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TPC : Comment identier les ions en solution ?

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Academic year: 2022

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TPC : Comment identier les ions en solution ?

Auto-évaluation Évaluation professeur APP 1

ANA 2 REA 2 AUTO / COM

Nicolas, Clotaire et Alceste des joyeux farceurs sont sur- pris dans le laboratoire de sciences par Monsieur Dubon dit le bouillon en pleine séance de décollage d'éti- quettes de certains acons du laboratoire posés sur la paillasse de la maîtresse. Le bouillon leur propose un marché :

Regardez-moi dans les yeux ! ! ! !

Soit vous me copiez 500 fois : je ne dois pas me livrer à des décollages volontaires d'étiquettes dans le seul but de créer un fou rire sans n durant le cours de la maî- tresse. Soit vous essayez de faire fonctionner les neurones de votre satanée caboche an de retrouver les bonnes étiquettes qui vont avec les bons acons ! ! !

Les farceurs connaissent seulement les noms des solutions et la formule chimique des ions susceptibles d'être dans les acons :

Sulfate de cuivre ions cuivre Cu

2+

et ions sulfate SO

2−4

Sulfate de zinc ions zinc Zn

2+

et ions sulfate SO

2−4

Chlorure de cuivre (II) ions cuivre (II) Cu

2+

et ions chlorure Cl

−

Chlorure de fer (III) ions fer (III) Fe

3+

et ions chlorure Cl

−

Chlorure de sodium ions sodium Na

+

et ions chlorure Cl

−

Sulfate de fer (II) ions fer (II) Fe

2+

et ions sulfate SO

2−4

Sulfate de fer (III) ions fer (III) Fe

3+

et ions sulfate SO

2−4

Consignes de sécurité : Port de la blouse obligatoire et ne pas respirer les solutions.

Vos objectifs :

1. Aider le petit Nicolas à trouver un protocole expérimental permettant d'identier les solutions proposées.

(Vous choisirez 4 solutions à tester parmi les 7 solutions inconnues.)

2. Réaliser votre protocole. Vous n'avez que 8 tubes à essai pour tester vos 4 solutions Vous ne pouvez ajouter qu'un seul produit dans la solution à tester par tube à essai.

3. Rédiger un compte-rendu à l'aide de la che réponse dans lequel : Vous décrirez chaque expérience avec un schéma légendé.

Vous noterez vos observations en-dessous ou à côté de chaque schéma.

Vous interpréterez vos observations.

Vous répondrez au problème posé c'est à dire identier 4 solutions parmi les 7 proposées.

(2)

Agnan,premier de la classe et le chouchou de la maîtresse, est le seul dans la classe à pouvoir aider la bande de joyeux lurons .

Voila ce qu'il leur dit :

Une solution est toujours électriquement neutre et contient des ions de signes contraires qui coexistent. Mais certains ions ne peuvent pas coexister en solution. Ils s'associent pour former des petits grains solides qui s'agglomèrent et restent en suspension dans le solvant ou préci- pitent. On dit qu'ils forment un précipité. La couleur et la texture du précipité déterminent la nature de l'ion.

Ions chlorure (Cl

−

) Ions hydroxyde (HO

−

) Ions sulfates (SO

2−4

) Ions argent (Ag

+

) Précipité blanc qui noir-

cit à la lumière

Ions cuivre (Cu

2+

) Précipité bleu

Ions zinc (Zn

2+

) Précipité blanc qui dis-

parait avec un excès de HO

−

Ions fer (II) (Fe

2+

) Précipité vert

Ions fer (III) (Fe

3+

) Précipité rouille

Ions baryum (Ba

2+

) Précipité blanc

(3)

TPC6 : Fiche réponse

Protocole expérimental :

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Flacon 1 : . . . .

Test avec . . . et/ou . . . . Schémas et observations :

Interprétation :

. . . . . . . . . . . . . . . . Conclusion :

Le acon contient la solution de

. . . .

Flacon 2 : . . . .

Test avec . . . et/ou . . . . Schémas et observations :

Interprétation :

. . . . . . . . . . . . . . . . Conclusion :

Le acon contient la solution de

. . . . Flacon 3 : . . . .

Test avec . . . et/ou . . . . Schémas et observations :

Interprétation :

. . . . . . . . . . . . . . . . Conclusion :

Le acon contient la solution de

. . . .

Flacon 4 : . . . .

Test avec . . . et/ou . . . . Schémas et observations :

Interprétation :

. . . . . . . . . . . . . . . . Conclusion :

Le acon contient la solution de

. . . .

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