Chap. III : Identification des ions en solution.
Ou comment identifier la présence d’ions grâce à des tests chimiques.
I/ La solution ionique A) Composition :
Une solution ionique est électriquement neutre, elle contient donc des
cations (+) et des anions (-)B) Rappels : C) Exemples de solutions ioniques :
Prenons, pour comprendre, l’exemple sur la solution de chlorure de sodium (l’eau salée) de formule (Na
+; Cl
-)
Complète les documents de la feuille en respectant la règle suivante :
Si le nombre de charge est déséquilibré, comme par exemple un ion Ca
2+avec un ion Cl
-, (deux charges + avec l’ion calcium pour une charge négative pour Cl
-),
On multiplie par deux le nombre de Cl
-pour avoir deux charges négatives. (Ca
2+; 2 Cl
-)
La formule du Sulfate d’Aluminium est (2 Al
3+; 3 SO4
2-). La formule est-elle équilibrée ?
Précision : Les ions, une fois dissous dans l’eau, ne sont souvent plus visibles. La solution ionique est une solution contenant de l’eau et des ions.
Pour le nom on cite l’anion, puis le cation
Pour la formule on écrit la formule du cation, puis celle de l’anion
Ag
+NO
3-Na
+HO
-Cu
2+SO
42-Fe
2+2 Cl
-2 Cu
+SO
42-Cuivre I
HO
-SO
42-Cl
-Fe2+
H+
Oui, car 6 + et 6
-
II/ Comment identifier certains ions en solutions : A) Présentation des tests :
Dans la vidéo, on vous présente 4 tubes contenant les ions à identifier (dont on veut prouver la présence).
Pour cela, on utilise des réactifs (solutions qui vont réagir avec ces ions).
En suivant attentivement la vidéo et en utilisant vos acquis du cours précédent (formule des ions), compléter le document relatif aux tests à connaître : https://www.youtube.com/watch?v=Odg-8SXqOpo
Test aux ions Tests aux ions métalliques (Cu2+, Fe2+ ; Fe3+) chlorures Cl-
B) Exercices :
7/8 p 144 12 p 145 16 p 146 et 20 p 147Solution à
Tester :
Chlorure de Sodium
( Na
+; Cl
-)
Sulfate de Cuivre II ( Cu
2+; SO
42-)
Sulfate de Fer II ( Fe
2+; SO
42-)
Sulfate de Fer III Chlorure de Fer III
( Fe
3+;3 Cl
- ) Réactif utilisé :( pour réaliser le test)
Nitrate d’argent ( Ag+ ; NO3- )
Hydroxyde de sodium (soude)
( Na+ ; HO-)
Hydroxyde de sodium (soude)
( Na+ ; HO-)
Hydroxyde de sodium (soude)
( Na+ ; HO-) Résultat obtenu : Précipité blanc
Qui noircit à la lumière
Précipité bleu
Précipité vert
Précipité rouille Dans le tube 1, on va montrer la présence d’ions Chlorure : Cl-
Dans le tube 2, on va montrer la présence d’ions Cuivre II : Cu2+
Dans le tube 3, on va montrer la présence d’ions Fer II : Fe2+
Dans le tube 4, on va montrer la présence d’ions Fer III : Fe3+
Un précipité est un corps insoluble qui se forme dans un mélange de solutions. (Comme un « nuage » dans la solution). Il permet lorsqu’il se créé de prouver la présence des ions testés.
7 p 144
Réponse : 4. bleu
8 p 144
Réponse : 2. Ions chlorure
C) Ce qu’il faut retenir :
Le test aux ions métalliques permet aussi d’identifier les ions Zinc Zn2+ (précipité blanc en présence de soude)
III/ Les ions hydrogène H
+et hydroxyde HO
-: question de pH : A) Activité : à la découverte du pH
Regarder la vidéo et répondre aux questions ci-contre : https://www.youtube.com/watch?v=j51z8zZRsnQ
B) L’échelle des pH
Plus la solution est concentrée en ions hydrogène H+, plus elle est ACIDE
Plus la solution est concentrée en ions hydroxyde HO-, plus elle est BASIQUE
Elle est NEUTRE si elle contient autant d’ions H+ que d’ions HO-
12 p 145
1 : Précipité bleu : ion Cu2+ (2e- perdus) 2 : Précipité blanc : ion Chlorure Cl- (1e- gagné) 3 : (Cu2+ ; 2 Cl-)
16 p 146
1 : précipité : poudre solide en suspension dans un liquide 2 : A : Ion Cuivre II B : Ion Fer II C : Ion Fer III 20 p 147
1 : K+, ion potassium 2 : C’est un cation (+)
3&4 : SO42- : 1 atome de soufre et 4 atomes d’oxygène ; c’est un anion (-) 5 :
Le pH d’une solution est une grandeur sans unité qui va de 0 à 14.
Si le pH de la solution est < à 7, elle est acide Si le pH de la solution est = à 7 : elle est neutre Si le pH de la solution est > à 7, elle est basique Le pH (citron) = 2,2 et pH (vinaigre) = 2,4, ils sont tous les deux acides et le citron est plus
acide que le vinaigre.
Papier pH pH-mètre
