fais un schéma LEGENDE de l’expérience que tu vas faire. F ( /2)

6/ Réalise l’expérience et note tes observations dans le tableau ci-dessous.

(Fais contrôler ton résultat par le professeur avant de commencer). F ( /6)

sulfate de fer II chlorure de fer III

sulfate de cuivre

chlorure de sodium

Sulfate de zinc Hydroxyde de

sodium Précipité vert Précipité marron

rouille Précipité bleu Rien Précipité

blanc

Nitrate d’argent Rien

Précipité blanc qui noircit à la

lumière

Rien

Précipité blanc qui noircit à la

lumière

rien

7/ A partir de tes résultats du tableau ci-dessus, quels sont les ions contenus dans la solution du tissu de la victime ? Dans quel bâtiment a été tuée la victime ? (Attention : elle a peut-être été trainée entre 2 bâtiments…) R ( /4) Il se forme un précipité rouille lorsqu’on ajoute de la soude (hydroxyde de sodium) à la solution inconnue, cette solution contient donc des ions fer (III) : Fe3+.

Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière lorsqu’on ajoute une solution de nitrate d’argent à la solution inconnue, cette solution contient donc des ions chlorure Cl-.

C’est donc dans le bâtiment n°2 contenant le chlorure de fer (III) que s’est passé le crime.

(4)

C/ Bilan : test d’identification des ions

Nom et formule de l’ion

ion fer II ou ion ferreux

Fe

2+

Ion fer III ou ion ferrique

Fe 3+

Ion cuivre II

Cu 2+

Ion zinc II

Zn 2+

Ion chlorure

Cl -

Détecteur

Soude (Na+ + HO- )

Soude (Na+ + HO- )

Soude (Na+ + HO- )

Soude (Na+ + HO- )

Nitrate d’argent (Ag+ + NO3–)

Couleur du précipité

Vert Marron Rouille Bleu blanc Blanc qui noircit à la

lumière

Schéma du tube à essais

Image

de

l’exp.

D/ TP : « Panoramix t’appelle à l’aide »

Pour préparer ma potion, je me rappelle que j’ai besoin de

ces 2 flacons mais je ne sais plus ce qu’il y a dedans (les étiquettes se sont effacées). PS : il

n’y a qu’un type de CATION et ANION par solution

Flacon 1 Flacon 2

(5)

Après avoir collé cette feuille, rédige un compte rendu rapide de tes expériences et donne la composition en ions des flacons…

Voici les résultats obtenus avec les tests chimiques effectués avec les 2 détecteurs :

Résultats :

FLACON 1 FLACON 2

SOUDE Précipité bleu Précipité blanc

Nitrate d’argent Précipité blanc qui noircit à la lumière Précipité blanc qui noircit à la lumière Composition des flacons :

Flacon 1 Flacon 2

Solution de chlorure de cuivre II : (Cu

2+

+ 2 Cl

-

) Solution de chlorure de zinc II : (Zn

2+

+ 2 Cl

)

2/ Solutions acides et solutions basiques

A/ Définitions

Aide mon druide Panoramix à retrouver la composition des solutions de ces 2 flacons Je te donne 2 tubes à essais + les 2 détecteurs (Nitrate d’argent et soude)

Fais vite car les romains arrivent !

(6)

 Comment savoir si une solution est acide ou basique ?

En mesurant son pH

Qu’est-ce que le pH ?

 C’est le p otentiel d’ H ydrogène. Il est relié à la concentration en ions hydrogène H

+

et en ions hydroxyde HO

-

dans une solution.

 C’est un nombre sans unité compris entre 0 et 14.

 Il permet d’évaluer l’acidité ou la basicité d’une solution.

 Une solution est « acide » lorsqu’elle contient plus d’ions H

+

que d’ions HO

-

. Son pH est alors inférieur à 7. Plus le pH est proche de 0, plus la solution est fortement acide : elle contient beaucoup de H

+

.

