Chimie Supérieur
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Caractéristiques des ions en solution
I – Cations :
Cl − HO − S2−
Ag + Blanc qui noircit
à la lumière Noir Noir
2−
CO3 H2S SO42−
3+
Al Blanc Blanc Blanc
2−
CO3 C2O42− CrO42− SO42− Flamme
2+
Ba Blanc Blanc Jaune clair Blanc Vert livide
2−
CO3 C2O42− HO − Flamme
2+
Ca Blanc Blanc Blanc Rouge brique fugace
HCl H2O NaOH NH 3 SCN −
2+
Co Bleu Rose rouge Bleu Bleu Bleu
HO − H2S K4Fe
(
CN)
62+
Cu Bleu Noir Brun
HO − S2−
3+
Cr Vert Vert
( )
[
FeCN6]
3− HO − H2S2+
Fe Bleu de Turnbull Vert Noir
( )
[
FeCN6]
4− HO − S2− SCN −3+
Fe Bleu de Prusse Rouille Noir Rouge brique
O
H2 H2S HCl KI
2+
Hg2 Blanc Noir Blanc Vert
S
H2 KI NaOH NH 3 SnCl 2
2+
Hg Blanc, brun puis noir Rouge Jaune Blanc Blanc puis noir
−
ClO4 PtCl4 +HCl Flamme
K + Blanc Jaune Lilas
HO − NH4+ +PO43−
2+
Mg Blanc floconneux Blanc cristal
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HO − S2−
2+
Mn Blanc brunit à l’air Rose
HO − HgI42−
+
NH4 Gaz Orangé
Diméthylglyoxime H2O HO −
(
NH4)
2S NH 32+
Ni Rouge Vert Vert pomme Noir Vert puis bleu
Cl − CrO42− H2S I − SO42−
2+
Pb Blanc Jaune Noir Jaune or Blanc
O
H2 H2S
3+
Sb Blanc Orangé
O H2
5+
Sb Orangé
HO
−H
2O + Cl
−H
2S Hg
2+I
2+ H
+2+
Sn Blanc Blanc Brun Gris Décoloration
+Cl−
O
H2 H2S
4+
Sn Blanc Jaune
HO − S2−
2+
Zn Blanc Sinon,Blanc
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II – Anions :
AgNO 3 H2S Zn+H+
−
AsO2 Jaune Jaune Gaz
AgNO 3 H2S+H+
3−
AsO4 Rouge brique Jaune
AgNO 3 Ba2+ H2SO4
2− 7 4O
B Noir Blanc Flamme verte
Ag + Cl 2
Br − Jaune Brun
Ag +
Cl − Blanc qui noircit à la lumière
O+
H3 BaCl 2 AgNO 3
2−
CO3 Gaz Blanc Blanc
Ag + Ba2+ H2O H3O+ Pb2+ Hg22+
2−
CrO4 Jaune Jaune Jaune Orangé Jaune Rouge
Ag +
I − Jaune pâle
AgNO 3 FeSO4 +HAc HAc+KI H2SO4 Réactif de Griess
2−
NO2 Blanc Brun Jaune Vapeur brune Rouge violette
4 2 4 H SO
FeSO + H2SO4 +Cu H2SO4 +KI+Zn
2−
NO3 Brun Vapeur brune Jaune
3+
Fe Liqueur Molybdique Mg2+ +NH4+
3− 4
PO¨ Blanc Jaune Blanc cristallin
O+
H3 Ag + Zn2+
2−
S Gaz Noir Blanc
SO 2 Ba2+
2−
SO3 Gaz Blanc
2+
Ba Pb2+
2−
SO4 Blanc Blanc