Exemple : Une solution de pH =2 est plus acide qu’une solution de pH = 6

Exemples de solutions acides : Vinaigre, coca-cola®, sucs gastriques, acide des piles, orangina®…

 Une solution est « basique » lorsqu’elle contient moins d’ions H

+

que d’ions HO

-

. Son pH est alors supérieur à 7. Plus le pH est proche de 14, plus la solution est fortement basique : elle contient beaucoup de HO

-

Exemple : Une solution de pH =8 est moins basique qu’une solution de pH = 13

Exemples de solutions basiques : Eau de mer, destop®, Saint-Marc®, bicarbonate de sodium, eau de javel…

De plus en plus de H

+

AUTANT

de

H

+ que de

HO

-

plus de H

+ que de HO- moins de H+

que de HO

-

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Très acide Peu acide Peu basique Très basique

NEUTRE

De plus en plus de HO

+

(7)

 Une solution est « neutre » lorsqu’elle contient autant d’ions H

+

que d’ions HO

-

. Son pH est alors égal à 7.

Exemple : La plupart des eaux minérales ont un pH proche de 7, le sang aussi (7,2)

Quelques liquides et leur pH :

(8)

Remarque : Il faut savoir que l’échelle de pH n’est pas linéaire : Elle est dite logarithmique. Lorsque l’on diminue d’une unité de pH (passage de 4 à 3 par exemple), la concentration d’ions H+ est multipliée par

10

. Autre échelle logarithmique : L’échelle de Richter qui mesure la magnitude des séismes : Si on passe d’un tremblement de terre de 5 à 6 sur l’échelle, l’énergie est multipliée par 30 et l’amplitude du mouvement par 10.

B/ TP – Démarche d’investigation : Qui a tué Henri Pavlakov ?

1/ 1ère technique d’investigation : le Papier pH

En raison de vos connaissances en chimie, vous êtes chargés de réaliser des tests pour trouver le meurtrier.

Pour cela, je vous donne un papier très spécial inventé par mon laboratoire : suite à un simple contact avec un liquide, il peut mesurer l’acidité et indiquer la valeur du pH. Mais attention, il ne peut servir qu’une seule fois et il coûte cher !

Si vous utilisez du matériel, lavez-le bien entre chaque test à l’eau du robinet (elle a un pH=7 dans le var) et essuyez- le bien ensuite avec un papier essuie-tout.

Il ne faut surtout pas souiller ou mélanger les liquides entre eux si vous voulez connaître la vérité !

Bonne chance, signé « Commissaire Berthelot ».

Ce que je vais faire : Décris l’expérience que tu vas faire pour trouver l’assassin :

R ( /2)

Déposer une goutte de chaque solution sur le papier pH et comparer à l’échelle de teinte proposée.

, le 2 février 2013

Un grand chercheur, le professeur Henri Pavlakov, a été assassiné hier matin dans sa chambre, à l’hôtel Best Western de Toulon alors qu’il était venu assister au colloque des grands scientifiques.

6 suspects présumés sont entre les mains de la gendarmerie, ils avaient chacun une chambre dans ce même hôtel le soir du meurtre.

Ce sont tous des scientifiques qui participaient, comme la victime, à ce colloque sur les produits pharmaceutiques de demain. Suite à une perquisition, la police posséderait 6 échantillons liquides correspondant aux travaux des 6 suspects. Ces indices semblent précieux car le commissaire BERTHELOT a déclaré :

- Le maître d’Hôtel qui a trouvé le corps nous a affirmé qu’avant de mourir, la victime a prononcé une phrase étrange, je cite : « Ah !!!

Mon meurtrier est basique mais pourtant c’est le moins basique de tous … »

Nous attendons vos analyses, cher élève de 3ème

(9)

Je réalise l’expérience et je fais un schéma légendé de mon expérience

F ( /2)

Ce que j’observe : Complète les valeurs de pH en dessous des tubes à essai.

C ( /2)

Place, sur l’échelle de pH, les lettres correspondant aux suspects + complète les pointillés

R (/2)

Ce que je conclus : Qui est le meurtrier ?

Justifie Soigneusement ta réponse.

R ( /3)

DLe meutrier est le professeur Sanmarcos car c’est le moins basique de tous, donc le pH est la valeur la plus proche de 7, juste au DESSUS de 7.

2/ 2ème technique pour confirmer : l’indicateur coloré

DEFINITION : Un indicateur coloré acido-basique est une espèce chimique qui change de couleur en fonction du pH. On utilisera l’indicateur coloré présent dans le CHOU ROUGE.

(10)

Expérience : Verse, un tube à essai, la solution d’un suspect. Ajoute ensuite un peu de jus de chou rouge.

Pour trouver le pH, tu compareras à l’échelle de teintes ci-dessus.

F ( /3)

Complète le tableau de résultats C ( /2)

Solution Aqualand Vinaigreau Sanmarcos Javelos Destopos Perrios Couleur de

l’indicateur coloré

Bleu Rouge clair Vert Vert clair-

jaune Jaune violet

pH

approximatif

7 3 9 11 14 5

Cette expérience confirme-t-elle le meurtrier ? R ( /1)

Oui, c’est confirmé. On trouve à peu près les mêmes valeurs de pH qu’avec le papier pH

Questions subsidiaires :

S ( /3)

1/ Parmi les 6 solutions, quelles sont les solutions acides ?

Perrios, vinaigreau

2/ Parmi les 6 solutions, laquelle est la plus acide ?

C’est vinaigreau (pH le plus proche de 0)

3/ Parmi les 6 solutions, quelles sont les solutions basiques ?

Destopos, Sanmarcos, Javelos

. 4/ Parmi les 6 solutions, laquelle est la plus basique ?

C’est Destopos (pH le plus proche de 14).

5/ Le coca-cola a un pH de 2. Est-il acide ou basique ?

C’est acide

6/ La soude a un pH de 14. Est-elle acide ou basique ?

C’est basique

On peut mesurer le pH avec :

Du papier pH

Un indicateur coloré acido-basique comme le jus de chou rouge, qui change de

couleur en fonction du pH. Voici d’autres indicateurs-colorés :

(11)

Un pH-mètre : appareil électronique qu’on trempe dans la solution et qui affiche la valeur du pH.

C/ TP : Comment évolue le pH lors d’une dilution ?

Définition : Diluer un sirop 10 fois, c’est ajouter de l’eau au sirop dans les proportions : 1 volume de sirop pour 9 volumes d’eau.

Exemple : soit 10 mL de sirop à diluer 10 fois : il faut ajouter 90 mL d’eau au sirop.

Question susceptible de vous aider : Que va faire le pH du jus de citron si son acidité diminue ? Le pH augmente et se rapproche de 7.

Samantha Barman

Hypothèse formulée

Samantha pense qu’en ajoutant de l’eau, le pH va augmenter et faire

diminuer l’acidité.

Il pense que rajouter du sucre va rendre le jus moins acide, c'est-à-dire

que le pH va monter.

Expérience proposée (par toi) pour valider ou invalider

leur hypothèse

On ajoute un sucre dans le jus de citron et on mesure le pH avant et

après.

On ajoute 9 volumes d’eau à un volume de jus de citron et on

mesure le pH avant et après.

(12)

Liste du matériel nécessaire

Matériel : bécher, sucre, jus de citron, papier pH, baguette en verre.

Matériel : bécher, pissette d’eau distillée, jus de citron, papier pH,

baguette de verre.

Samantha Barman

pH du jus de citron AU

DEPART

2,3

pH du jus de citron

APRES AJOUT

3,3 2,3

Evolution du pH : Diminution, augmentation

ou pas de changement ?

Augmentation du pH = acidité qui

diminue Pas de changement

7/ Qui a raison : Samantha ou le barman ? Rédige une conclusion.

C’est Samantha qui a raison. Pour diminuer l’acidité, il suffit d’ajouter de l’eau pour diluer l’acide et faire augmenter le pH. Tout ceci est logique puisque la concentration en ions H+ sera alors abaissée. Le sucre ne change rien à la concentration des ions H+

.

8/ Explication scientifique à l’échelle microscopique

8/ Complète la conclusion scientifique ci-dessous :

Lorsqu’on dilue une solution acide, le pH augmente car la concentration des ions H+ dans la solution est moins grande. Son pH tend à se rapprocher de la valeur 7. L’ajout de sucre ne change rien.

Ajout de sucre (Barman)

Ajout d’eau (Samantha)

(13)

9/ Imagine la conclusion pour la solution basique.

Lorsqu’on dilue une solution basique, le pH diminue car la concentration des ions HO- dans la solution est moins grande.

Son pH tend à se rapprocher de la valeur 7 L’ajout de sucre ne change rien.

Lorsqu’on dilue une solution, on y ajoute beaucoup d’eau pure. Ainsi, cette solution se rapproche de l’eau pure qui est neutre.

Donc, lorsqu’on dilue une solution, son pH se rapproche toujours de 7.

3/ Dangers des solutions acides et basiques concentrées.

Pictogramme

Signification Gaz sous

pression Inflammable Explosif Comburant Corrosif Toxique Nocif, irritant

Dangereux pour l’homme

Dangereux pour l’environne

ment

pH

0 14

ACIDE BASIQUE

7

NEUTRE

Effet de la dilution sur le pH d’une solution acide

Effet de la dilution sur le pH d’une solution basique

(14)

Conseils d’utilisation + ce qu’il ne faut pas faire :

Acheter seulement la quantité nécessaire à une utilisation précise : cela évite les risques liés au transport au stockage.

L’ouverture de la bouteille est sécurisée par des bouchons spécialisés : Appuyer et tourner en même temps pour ouvrir.

N’utilisez surtout pas de couteau, cutter, pince.

Ne surtout pas respirer les vapeurs d’acide chlorhydrique volatiles en ouvrant la bouteille. L’odeur chlorée est caractéristique et excessivement agressive.

Portez des gants épais, et une blouse en coton pour effectuer les manipulations.(de préférence sous hotte).

Portez AUSSI des lunettes de protection. Si vous portez habituellement des lentilles de contacts, vous devez les enlever et remettre des lunettes.

Ne détachez pas l’étiquette du conditionnement. En cas de blessures, elle permet d’identifier le produit toxique et d’aider les médecins à vous secourir.

Ne transvasez pas le produit dans une bouteille destinée à un autre usage.

Toutes les expériences réalisées en classe par votre professeur sont dangereuses et ne doivent surtout pas être refaites chez vous. Elles sont réalisées dans un but pédagogique.

L’acide est très corrosif et creuse des trous dans le papier, dans les vêtements…

Il ne faut jamais verser de l’eau dans l’acide : un fort dégagement de chaleur se produit et peut entrainer des projections.

Acide chlorhydrique (H

++

Cl

-

)

--- Toxicité gigantesque

Provoque des brulures

Irritant pour les voies respiratoires ---

 En cas d’inhalation des vapeurs :

Irritations potentiellement mortelles.

 En cas de contact avec la peau :

Brulures graves, très graves blessures

 En cas de contact avec les yeux

Brulures, danger de perte de la vue

 En cas d’ingestion :

Lésions très graves de la bouche, de l’estomac, de l’œsophage, des intestins.

Perforation. Potentiellement mortelles.

Soude ou hydroxyde de sodium (Na

++

HO

-

)

--- Toxicité gigantesque

Provoque des brulures ---

 En cas de contact avec la peau :

Brulures graves, très graves blessures.(la peau se transforme en savon)

 En cas de contact avec les yeux

Brulures, danger de perte de la vue

 En cas d’ingestion :

Irritations des muqueuses de la bouche, de la gorge, de

l’œsophage, des intestins, de l’estomac. Perforation potentiellement mortelle.

(15)

Il ne faut jamais mélanger de l’acide chlorhydrique avec d’autres produits, comme de l’eau de javel, de la soude… Une réaction chimique violente et exothermique peut entrainer la production de dichlore Cl

2

, gaz très dangereux et vert.

Du papier d’aluminium et de l’acide dans une bouteille fermée : La réaction démarre assez doucement mais s’emballe très vite : Une véritable bombe excessivement dangereuse.

Le conseil des médecins en cas d’accident…

En cas d'accidents (contact avec la peau, inhalation, ingestion...), il faut immédiatement prévenir un médecin et essayer de minimiser les conséquences en pratiquant des gestes simples tels que :

- Enlever immédiatement le vêtement contaminé,

- En cas d'inhalation : faire respirer de l'air frais. Aérer la pièce. Appeler le SAMU (15).

- En cas de contact avec la peau : Rincer abondamment à l'eau tiède pour diluer l'acide ou la base. Appeler le SAMU (15).

- En cas de contact avec l'œil : Rincer abondamment à l'eau pendant au moins 10min, en maintenant les paupières bien écartées. Appeler le SAMU (15).

- En cas d'ingestion : Faire boire beaucoup d'eau pour diluer l'acide ou la base, rincer la bouche

abondamment ne pas tenter de vomir (danger de perforation de l’estomac ou de l’œsophage). Appeler le SAMU (15).

Les dangers pour l’environnement :

Les acides et les bases sont également nocifs pour l'environnement. Ils doivent être récupérés après utilisation afin d'être traités. Rejetés dans l'évier, ils pollueraient le milieu naturel en modifiant le pH et peuvent dégrader les canalisations. Il faut faire appel à des sociétés spécialisées pour les traiter.

Faits divers

18/11/20012 à 12h40 : Un camion accidenté perd un produit extrêmement dangereux

Un camion transportant de l'acide nitrique, un produit

extrèmement dangereux, a été accidenté hier soir vers 20h30 sur l'autoroute A 63. La circulation a été interrompue sur l'autoroute dans les 2 sens entre les échangeurs 20 et 21. Une déviation avait été mise en place passant par le bourg de Belin-Béliet (33) sur l'ancienne RN 10.

Le poids lourd transportait 18 000 litres d'acide nitrique, dont la

moitié s'est répandue sur la chaussée provoquant un "nuage" acide et toxique qui a nécessité la mise en place d'un périmètre de sécurité, selon le responsable de permanence au CRICR de Bordeaux.

31/07/2012 à 15h00 : Un camion rempli de soude se renverse

Un camion rempli de 25 tonnes de soude hautement corrosive s'est renversé lundi midi sur l'autoroute A26 dans le sens Reims-Calais. Le chauffeur a été blessé et il a fallu plusieurs heures pour relever l'engin.

Le semi-remorque arrivait du Jura et devait aller livrer 25 tonnes de soude destinées

à la fabrication de savon dans le Nord. Un périmètre de sécurité a été instauré à la

demande du préfet.

(16)

Mis en examen pour avoir tenté de tuer un homme et dissoudre son corps, façon "Dexter"

Edité par Audrey LE GUELLEC avec AFP

le 08 novembre 2014 à 21h05 , mis à jour le 08 novembre 2014 à 21h08.

Faits divers

Un trentenaire a été mis en examen et écroué samedi à Angers pour avoir tenté de tuer l'amant de sa compagne chez qui il s'est rendu en combinaison avec de l'acide sulfurique pour faire disparaître le corps, s'inspirant de séries télévisées.

Son scénario avait été soigneusement échafaudé et c'est dans une série télévisée qu'il l'avait puisé. Dans la nuit de jeudi à vendredi, un homme d'une trentaine d'années a été interpellé à Angers, devant le domicile de sa victime supposée.

Des voisins venaient de donner l'alerte alors qu'il tentait d'entrer dans l'immeuble, habillé d'une combinaison blanche de protection, le visage masqué d'une cagoule, avec des gants en caoutchouc aux mains et un gourdin.

En arrivant sur place, un équipage de la brigade anti-criminalité avait découvert un break familial,

immatriculé en région parisienne, contenant tout le matériel nécessaire au crime. Ainsi, le coffre du véhicule était tapissé d'une bâche plastique et, un caisson contenant plusieurs bidons de produits chimiques en cours d'identification avait été disposé dans un coin. Il avait l'intention de tuer l'amant de sa compagne chez lui avant de dissoudre son corps, s'inspirant de séries télévisées à la façon "de séries télévisées" comme Dexter ou Breaking Bad dont il a reconnu s'être inspiré, a expliqué le parquet.

Il voulait tuer l'amant de sa compagne

Intercepté avant de pouvoir pénétrer l'appartement de la victime supposée, vide de tout occupant, l'homme avait été placé en garde à vue vendredi matin. "Il reconnaît s'être rendu à Angers pour tuer l'amant de sa compagne", a expliqué le procureur adjoint d'Angers, François Touron. L'homme avait pris avec lui de

"l'acide sulfurique destiné à faire disparaître le corps", a-t-il précisé.

Mis en examen et écroué samedi à Angers, il n'a aucun antécédent judiciaire et ses amis le décrivent comme quelqu'un de très réservé, qui n'avait pas réagi violemment en apprenant la liaison de sa compagne, a précisé le procureur adjoint.

Dans la série Dexter, le héros, tueur en série, assassine ses victimes sur une bâche plastique avant de couper leurs corps en morceaux et de les faire disparaître dans le plus grande discrétion.

(17)

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